北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了11，2ml分子中含有的电子数目为，2L的物质的量为0等内容，欢迎下载使用。

2023.11
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．化学材料在人类社会发展中起着重要作用．下列关于几种含碳材料的说法不正确的是（ ）
A．①属于共价晶体B．②中碳原子是杂化
C．③碳纳米管属于胶体D．④间的作用力是范德华力
2．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ）
A．B．C．D．
3．下列关于物质分类不正确的是（ ）
A．二氧化硫——酸性氧化物B．氨水——弱电解质
C．碳酸氢钠——酸式盐D．氯化铁——强酸弱碱盐
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．―OH的电子式：B．分子的空间结构模型：
C．基态S原子的电子排布式：D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
5．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．Fe的摩尔质量是56gB．0.2ml分子中含有的电子数目为
C．溶液中数目为D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml
6．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为、杂化
C．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的
7．胆矾（）可以写成，其结构片断如下．下列说法中不正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式是B．的VSEPR模型名称是正四面体
C．胆矾中与的作用力是氢键D．胆矾中是中心离子，配位数是5
8．下列事实不能用氢键解释的是（ ）
A．氨气极易溶于水
B．氯气比氯化氢更易液化
C．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
9．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．用溶液制备胶体：
B．向溶液中滴加溶液至中性：
C．过量铁粉与稀反应：
D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：
10．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个．下列说法中，不正确的是（ ）
A．原子半径：X＜YB．X的单质与Y的单质晶体类型不相同
C．同周期中第一电离能小于X的元素有4种D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
11．用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
12．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳．由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确的是（ ）
A．水杨酸能与Na、NaOH、、、乙醇等发生反应
B．阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（）反应制得
C．水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激
D．长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成
13．对下列事实的解释不正确的是（ ）
14．由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS（）的路线如下（部分条件已省略）．
下列说法中，不正确的是（ ）
A．乙炔和甲醛通过加成反应合成A
B．A→B转化中含氧官能团发生了改变
C．A中存在π键且A、C互为同分异构体
D．B+D→PBS的反应为：
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）Q、W、X、Y、Z是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
按要求回答下列问题．
（1）基态Q原子的轨道表示式为______．
（2）的空间结构为______形．
（3）下列关于元素W、Z单质及其化合物的性质比较中，正确的是______．
a．沸点：HZ＞HCl＞HW
b．熔点：NaW＞NaCl＞NaZ
c．向NaZ溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性：
（4）将通入溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______．
（5）的酸性大于的，从化学键极性的角度解释原因：______．
（6）Q元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A呈碱性．
①用化学用语表示溶液A呈碱性的原因：______．
②写出X元素的氯化物与溶液A反应的离子方程式______．
16．（10分）卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下：
已知：①（、为烃基）
②
（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中的官能团是______．
（2）B→C转化的化学方程式是______．
（3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______．
①存在顺反异构②能发生银镜反应且能水解
（4）物质H的结构简式是______．
（5）M→N转化中的作用是______．
（6）E和N在一定条件下生成P的化学方程式为______．
（7）已知巯基（―SH）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______．
a．分子式为b．分子中含有手性碳原子
c．分子中C原子和N原子均为杂化d．1ml卡托普利能与3ml NaOH溶液反应
17．（12分）硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题．
（1）Se在元素周期表中的位置是______，位于______区．
（2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）．
（3）已知与的部分性质如下表：
根据X射线衍射分析，晶体为下图1所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因______．
图1图2
（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图2所示．“依布硒”中Se原子的杂化类型为______，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______．
（5）亚硒酸氢钠（）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等．
预测，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）．
（6）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图3所示．（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79）
①该超导材料的化学式为______；距离Se原子最近的Fe原子的个数为______．
②晶胞的部分参数如图3所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______（；阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示）．
18．（11分）绿矾（）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为、和，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）．
请回答下列问题．
（1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出与反应的离子方程式______．
（2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（）还原（不考虑其他反应）．
①补齐该反应的离子方程式：
②为了检验是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______．
（3）步骤Ⅲ中，加调溶液pH到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH降低的原因______．
表1 溶液中金属离子（c＝0.01ml/L）开始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）
（4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH约为2，加入一定量的乙醇，有晶体析出．结合图1中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进晶体析出的原因______．
图1 不同温度下的溶解度
19．（13分）埃替拉韦（J）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．（为或OH）
（1）B的结构简式是______．
（2）写出C→D的化学反应方程式______．
（3）E中官能团：______、______．（填名称）．
（4）D+G→H的反应类型是______．
（5）下列说法正确的是______（填序号）．
a．D存在顺反异构
b．H中碳原子以、杂化成键
c．与E含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E外）
（6）由H合成J的路线如下：
已知：
（ⅰ）②中物质K的结构简式为______．
（ⅱ）对比Q和J的结构，判断Q中C―F键的活性：键1______．键2（填“＞”“＝”“＜”）．
（ⅲ）L→M的转化在后续合成中的目的是______．
大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测
高三化学参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分．
第二部分 非选择题（58分）
15．（12分）（1）（1分） （2）三角锥形（1分） （3）b c（2分）
（4）（2分）
（5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出．（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
16．（10分）（1）羰基或（1分）
（2）（2分）
（3）（写成顺式或反式均可得分）（1分）
（4）（1分） （5）还原剂（1分）
（6）（2分）
（7）a b d（2分）
17．（12分）（1）第 四 周期 ⅥA 族，p区（各1分，共2分）
（2）（1分）
（3）与均为分子晶体，相对分子质量链状比大的多，故分子间作用力更大
（4），N＞O＞Se；（各1分，共2分）
（5）因为Se元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性；
或是酸式盐，可以与碱反应．其他合理答案酌情给分．
（6）①，4；（各1分，共2分）
②
18．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率．（1分）
（2分）
（2）①（2分）
②过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色．（2分）
（3）［或者分步写：，］（2分）
（4）20℃晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶．（得分点）（2分）
19．（13分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）碳氟键 羧基（2分） （4）取代反应（1分） （5）a b（2分）
（6）（ⅰ）（2分） （ⅱ）＜（1分） （ⅲ）保护―OH（1分）考生须知
1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分．考试时间90分钟．
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号．
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答．
①金刚石
②石墨
③碳纳米管
④
A
B
C
D
检验乙炔具有还原性
检验溴乙烷水解产物中含有
制备并接收乙酸乙酯
证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
选项
事实
解释
A
苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应
受羟基影响苯环变得活泼
B
O―H中H原子的活泼性：
受苯环影响，苯酚分子中的O―H比乙醇分子中的O―H更易断裂
C
HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
分子间作用力依次减弱
D
熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
键能：C―C＞C―Si＞Si―Si
元素
原子结构（或元素性质）
Q
基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子
W
基态原子的2p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
X
最高价氧化物对应的水化物呈两性
Y
基态原子的价层电子排布式为
Z
与W同一主族
物质
状态（常温）
熔点
固体
340―350℃
气体
―75.5℃
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.7
7.5
沉淀完全时的pH
3.2
4.7
9.0
题号
l
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
C
B
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
A
D
C
B