重庆市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了3kJ，其热化学方程式可表示为，3kJ，6kJ/ml，故C错误；，6 kJ•ml-1，故A正确；，8ml，故，A正确；等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第I卷(共42分)
一、选择题(各题只有一个选项符合题意，各题3分，共42分)
1. 下列厨房调味品中属于弱电解质是
A. NaClB. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意；
B．为非电解质，故B不符合题意；
C．为弱电解质，故C符合题意；
D．为强电解质，故D不符合题意；
故选C。
2. 勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是
A. 平衡后，加入少量铁粉，红色变浅
B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 夏天打开汽水瓶盖产生气泡
D. 新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡后，加入少量铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．H2、I2、HI在密闭容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，将平衡混合气加压后，由于气体的浓度增大，因此混合气体颜色变深，但化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开瓶盖时二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳的方向移动，能用该原理解释，故C不选；
D．新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，c(HClO)减小，化学平衡正向移动，最终导致溶液中c(Cl2)减小，因此在光照下颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B. 已知 ，则的燃烧热为
C. 一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为
D. 在稀溶液中： ，若将含1mlHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确；
B．燃烧热要求生成的水为液态，而所给方程式中水为气态，无法计算氢气的燃烧热，故B错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此 △H≠+38.6kJ/ml，故C错误；
D．是弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1mlHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。
答案选A。
4. 已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的(单位：kJ/ml)为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律由可得目标热化学方程式，所以其焓变，所以选D。
5. 恒温恒容条件下，对于反应 ，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 由题意可知，反应的
B. 增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
C. 与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数
D. 若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成物中气态三氧化硫比液态三氧化硫的能量高，可知生成液态三氧化硫时放热多，且焓变为负，则ΔH＜-196.6 kJ•ml-1，故A正确；
B．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，而温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，过程II可能使用了催化剂，增大了活化分子百分数，故C正确；
D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率会降低，故D正确；
故选B。
6. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，该反应的，
B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态
C. 和分别为反应的催化剂和中间产物
D. 其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是气体物质的量增大的反应，故，由右图可知该反应是放热反应，，故A错误；
B．该反应是气体物质的量不相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C．结合题干描述和左图，可知和分别为反应的催化剂和中间产物，故C正确；
D．该反应是放热反应，将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，体系温度升高，不利于反应进行，故和的转化率减小，故D正确。
答案选A。
7. 以下对图像的描述错误的是
A. 若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率
B. 图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D. 图丁：对于反应，，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8ml，故，A正确；
B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确；
C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确；
D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。
故选D。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．由水电离产生的为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中、不能共存，故A不符合题意；
B．溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能共存，故B不符合题意；
C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
9. 下列实验方案和实验目的(或结论)正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．和溶液的阴离子不同，故不能比较和的催化效果，故A错误；
B．向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，KI过量，故充分反应后再加入几滴KSCN溶液溶液显红色说明含有Fe3+，说明与KI的反应是可逆反应，故B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生，说明醋酸酸性强于碳酸，故，故C错误；
D．比较酸性，应该用pH计分别测定相同浓度的HCl溶液和溶液的pH值，故D错误；
故选B。
10. 室温条件下，对下列溶液说法正确的是
A. 将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液
B. 将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时
C. 将NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位
D. 溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．若HA是强酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，H+浓度减小为原来的 ，pH=5；若HA是弱酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，HA的电离程度增大，10-5ml/L >c(H+)>10-4ml/L，pH>4，故A正确；
B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此时，故B错误；
C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，OH-浓度减小，溶液接近中性，pH≈7，故C错误；
D．的溶液中水电离的c(H+)=10-11ml/L，的溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)= ，两溶液中由水电离的相等，
故D错误；
故选A。
11. 不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数
B. 由图像可知，该反应的焓变
C. 的转化率随温度的变化关系与上图完全一致
D. 若和的初始投料量分别为3ml、1ml，列三段式可求N点的平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，投入物质的量之比是3∶1，反应物的系数也是3∶1，题目中所给图是反应相同时间的转化率图，不是平衡时的转化率图。
