天津市五区重点校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市五区重点校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

出题学校：蓟州一中 外大附校
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．下列判断正确的是
A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应
B．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
D．常温下反应 不能自发进行
2．下列说法中正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mlH2O(l)的反应热
，则和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1mlH2O(l)的反应热
B．甲烷的燃烧热，则

C．CO（g）的燃烧热，则

D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，将1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2+I22HI)
B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C．工业反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，充入过量的O2，可以增加SO3产率
D．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液颜色变为黄色
4．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，则SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2ml SO2(g)和1ml O2(g)所含键能总和比2mlSO3(g)所含键能小
5．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g) ΔH1;
第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g) ΔH2;
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) ΔH3。下列说法错误的是
A．该反应的中间体只有两种
B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．NO不改变总反应的焓变
D．总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH＝ΔH1-ΔH2-ΔH3
6．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共 存说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、I-、Fe3+
7．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8．下列图示与对应叙述不相符的是
A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会减小
B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图4中，反应mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆
9．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
10．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应
H2(g)+I2(g) 2HI(g)，体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是
A．甲中条件下，该反应的平衡常数B．丙中反应逆向进行
C．乙中的平衡转化率等于 D．
11．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是
A．v(NH3)=2v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
12．下列说法正确的是
A．①0.1ml/LCH3COOH溶液；②0.1ml/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<②
B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO
D．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
13．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液
C．取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH
的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是
第Ⅱ卷
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．（12分）（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：
金刚石_______石墨。（填“>”“＜”下同）
（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反
应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
合成甲醇的热化学方程式为______________________________________________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号）。
向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________。
②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________。
（4）已知拆开1mlH-H键、1mlN-H键、1ml
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学
方程式是_____________________
16.（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝-198kJ·ml-1进行研究。
（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2mlSO2和1mlO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______（填标号）。
A．2V(SO2)＝V(O2)
B．容器内气体的压强保持不变
C．SO2与O2的浓度比保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：
①表中a＝______，Q=______，甲组实验在该条件下的平衡常数K＝______
②在相同条件下，若将甲组实验按2mlSO2、1mlO2、1mlSO3进行投料，则反应开始时v正______v逆（填“>”“＝”或“＜”），平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比______（填“变大”“变小”或“不变”）。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是______（填标号）。
A．升高温度B．降低温度 C．充入适量N2D．移走SO3
若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序____________。
（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________。
（3）体积相同、PH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是______（填序号）。
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。
a．反应所需要的时间：B>A b．开始反应时的速率：A>B
c．参加反应的锌物质的量：A=B d．A中有锌剩余
（5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=___ ml· L -1
（写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使 0.10ml·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_____（填字母）。
a．加少入量0.10ml·L -1的稀盐酸 b．加热该CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010ml·L -1
e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10ml·L -1的NaOH溶液
18．（16分）某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
E．装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
F．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
G．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）:移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数
（2）若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
（3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____；
（4）判断到达滴定终点的现象是______________________________；
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_____；保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_____滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_____毫升。
A．2 B．23C．大于23D．小于232023～2024学年度第一学期期中重点校联考
高二化学参考答案
一、选择题（14*3=42分）
二、填空题：（共58分）
15．（12分，每空2分）
（1）＜;
（2）= ; C
（3）①反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低
（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·ml-1。
16．（16分，每空2分）
（1）BD
（2）①a＝80%，Q=39.6，K＝160。②>；变大③A；变小
17．（14分，每空2分）
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN
（2）CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO
（3）①>②=③；③>②=①或 ③=2②=2①
（4）cd （5）10 -5-10 -9 ； bdf
18．（16分，每空2分）
（1）EGBD （2）偏高 （3）偏高
（4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）24.80mL （6）0.1250ml/L
①酸式 ②C容器
起始浓度
平衡浓度
甲
0.01
0.01
0
0.004
乙
0.01
0.02
0
a
丙
0.01
0.01
0.02
b
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小容器压强，反应2NO2N2O4的平衡逆向移动，气体颜色变深
B
分别向体积为20mL浓度为1ml/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
D
向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体
平衡逆向移动，溶液颜色变浅
实验分组
甲组
乙组
反应物
2mlSO2、1mlO2
2mlSO3
反应热量
放热158.4kJ
吸收热量Q kJ
反应物的
平衡转化率
a
b
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
5.0×10-10
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
25.33
2
20.00
0.00
30.00
3
20.00
25.67
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
D
A
C
C
A
B
11
12
13
14
C
D
B
B