山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)

这是一份山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
B.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
C.我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用
D.使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性
2、下图表示合成抗凝血药物华法林的一步反应。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为
B.Y分子苯环上的二氯代物共有6种
C.Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.X、Y、Z均能发生水解反应
3、科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.步骤①的反应过程中电子转移的数目为
B.②、③两个过程中均参加反应，并起催化剂的作用
C.生成硫酸盐整个过程的总反应为
D.步骤②、③中均有O—H键断裂和S—O键生成
4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是( )
A.简单离子半径：Y＜Z
B.氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C.氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z
D.化合物中既含离子键又含共价键
6、利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(含的溶液)。下列说法错误的是( )
A.电极电势a极低于b极
B.当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，会有1ml通过隔膜1
C.a极反应为
D.当电路中通过4ml电子时，负极区溶液的质量理论上减少44g
7、25℃时，用NaOH溶液滴定10mL某二元酸，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是( )
A.虚线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ分别表示的分布分数变化关系
B.二元酸的电离平衡常数的数量级为
C.a点溶液中
D.c点溶液中
二、填空题
8、电镀工业是我国的重要加工业，电镀污泥是电镀废水处理的最终产物，其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。
该工艺中，有关金属元素可溶性组分与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。pH大于12.5时，锌元素以存在。
回答下列问题：
(1)电解除铜时，铜在极析出，同时在另一极被氧化为，检验全部被氧化的试剂及现象是 ；
(2)电解除铜时氧化的同时要避免被氧化为六价Cr，下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。最合适的电解条件是 ；
(3)当恰好沉淀完全时，溶液中为 A(列出计算式)；
(4)沉镍时调节pH大于 ；
(5)沉锌时反应的离子方程式为 ；
(6)沉锌后的滤液中的主要溶质为 (填化学式)。
9、苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯甲醛来制备，反应原理如下图。
已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
②RCHO(不溶于醚，可溶于水)
实验流程如下图：
回答下面问题：
(1)苯甲醛和NaOH在 (仪器)中研磨；
(2)调pH=8的目的是 ；
(3)乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；用饱和溶液洗涤有机相的目的是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是 ；
(5)用浓盐酸调pH=2的目的是 ；
(6)分离苯甲酸时，抽滤的优点是 ，洗涤用的试剂是 。
10、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
Ⅰ.
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅱ.
Ⅲ.
则 。
(2)科学家研究发现，上述反应历程包含7步基元反应，在铜催化剂表面发生反应时，各基元反应在不同铜原子晶面Cu(100)、Cu(110)、Cu(111)反应的能量变化如下表所示。(*指微粒吸附在催化剂表面。)
根据上表数据，在Cu(111)晶面的反应历程中 ，决定反应速率的基元反应是 ，该制甲醇的反应历程更容易在晶面发生。
(3)在、原料气、铜催化剂的反应条件下，温度对转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。
①的转化率随温度升高而增大的原因可能是 ；
②的选择性随温度升高而减小的原因可能是 ；
③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数 (列出计算式即可)。
(4)除调控合适的温度外，使的选择性增大的方法有 。
11、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。
（2）红色配离子的中心原子的配位数为_______；
（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；
（4）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
（5）红色配离子中不存在的作用力有_______；
A.键
B.键
C.离子键
D氢键
E.配位键
（6）临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；
（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。
12、某实验小组由物质A合成一种新药物Ⅰ的路线如下：
已知：Ⅰ反应①的另一种生成物为
请回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)1mlC和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 ml。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)合成路线中设计反应①的目的是 。