【详解】A．平衡常数只受温度影响，M点和N点温度不同，化学平衡常数，故A错误；
B．CO2转化率最大的点是平衡点，平衡后升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，焓变，故B错误；
C．按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，投入物质的量之比是3∶1，反应物的系数也是3∶1，则CO2的转化率和H2相等，的转化率随温度的变化关系与上图完全一致，故C正确；
D．体积未知，无法列三段式求N点的平衡常数，故D错误；
故选C。
12. 在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是
A. 达平衡时，乙中的转化率小于60%
B. 达平衡时，丙中是甲中的2倍
C. 温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应
D. 保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，则达到平衡时与乙的原平衡相同
【答案】C
【解析】
【分析】起始时，c(NO2)= c(SO2)=0.10 ml·L-1，经5min达到平衡，平衡时NO2的转化率为60%，则可建立如下三段式：
平衡常数，以此解题。
【详解】A．以甲为参照物，乙相当于甲达平衡后，再加入0.10ml/LNO2，平衡正向移动，但是NO2转化率减小，A正确；
B．从反应物的起始浓度看，丙相当于甲达平衡后，加压使其体积缩小为原体积的一半，平衡不发生移动，则丙中c(SO2)是甲中的2倍，B正确；
C．温度升高，反应的平衡常数2<2.25，则表明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，C错误；
D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，与乙是等效平衡，达到平衡时与原平衡相同，D正确；
故选C。
13. 常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制
B. 10mL处溶液的溶质组成为NaCl、
C. c点可选择甲基橙溶液作为指示制
D. 忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定过程中氢氧化钠溶液先与盐酸反应，a点加入的氢氧化钠溶液刚好为10ml，正好和盐酸完全反应，但溶液中的醋酸分子电离抑制水的电离，水的电离一直受到抑制，A项正确；
B．10ml处盐酸正好与氢氧化钠完全反应，完全生成氯化钠，所以10mL处溶液的溶质组成为NaCl、，B项正确；
C．甲基橙的变色范围为3.14.4，c点的pH大于8，选择甲基橙溶液作为指示制误差太大，C项错误；
D．a点时溶质的成分为NaCl、，且此时，微弱电离，，此时溶液pH=3.38，，则，D项正确；
故选C。
14. T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应 、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是
A. 若时，说明该反应达到平衡状态
B. a点：反应物和生成物浓度相等，所以
C. 该温度下反应的平衡常数与、间的关系为
D. 若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有说明正逆反应方向，故不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．a点表示反应物和生成物浓度相等，但此时反应没有达到平衡，故，故B错误；
C．，，当消耗速率反应达到平衡，即，有，即，故C错误；
D．容器体积为1L，由图像可知，平衡时n(N2O4)=0.04ml，n(NO2)=0.12ml，容器恒容，物质的量之比等于压强之比，平衡时压强为1.6p，Kp==，D正确。
答案选D。
第II卷(共58分)
15. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：
（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______；
（2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______；
（3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；
A. B.
C. D.
（4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是_______。
A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程
B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C. 1mlNi和的总能量小于和的总能量
D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤
（5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/ml。
（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。
（7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5ml/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/ml。
【答案】（1）② （2）M （3）C （4）AD
（5）+120 （6）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/ml
（7）-53.76
【解析】
【小问1详解】
图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②；
【小问2详解】
△H=+88.6kJ•ml-1是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M；
【小问3详解】
A．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g) △H4＞0，所以△H1＞△H5，故A错误；
B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H5=△H2+△H3，即△H3=△H5-△H2，故B错误；
C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H2+△H3+△H4，故C正确；
D．H2O(l)→H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4＞0，故D错误。
答案为C。
【小问4详解】
A．中间体1的相对能量为-56.21kJ，中间体2的相对能量为-154.82kJ，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．由图可知，Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57kJ，正反应放热，故C错误；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
答案为AD；
【小问5详解】
焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/ml=+120kJ/ml；
【小问6详解】
在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1ml乙烷(质量为30g)燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/ml；
小问7详解】
中和热=-=-53.76 kJ/ml。
16. 工业上用CO或与反应可得到多种有机物。
（1）已知CO和制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：
、、之间的关系为：_______。
（2）在密闭容器中充入2mlCO与，发生反应，，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①是_______反应。(填“放热”或“吸热”)
②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．CO的体积分数不再发生变化 B．恒容条件下混合气体的密度不再发生变化
C． D．恒容条件下混合气体的压强不再发生变化
③A、B、C三点的平衡常数、、的由大到小的关系是_______。
④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为_______。
（3）若在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和4mlH2，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ改变的条件可能是_______；
②该条件下的平衡转化率为_______；
③曲线Ⅰ在前10分钟内以表示的平均速率为_______。
【答案】（1）K1K2
（2） ①. 放热 ②. AD ③. => ④. 1
（3） ①. 使用催化剂 ②. 25% ③.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应①+②可得反应③，则K3= K1K2；
