哈师大附中2023-2024学年度高二上学期期中考试化学试题含答案解析

这是一份哈师大附中2023-2024学年度高二上学期期中考试化学试题含答案解析，共6页。试卷主要包含了5 Ag 108，0×10-10，醋酸Ka=1，1×10-3，Ka1=1等内容，欢迎下载使用。
命题人：荆桂花 张晓蕊
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（本题共20小题，每题有一个选项符合题意。1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列事实与电化学无关的是
2．下列物质溶于水后，抑制水的电离且溶液显碱性的是
A．KNO3 B．Na2O2 C．NH4Cl D．CH3COONa
3．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是
图甲用NaAlO2溶液制NaAlO2固体
图乙验证
图丙排出碱式滴定管中的气泡
图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D．用TiCl4制备TiO2
5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．CH3COONH4在水溶液中存在电离：CH3COONH4NH4++CH3COO—
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32—HCO+OH—
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：H2OH++OH— △H＞0
6．用0.1000ml•L-1HCl溶液滴定•L-1左右NaOH溶液。下列说法正确的是
A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
7．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．Fe(NO3)2溶液中：K+、H+、SO42—、Cl—
B．c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：H+、SCN—、Br—、K+
C．石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3—、SO32—
D．溶液中：Na+、ClO—、CO32—、Cl—
8．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．a极为正极
B．电池工作时电解质溶液中K+移向b极
C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D．a极的电极反应为CH4+6OH—-8e-=CO32—+5H2O
9．25℃时，HA的Ka=1.0×10-10，醋酸Ka=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．25℃时，等pH的NaA和CH3COONa溶液中，c(A—)＞c(CH3COO—)
B．25℃时，0.10ml/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
C．25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10，则此时溶液中c(A—)=c(HA)
D．25℃时，等体积等pH的HA和醋酸，分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
10．化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
101kPa
v正
A．图①表示2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在时扩大容器体积，v正 随时间变化曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g) +O2 (g) 2NO2(g) 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=0.5
D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
11．室温下向10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中加入0.1 ml·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
8.7
A．b点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)+c(HA)
4.7
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
V(HA)/mL
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
12．298K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．298K时，该反应的平衡常数K=2.2
C．1-2分钟内，用Sn2+表示的平均速率是0.06ml•L-1•min-1
D．往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大
13．下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
a的电极反应式为
内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移1ml e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
15．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl— 时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，当溶液中的Cl—恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5ml·L−1)时，溶液中c(CrO42—)约为
A．1.0×10-7ml·L−1 B．1.8×10-5ml·L−1
6.2×10-3ml·L−1 D．1.1×10-2ml·L−1
16．下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是
17．现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11ml•L-1的4种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是
A．向等体积4种溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
D．③、④两溶液升高温度pH均增大
18．常温下，RNH2+H2OOH—+RNH3+的平衡常数K=4×10-4，在某体系中，RNH3+与OH—等离子不能穿过隔膜，RNH2可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+c(RNH3+)，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。
H++RNH2
下列叙述错误的是
溶液I、II中的c(RNH2)相等
B．溶液II中c(H+)=c(OH—)-c(RNH3+)
C．溶液I中c(RNH2):c(RNH3+)=25:1
D．溶液I中c(RNH3+)小于溶液Ⅱ中c(RNH3+)
19．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42-存在]。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO42—通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH—+MnO2+4H+=Zn(OH) 42—+Mn2++2H2O
20．某温度下，改变0.10ml•L-1K2X2O7溶液的pH时，各种含X元素粒子及OH—浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．KW=1×10-13
C．E点溶液中存在：c(K+) ＞ 5c(X2O72—)
D．反应的平衡常数K=1×10-13.2
二、填空题（本题包含4小题，共55分）
21．(16分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1ml⋅L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(填序号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3C．NaCND．NaClO
（2）常温下，0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。
A．cH+ B．cH+cCH3COOH C．cH+⋅cOH− D．cOH−cH+ E．cH+⋅cCH3COO−cCH3COOH
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将aml⋅L−1的醋酸溶液与bml⋅L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含a、b的代数式表示)。若将1mL1.0×10-2ml•L-1盐酸与9mL1.0×10-3ml•L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH= 。
（5）标准状况下将2.24LCO2通入100mL1ml⋅L−1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−=cH2CO3+ 。
（6）25℃，氨水的浓度为2.0ml⋅L−1，溶液中的cOH−= ml⋅L−1。
将CO2通入该氨水中，当溶液中cOH−降至1.0×10−7ml⋅L−1时，溶液中cHCO3− cCO32−。(填“>”、“