山东省普高大联考2023-2024学年高一上学期11月联合质量测评化学试题（含答案）

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化学 2023.11
本卷满分100分，考试时间90 分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B.氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂
C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI
D.维生素 C 可将 Fe³⁺转变为 Fe²⁺,月，所以维生素 C 具有还原性
2.如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )
A.用排水法收集 O₂时，气体从 b侧导管通入
B.利用洗气法除去氯气中的 HCl气体，试剂瓶中可以加入饱和 NaHCO₃溶液
C.测量生成气体的体积时，气体从a侧导管进入，排出的液体进入量筒中
D.利用向上排空气法收集 Cl₂气体，气体从 a侧导管通入
3.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Cu2+,OH−,Ba2+、NO3− B. MnO₄ 、Cl⁻、H⁺、Na⁺
C.Fe3+,K+,SO42−,OH− D.Cl⁻、Na⁺、ClO⁻、Ag⁺
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
⋅L⁻¹NaCl溶液中含有 0.1NA个 Cl⁻
B.当铁与盐酸反应转移 3NA个电子时，放出33.6L 氢气
C.含 4 ml HCl 的浓盐酸与足量 MnO₂反应可生成 NA个Cl₂
D.78gNa₂O₂固体中所含离子数为3NA
5.据以下反应( ①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu ②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂判断 Cu²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为( )
A.Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ B.Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²+
C.Fe²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺ D.Cu²⁺>Fe²⁺>Fe³⁺
6.检验试剂 Na₂CO₃中是否含有 Cl−,SO42−,选用的试剂及加入的先后顺序是( )
A. HCl、BaCl₂、AgNO₃ B.HNO₃,BaNO₃₂,AgNO₃
C.AgNO₃、HNO₃、BaNO₃₂ D.AgNO₃、HCl、BaCl₂
7.某溶液主要含有 NH4+,Na+,HCO3−,SO32−,NO3−五种离子，向其中加入足量的 Na₂O₂粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是( )
A.NO3− B.HCO3− C.Na⁺ D.SO32−
8.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO₃反应： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na∗
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+ 2H2O+CO32−
D.足量的 Cl₂通入到 FeBr₂溶液中： 2Cl₂+2Fe²⁺+2Br⁻=4Cl⁻+2Fe³⁺+Br₂
9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO−、CN−、HCO3−、N2、Cl−六种微粒。在反应过程中测得( ClO⁻和 N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
A.还原性 Cl⁻>CN⁻
B.配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：2
C.还原剂是含 CN⁻的物质，氧化产物只有 N₂
D.生成2.24 L N₂(标准状况下)时转移 1ml电子
10.亚磷酸(H₃PO₃)是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和农药中间体。已知①H₃PO₃PH₃↑ +H₃PO₄(未配平); ②H₃PO₃+NaOH(足量)→ Na₂HPO₃+H₂O(未配平)下列推断不正确的是( )
A.亚磷酸为二元酸
B.反应①当转移2m le⁻时,有 1mlH₃PO₃被还原
C. H₃PO₃具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
D.利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的( nAg⁺/nH₃PO₃=2时，氧化产物是H₃PO₄
二、选择题：本题共5 小题，每小题4分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是( )
12.含有氧化剂XO₃的溶液与亚硫酸钠( Na₂SO₃溶液恰好反应完全，已知 Na₂SO₃被氧化为 Na₂SO₄,并且参加反应的 XO3−与 SO32−的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是( )
A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价
13.下图是实验室制备 K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离子方程式为 FeOH3+ClO−+OH−→FeO42−+Cl−+H2O(未配平)。
(资料: K₂FeO₄为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性)
下列说法不正确的是( )
A.乙中所用试剂为浓 H₂SO₄
B.丙和丁中均会发生反应：( Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
C.高铁酸钾 K₂FeO₄是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂
D.丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
14.下列关于 Na₂CO₃与 NaHCO₃性质的叙述中不正确的是( )
A.相同条件下，热稳定性： Na₂CO₃比 NaHCO₃更稳定
B.等质量的 NaHCO₃和 Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，相同条件下，产生的 CO₂体积相等
C.向 Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D.用澄清石灰水不可以鉴别 Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液
15.某澄清透明溶液中可能含有 K∗、Na+、H+、CO32−、HCO3−、Cl−中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法正确的是( )
A.原溶液中可能存在 Na⁺、K⁺中的一个
B.气体 W 为 CO₂,白色沉淀 X 为 AgCl
C.原溶液中可能存在 CO32−
D.向原溶液中滴加 CaCl₂溶液有白色沉淀产生
高一期中考试化学试题 第4页(共8 页)选项
实验操作
现象
实验结论
A
将干燥的 Cl₂充入放有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
Cl₂具有漂白性
B
将Na₂O₂加入无色酚酞溶液中
酚酞变红后不褪色
生成了碱性物质
C
向 NaHCO₃溶液中先加入 CaCl₂溶液,再加入 NaOH 溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO₃
D
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液 中一定含有Cl⁻
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.(12分)化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为： S+2KNO₃+3C=K₂S+ 3CO₂↑+N₂↑
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 ；
②上述反应中被还原的元素是 (填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4ml，通入 100mL4ml⋅L⁻¹的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 (填化学式)；
(2)高铁酸钠 Na₂FeO₄的工业用途很多。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,此反应中的还原剂是 ，每生成1个 Na₂FeO₄转移 个电子。
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。
写出制备漂白粉的化学反应方程式 。
17.(12 分)某研究性学习小组欲测定室温下((25 ∘C、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制 100mL1.0ml⋅L⁻¹的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ;
②用10 mL 的量筒量取 ⋅L⁻¹的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中,配制 100mL1.0ml⋅L⁻¹的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 (填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①: ;
步骤③: 。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是 。
(4)步骤⑤读数时需要注意(至少写两点)： 。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vₘ= L⋅ml⁻¹。
18.(12分)四种阳离子和阴离子分别为 Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cu²⁺和 NO3−、SO42−、Cl−、 CO32−,它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的. AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式： 。
(4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
19.(12分)某化学兴趣小组为了研究氯气的相关性质，设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂,，且可利用装置 G 储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置。回答下列问题：
①装置 B中 Fe²⁺被 Cl₂氧化为 Fe³⁺,，反应的离子方程式为 。
②若C中溶液变蓝，则C中发生反应的离子方程式为 ，由此可以得到 Cl₂、I₂氧化性强弱为 。
③在装置D中能看到的实验现象是 。
④装置E中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
20.(12 分)(1)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
①步骤 a中( Cu₂S被转化为 Cu，同时有大气污染物. ASO₂)生成，相关反应的化学方程式为 。
②步骤 b中溶液 Ⅰ 是 CuSO₄溶液，则 H₂O₂的作用是 。
③步骤 c 中有 I₂生成，则发生反应的离子方程式为 ；
④检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(2)下图是 Na₂SO₄和 Na₂SO₄⋅10H₂O的溶解度曲线，则由 Na₂SO₄溶液得到 Na₂SO₄固体的操作是
→ →用乙醇洗涤→干燥。