【小问2详解】
①由图可知，相同条件下升高温度，CO转化率降低，则平衡逆向移动，说明是放热反应；
②A．CO的体积分数不再发生变化，说明达到平衡状态；
B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C．反应速率比等于系数比， ，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；
D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
故选AD；
③反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数只受温度的影响，故A、B、C三点的平衡常数、、的由大到小的关系是=>；
④在密闭容器中充入2mlCO与，若A点时容器的容积为2L，A点CO转化率为0.5，则反应CO为1ml；
，则A点的平衡常数为；
【小问3详解】
①曲线Ⅰ、Ⅱ最终平衡时总压强相等，说明最终平衡时物质的量相同，且曲线Ⅱ反应速率较快，则改变的条件可能是使用了催化剂；
②在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和4mlH2，由图可知，平衡时物质的量为，总的物质的量减少1ml，反应为气体分子数减小2的反应，则反应氢气1ml；
，该条件下的平衡转化率为；
③曲线Ⅰ在前10分钟内以表示的平均速率为。
17. 醋酸是日常生活中的常见的有机物。
（1）国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000ml/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。
①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。
A．醋酸易溶于水 B．醋酸能与溶液反应生成
C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色 D．室温下0.1ml/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。
③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A．甲基橙 B．淀粉 C．石蕊 D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
（2）若用0.1ml/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)
①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。
②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______(用含或的代数式表示)。
【答案】（1） ①. D ②. 20.80mL ③. D ④. 1.2 ⑤. AD
（2） ①. II ②.
【解析】
【小问1详解】
①A．醋酸和HCl都能跟水以随意比例相互混溶，该性质不能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．醋酸能与碳酸盐反响产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸是弱酸，故B不选；
C．醋酸水溶液能使酸碱指示剂变色，说明醋酸的水溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，故C不选；
D．室温下0.1ml/L的醋酸溶液，c(H+)=0.001ml/L，说明醋酸在水溶液中未完全电离，说明醋酸是弱酸，故D选；
故选D。
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为20.80mL；
③用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，二者恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性，所以要选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞，故选D；
④4组数据测定的V标准分别为：20.01mL、19.99mL、21.00mL、20.00mL，第3组数据误差较大，要舍去，另外3组实验数据的平均值为20.00mL，计算市售的白醋中醋酸的含量为；
⑤A．滴定前，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致V标准偏大，会使测定结果偏高，故A选；
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，还未到达滴定终点，会使测定结果偏低，故B不选；
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面，会导致V标准偏小，会使测定结果偏低，故C不选；
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会导致V标准偏大，会使测定结果偏高，故D选；
故选AD。
【小问2详解】
①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，曲线II为滴定盐酸曲线，曲线I为滴定醋酸曲线；
②25℃，滴定醋酸溶液达时，c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，根据电荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=，c(CH3COOH)= ，反应后溶液中醋酸的电离常数K= 。
18. 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
（1）已知： ，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
（2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
则_______。
（3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。
的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
（4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知：CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)
【答案】（1） ①. 向右 ②. 增大 ③. 增大 ④. 减小
（2）
（3）> （4） ①. b ②. 14
【解析】
【小问1详解】
①该反应为吸热反应，升温，平衡向右移动；
②是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但新平衡时增大；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，平衡正向移动，转化率增大；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，容器体积增大，是气体体积增大的反应，平衡正向移动，体积分数减小。
【小问2详解】
由盖斯定律可知，(反应III-反应I)×可得反应II，=。
【小问3详解】
每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在C点曲线上取一个点与B点温度相同标为点D，D点与B点相比温度相同，但是小于B点，增大反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，氢气的产率增大，因此产率B点>C点。
【小问4详解】
①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小。表示CO2选择性的曲线为a，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲线；
②a表示CO2的选择性曲线，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲线，设乙醇与水的投料比分别为1ml和3ml，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的转化率为0.6，
设反应Ⅱ转化COyml，
因乙醇的转化率为0.6，则反应Ⅲ转化乙醇为0.6-x，
序号
实验方案
实验目的(或结论)
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入6滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
与KI的反应是可逆反应
C
向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生
D
相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和溶液的pH值
比较和HCl的酸性强弱
容器
甲
乙
丙
0.10
0.20
0.20
0.10
0.10
0.20
化学键
键能/(kJ/ml)
413
745
436
1075
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①
2.5
0.15
②
1.0
2.5
③
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.20
4
25.00
0.45
20.45