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陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）
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这是一份陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了化学与生活、生产密切相关，下列对应离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是（ ）
A．合成氨是一个放热反应 B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成
C．反应中是氧化剂 D．每生成，转移的电子数目是
2.科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a是电源的正极
B．阴极的电极反应式为：Fe2＋-e-=Fe3＋
C．电路中每转移1mle-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况)
D．该工艺涉及的总反应为4HCl＋O22Cl2＋2H2O
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O而变暗
C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
4．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放
5.下列说法成表示法正确的是（ ）
A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·ml-1，若将 0.5 ml/L 的 H2SO4 溶液与1ml/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·ml-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
6.重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度
7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
8．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、Al3+、、Cl- B．Na+、Fe3+、、SCN- C．H+、Zn2+、、Cl- D．、K+、Na+、
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 ml • L-1 降到 1.0 ml • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 ml • L-1 降到 0.5 ml • L-1 所需的反应时间为（ ）
A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断
10．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 ml，在前10 s A的平均反应速率为0.12 ml/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4 mlB．3.2 mlC．2.8 mlD．1.2 ml
下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．加入W B．增大X的浓度 C．升高温度 D．增大压强
12．常温下，浓度均为 0.1 ml·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 ml·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3＞HNO3）。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X B．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能减小
14．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
15．下列对应离子方程式错误的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题55分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
16.（共14分）根据下列要求回答下列问题。
(1)次磷酸钴[C(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：
则C的电极反应式为_______，A、B、C为离子交换膜，其中B为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为____。
③可选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的理由是______。
17.(共14分）加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。
18.(共16分）水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。回答下列问题：
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；
②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。
[实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管要放入冷水中的原因是_______。
[实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：
(3)a仪器的名称是_______。
(4)三颈烧瓶内装入的药品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。
(5)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
[实验三]测定馏分中水合肼的含量。
准确称取馏分6.00g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50ml/L的碘标准溶液滴定。
(6)判断滴定终点的方法是_______。
(7)实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______。
19.（11分）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (M)不变
C．v正(N)=v逆(P) D．c (M)=c (Q)
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4ml/L，c（N）=6ml/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为_______；若此时再将温度调整到830 ℃，重新建立平衡后，N的转化率为________ 。
（4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15ml/L， c(N) =0.3ml/L，c(P) =0.2ml/L，c(Q) =0.5ml/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率_____ (填“大”“ 小” 或“不能确定”)。
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
t / ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.5
0.9
1.0
1.7
2.6
高二化学答案
1-5CDDBC 6-10BDACB 11-15CDABA
16.【答案】
(1) C-2e-=C2＋ 阴
(2) 3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C 0.5ml 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等
17.【答案】
HCO3-+H2O H2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲
18.【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)因Cl2与NaOH反应放热，防止在较高温度下生成NaClO3
(3)直形冷凝管
(4) 尿素溶液 若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液
(5)NaClO+CO(NH2)+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
(6)滴入最后一滴碘液时，溶液由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
(7)45.83%
19.【答案】
吸热 BC 700 ℃ 40% 小
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是（ ）
A．合成氨是一个放热反应 B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成
C．反应中是氧化剂 D．每生成，转移的电子数目是
2.科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a是电源的正极
B．阴极的电极反应式为：Fe2＋-e-=Fe3＋
C．电路中每转移1mle-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况)
D．该工艺涉及的总反应为4HCl＋O22Cl2＋2H2O
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O而变暗
C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
4．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放
5.下列说法成表示法正确的是（ ）
A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·ml-1，若将 0.5 ml/L 的 H2SO4 溶液与1ml/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·ml-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
6.重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度
7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
8．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、Al3+、、Cl- B．Na+、Fe3+、、SCN- C．H+、Zn2+、、Cl- D．、K+、Na+、
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 ml • L-1 降到 1.0 ml • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 ml • L-1 降到 0.5 ml • L-1 所需的反应时间为（ ）
A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断
10．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 ml，在前10 s A的平均反应速率为0.12 ml/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4 mlB．3.2 mlC．2.8 mlD．1.2 ml
下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．加入W B．增大X的浓度 C．升高温度 D．增大压强
12．常温下，浓度均为 0.1 ml·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 ml·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3＞HNO3）。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X B．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能减小
14．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
15．下列对应离子方程式错误的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题55分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
16.（共14分）根据下列要求回答下列问题。
(1)次磷酸钴[C(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：
则C的电极反应式为_______，A、B、C为离子交换膜，其中B为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为____。
③可选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的理由是______。
17.(共14分）加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。
18.(共16分）水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。回答下列问题：
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；
②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。
[实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管要放入冷水中的原因是_______。
[实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：
(3)a仪器的名称是_______。
(4)三颈烧瓶内装入的药品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。
(5)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
[实验三]测定馏分中水合肼的含量。
准确称取馏分6.00g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50ml/L的碘标准溶液滴定。
(6)判断滴定终点的方法是_______。
(7)实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______。
19.（11分）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (M)不变
C．v正(N)=v逆(P) D．c (M)=c (Q)
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4ml/L，c（N）=6ml/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为_______；若此时再将温度调整到830 ℃，重新建立平衡后，N的转化率为________ 。
（4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15ml/L， c(N) =0.3ml/L，c(P) =0.2ml/L，c(Q) =0.5ml/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率_____ (填“大”“ 小” 或“不能确定”)。
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
t / ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.5
0.9
1.0
1.7
2.6
高二化学答案
1-5CDDBC 6-10BDACB 11-15CDABA
16.【答案】
(1) C-2e-=C2＋ 阴
(2) 3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C 0.5ml 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等
17.【答案】
HCO3-+H2O H2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲
18.【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)因Cl2与NaOH反应放热，防止在较高温度下生成NaClO3
(3)直形冷凝管
(4) 尿素溶液 若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液
(5)NaClO+CO(NH2)+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
(6)滴入最后一滴碘液时，溶液由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
(7)45.83%
19.【答案】
吸热 BC 700 ℃ 40% 小
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