山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了11，5 K 39 Cu 64，25，0D．2，3 s A等内容，欢迎下载使用。

2023.11
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3．考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．汽车尾气（含烃类、CO、NO、等）是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298 K、10l kPa下，该反应的，。下列说法错误的是（ ）
A．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
2．将固体置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：，，2 min后，测知的浓度为0.5 ，HBr的浓度为4 ，若上述反应速率用表示，则下列速率正确的是（ ）
A． B．1.25
C．2.0D．2.5
3．根据右图所给信息，得出的结论正确的是（ ）
A．48g 完全燃烧生成气体放出的热量为1574
B．
C．
D．
4．室温下，对于0.10的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．加水稀释后，溶液中变大
B．溶液中存在电离平衡：
C．与溶液反应的离子方程式为
D．与等体积0.10溶液恰好完全中和
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
6．鉴别浓度均为0.1 ml/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．测定溶液pH B．滴加甲基橙试剂
C．测定溶液电导率 D．滴加饱和溶液
7．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．溶液不能用玻璃瓶盛放 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强
C．水溶液呈酸性 D．配制溶液，需用盐酸溶解固体
8．下列溶液中，操作和现象对应正确的是（ ）
9．如图所示，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： 。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.2a LD．平衡时Y的体积分数：A10．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mlD，并测得C的浓度为0.2。下列判断错误的是（ ）
A．
B．2 min内A的反应速率为0.3
C．B的转化率为50%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（ ）
A．甲室Cu电极为负极B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：D．扩散到乙室将对电池电动势不产生影响
12．已知分解1 ml 放出热量98 kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为（慢）；（快）。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与浓度有关B．是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 D．
13．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变B．每消耗1 ml 的同时生成1 ml
C．混合气体颜色保持不变D．和的体积比保持不变
14．将 mL 1.00HCl溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.50 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，浓度为（设冰的密度为0.9 ）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）Ⅰ．对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是______。
（2）定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。
Ⅱ．“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）表中______。
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为______（填字母）。
A．<22.0s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（3）通过分析比较上表数据，得到的结论是______。
17．（12分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。
（1）图中条件选定的主要原因是______（填字母编号）。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．催化剂铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
（2）工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1∶2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为x ml，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的______（用p表示，气体分压=总压×物质的量分数）。
（3）合成氨反应通常控制在20～50 MPa的压强和500℃左右的温度，若进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如表所示：
而实际流程从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明______。
A．表中所测数据有明显误差 B．生产条件控制不当
C．氨的分解速率大于预测值 D．合成塔中的反应并未达到平衡
该流程控制含氨约为15%的原因是______。
（4）据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放高达40亿吨，为循环使用减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品和副产品合成尿素：
①
②
副反应：
已知活化能大小：，某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是______。
（5）工业合成尿素中，通常氨气、二氧化碳投料比大于2．请分析可能原因______。
A．氨易获得，成本较低
B．氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率
C．氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生
D．氨结合水，促进（4）中反应②正向移动
18．（12分）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如右图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为“A”还是“B”？并说明理由______。
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比______。
（3）95℃时，某溶液由水电离出的浓度为，则该溶液的pH=______。
（4）在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸。当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生的体积（相同状况）由大到小的顺序为______。
（5）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：______。
（6）铵盐是重要的化肥，溶液中离子浓度大小顺序是______。
19．（12分）（1）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：
①反应开始时，甲中石墨电极上发生的电极反应式为：______。
②电流表读数为O时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入固体，则乙中石墨电极的电极反应式为：______。
（2）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______。
（3）电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿（主要成分是）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的化学方程式为______。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：
则D的化学式为______；阳极的电极反应式为______。
20．（12分）大量排放造成环境污染，以还原的选择性催化还原（）技术广泛应用于烟气（含NO、、等）脱硝。
（1）以催化的反应机理如右图所示，反应的化学方程式为：______。
（2）以催化的。
①催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为______；反应选用溶液而不选用溶液的原因是______。
②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如右图所示。反应温度在320～360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是______；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有______（用化学方程式表示）。
③废催化剂的回收。回收并制备的过程如下图所示：
酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有______。
滕州市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
1．A 2．D 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 11．A 12．A 13．CD 14．BC
15．D
16．（12分）Ⅰ．（1）溶液中气泡产生的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
（2）收集40 mL气体所需的时间
Ⅱ．（1）29.3 s （2）A
（3）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
17．（12分）（1）BC （2）
（3）D 反应达到平衡需要一定的时间，时间太长影响单位时间的产量。
（4）反应①活化能远小于反应②，反应①很快达到平衡，升高温度反应①逆向移动，氨基甲酸铵浓度减小，导致合成尿素速率减小（若答：浓度效应大于温度效应/氨基甲酸铵分解或其他答案合理也可）
（5）BCD
18．（12分）（1）曲线A，因为水的电离是吸热过程，温度越高越大（只选A不得分）
（2）1∶9 （3）8或4（只填一个扣1分） （4）a>b=c
（5），水解生成的具有强的吸附作用
（6）
19．（12分）（1）① ②
（2）
（3） KOH
20．（12分）（1）
（2）①或 制得的催化剂中不含
②在该温度范围内催化剂的活性变化不大，生成NO的反应速率随温度升高而增大，对NO转化率的影响相互抵消
③提高反应温度（延长浸出时间等合理答案）选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的溶液
加入少量的固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
实验编号
①
②
③
④
⑤

0.040
0.080
0.080
0.160
0.120

0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
压强
20MPa
60MPa
500℃
19.1
42.2