(5)反应④的化学反应类型为 。
(6)F的结构简式为 。
(7)反应⑦的化学方程式为 。
(8)写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构)
①含有苯环；②遇溶液显色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：6：2：
参考答案
1、答案：D
解析：A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为导致硅，二氧化硅可以用光导纤维，A错误；
B.航天服使用的棉针织品、羊毛等都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，B错误；
C.可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳，不利于碳中和，C错误；
D.乙醇、“84”消毒液、过氧化氢等均能使蛋白质变性，所以使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒等涉及蛋白质的变性，D正确；
答案选D。
2、答案：B
解析：A.从X的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B.Y分子苯环上有三种不同化学环境的氢，分别是支链的邻、间、对位，给苯环上的碳原子标记，二氯代物有(1.2)、(1.3)、(1.4)、(1.5)、(2.3)、(2.4)，共6种，B正确；
C.Z分子中与三个碳原子相连的碳原子，星号标注的碳原子是sp3杂化，这四个碳原子不可能在同一平面，故所有碳原子不可能处于同一平面，C错误；
D.X和Z分子内含有酯基可以发生水解反应，Y中是酮基不能发生水解反应，D错误；
故选B。
3、答案：C
解析：由图可知，过程①中发生的反应为，该反应中，S元素化合价从+4价升为+5价，但由于未说明消耗的的量，故无法计算转移的电子数，A错误；由图可知，过程②中作为反应物参加反应，过程③中没有参加反应，B错误；过程①中发生的反应为，过程②和③总反应为，将两个反应相加即可得整个过程的总反应为，C正确；由图可知，步骤②中无O—H键的断裂和S—O键的生成，步骤③中有O—H键的断裂和S—O键的生成，D错误。
4、答案：C
解析：A.若该钠盐为，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，A错误；
B.向酸性溶液中滴入适量的溶液，溶液紫色褪去，可能是具有还原性，也可能是具有还原性，B错误；
C.向浓度均为的的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色的沉淀生成，可以说明、，C正确；
D.向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D错误；
答案选C。
5、答案：B
解析：A.与的电子层数相同，Cl的原子序数大于S，则半径，A错误；
B.同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，XC.题目中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法判断其酸性强弱，C错误；
D.和中只含有共价键，D错误；
故选B。
6、答案：D
解析：A.由分析可知，a极为负极，b极为正极，则电极电势a极低于b极，A正确；
B.b极为正极，发生的电极反应为，当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，线路中有转移，在a极上会有0.125ml失去电子，则有1ml通过隔膜1，B正确；
C.在a极，失电子产物与作用生成等，电极反应式为，C正确；
D.负极反应为v，当电路中通过4ml电子时，负极区溶液中释放1ml，同时有4ml通过隔膜1进入负极区，则理论上增加质量，D错误；
故选D。
7、答案：D
解析：A.据分析，随着被滴定分数的增加，的分布分数逐渐减少，直至消失，的分布分数随着的减少而增加，达最大值后又随着的增加而减少，从图中曲线变化趋势分析，虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系，A错误；
B.二元酸的电离平衡常数，取a点处数据代入计算，因物种分布分数50%，即，则，的数量级为，B错误；
C.a点是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交叉点，溶液中，根据电荷守恒：，则有，C错误；
D.c点是曲线Ⅱ达到最大值，溶液中滴入的NaOH与比值为1:1，因c点对应pH<7，溶液显酸性，即的电离程度大于水解程度，故有：，D正确；
故选D。
8、答案：(1)阴极取少许电解后溶液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明全部被氧化
(2)2.4V、3.5h
(3)
(4)12.5
(5)
(6)
解析：(1)电解除铜时，铜被还原得到单质，连接在阴极；在另一极被氧化为，欲检验全部被氧化，则要检验溶液中是否还有，选用试剂及现象是：取少许电解后溶液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明全部被氧化。
(2)电解除铜时氧化的同时要避免被氧化为六价Cr，从表中信息分析可知，最合适的电解条件是2.4V、3.5h，此条件和六价Cr均未检出。
(3)从金属元素可溶性组分与pH的关系图可知，从当恰好沉淀完全时，，溶液pH=5.6；从恰好沉淀完全时的pH=8.0得知；则pH=5.6时溶液中。
(4)从金属元素可溶性组分与pH的关系图可知，完全沉镍时调节pH大于9.2，但为了防止锌一起沉淀，需将锌转化为可溶的存在，依题意，则pH应大于12.5。
(5)从流程图可知，沉镍在沉锌之前，而沉镍时为了防止锌共沉，已将锌转化为，故沉锌时，加入稀硫酸与反应生成，离子方程式为：。
(6)从整个工艺流程分析，电镀污泥中含有的铜、镍、铬、锌和铁元素逐步沉淀分离，而往体系内加入的是硫酸溶液、NaOH溶液、稀硫酸，石灰乳中的氢氧化钙是微溶物，故沉锌后的滤液中的主要溶质为。
9、答案：(1)研钵
(2)除去剩余的NaOH，避免和乙酸乙酯反应
(3)除去苯甲醛
(4)防止高温苯甲醇脱水
(5)使苯甲酸钠转化为苯甲酸
(6)快速过滤冷水
解析：（1）研磨物质一般在研钵中进行，所以苯甲醛和NaOH在研钵中研磨；
（2）因为氢氧化钠会促进乙酸乙酯的水解，不利于下一步反萃取的进行，调pH=8的目的是除去过量的氢氧化钠；
（3）根据已知信息苯甲醛和反应产物溶于水，用饱和溶液洗涤有机相的目的是除去过量的苯甲醛，根据提示②根据反应的化学方程式为： ；
（4）根据已知信息苯甲醇加热时易分子间脱水成醚，蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏；
（5）根据已知信息苯甲酸钠与酸反应生成苯甲酸，用浓盐酸调pH=2的目的是使苯甲酸钠转化为苯甲酸；
（6）抽滤的优点是抽滤的速度快，苯甲酸在水中溶解度0.21g(17.5℃)、2.7g(80℃)，苯甲酸在冷水的溶解度小，可以用冷水洗涤可以减少损失；
10、答案：(1)
(2); Cu(110)
(3)反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但反应速率加快，也有利于该反应正向进行反应Ⅰ(或Ⅲ)为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低
(4)增大压强或使用其他催化剂
解析：（1）依据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ即得到反应的。
（2）根据上表数据，在Cu(111)晶面的反应历程中需要的能量最多，因此决定反应速率的基元反应是，根据表中数据可知在Cu(110)中反应需要的能量最少，该制甲醇的反应历程更容易在Cu(110)晶面发生。
（3）①由于反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但反应速率加快，也有利于该反应正向进行，所以的转化率随温度升高而增大；
②由于反应Ⅰ(或Ⅲ)为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，产率降低，所以的选择性随温度升高而减小；
③240℃时的转化率为0.22，甲醇的产率是0.088，设参加反应的二氧化碳是1ml，则生成甲醇的物质的量是0.22×0.088ml，生成CO的物质的量是0.22×0.912ml，剩余二氧化碳是0.78ml，根据方程式、可知生成水蒸气是0.22ml，根据氢原子守恒可知剩余氢气是（3.4－2×0.22×0.088－0.22）ml，反应Ⅱ的压强始终保持不变，可用物质的量表示，则反应Ⅱ的压强平衡常数为。
（4）由于生成甲醇的反应均是体积减小的可逆反应，所以根据图象可知除调控合适的温度外，使的选择性增大的方法有增大压强或使用其他催化剂。
11、答案：（1）2p；15；
（2）6
（3）；
（4）N>C>H>Fe
（5）CD
（6）失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定
（7）直线形
解析：（1）基态N原子价电子排布式为，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道；是26号元素，根据基态原子中电子占据有几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种，Fe基态原子核外电子排布为，因此Fe基态原子核外电子的空间运动状态有15种；基态原子的价电子排布式为，则的价电子轨道表达式为：。
（2）由图可知，N原子含有1对孤对电子，与形成配位键，该配离子中与氮原子形成配位键共6个，则配位数为6。
（3）邻二氮菲分子中C周围的键为3个键和1个键，故C的杂化为，N周围的键为2个键和1个键和1个孤电子对，故N的杂化为。
（4）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，通常非金属元素的电负性大于金属元素，H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为：N>C>H>Fe。
（5）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲分子中含有碳碳或碳氮双键，所以含有键和键，氢键不存在，CD符合题意，故选CD。
（6）从结构角度来看，易被氧化成的原因是的核外价电子排布为，失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定。
（7）与为等电子体，所以二者空间构型相同，为直线形。
12、答案：(1)对甲基苯酚
(2)4
(3)(酚)羟基醛基
(4)保护酚羟基
(5)取代反应
(6)
(7) +NaCl
(8)、
解析：（1）A的母体是苯酚，取代基是甲基，名称为对甲基苯酚；
（2）C为，1mlC和足量的NaOH溶液反应，其中酯基发生水解反应消耗1mlNaOH溶液，得到羟基连在苯环上作为酚羟基，又消耗1mlNaOH，Cl原子可发生水解反应，有2个Cl消耗2mlNaOH，则共消耗NaOH的物质的量为4ml；
（3）D为，所含官能团的名称是(酚)羟基醛基；
（4）合成路线中设计反应①的目的是保护酚羟基；
（5）D为，E为，D中酚羟基被取代，反应④的化学反应类型为取代反应；
（6）F的结构简式为；
（7）反应⑦发生已知信息Ⅳ的反应，反应的化学方程式为+NaCl；
（8）B为，满足条件：①含有苯环；②遇溶液显色说明含有酚羟基；③能发生银镜反应说明含有醛基；④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：6：2：1，同分异构体的结构简式为：、。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。
品红溶液褪色
该钠盐为，或
B
向酸性溶液中滴入适量的溶液。
溶液紫色褪去
具有还原性
C
向浓度均为的、的混合溶液中滴加少量溶液。
有黑色沉淀生成
<
D
向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水
溶液变蓝
淀粉没有发生水解
电解电压
1v
2.1v
2.4v
2.7v
2.4v
电解时间
3h
2h
2.5h
3h
3.5h
检出
检出
检出
未检出
检出
检出
检出
未检出
六价Cr
未检出
未检出
未检出
检出
未检出
未检出
未检出
未检出
物质
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
其他性质
苯甲醛
106
179℃
微溶于水,易溶于有机溶剂。
和反应产物溶于水。
苯甲醇
108
206℃
微溶于水,易溶于有机溶剂。
加热时易分子间脱水成醚。
苯甲酸
122
122℃
249℃
在水中溶解度0.21g(17.5℃)、2.7g(80℃),溶于有机溶剂。
乙酸乙酯
88
77℃
微溶于水,易溶于有机溶剂。
略
基元反应
Cu(100)
Cu(110)
Cu(111)
0.52
0.34
0.79
－0.26
－0.33
－0.11
－0.10
0.10
－0.34
0.55
0.50
0.66
－0.53
－0.27
－0.69
－1.02
－1.10
－0.78
－0.24
－0.10
－0.41