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山西省2023届高三百日冲刺理综化学试题（一模）(含答案)
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这是一份山西省2023届高三百日冲刺理综化学试题（一模）(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A.高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C.用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D.5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
2、下列关于的说法错误的是( )
A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
C.在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应
D.在醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少
3、在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列实验装置和操作均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能：
B.W的杂化方式为
C.分子的空间结构为三角锥形
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
6、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.锌元素位于元素周期表的d区
B.充电时，每转移，阴极增重
C.放电时，负极的电极反应式为
D.放电时，化学能全部转化为电能
7、常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.滴入溶液至中性：
C.的平衡常数
D.时，混合溶液呈碱性
二、填空题
8、常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。
(1)仪器C的名称为 。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是 。
(2)组装好装置后，如何检验其气密性 。
(3)实验开始时应先打开 (填“A”或“B”)的活塞，再 (填“打开”或“关闭”)弹簧夹。
(4)C中生成的离子方程式为 。
(5)待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是 。
(6)气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为 ，画出其中的配位键 。
9、主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有、、及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下：
已知：①常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：
②金属活泼性：。
③。
回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“滤液1”中的主要溶质为、 。
(3)加入硫酸时，发生反应的离子方程式为 。
(4)加入的目的是将氧化为，该步骤 (填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是 。然后调节溶液的，则此时应调节溶液的至少为 (保留3位有效数字，离子浓度小于或等于时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是 。
(5)用配位滴定法测定粗品中的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。已知：。粗品中的纯度是%；下列操作会使测定结果偏低的是 (填标号)。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
10、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
①则反应Ⅲ： ，该反应能自发进行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内气体的密度不再改变
B.容器内气体的温度不再改变
C.
D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是；实验b中，内，分压的平均变化率为 ，该反应的压强平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角： (填“>”、“<”或“=”)，原因为 。
(3)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。
①2号原子的坐标为 。
②原子和原子之间的最短距离为 (不用化到最简)nm。
11、化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；化合物G的结构简式是 。
(2)中含有σ键的数目为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)H→I的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②Cl直接连在苯环上
③除苯环外还含有
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A错误；
B.燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B错误；
C.碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C正确；
D.光导纤维属于新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
2、答案：B
解析：A.分子中有类似于甲基结构的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；
B.分子含的酯基在碱性条件下发生水解，会生成的乙酸钠，生成的酚羟基也会与氢氧化钠发生反应，分子中的碳溴键也会与氢氧化钠反应，则该物质与足量溶液反应，最多可消耗，B错误；
C.分子中的酯基和碳溴键在一定条件下能发生水解，苯环可与氢气发生加成反应，燃烧可发生氧化反应，与氢气加成也属于还原反应，C正确；
D.在醇溶液中加热会发生消去反应转化为，反应前手性碳原子（用*表示如图）：，反应所得的产物中手性碳原子（）所以数目减少，D正确；
故选B。
3、答案：D
解析：A.Fe与反应生成，与Cu反应生成，和反应生成，转化能完全实现，A不选；
B.与CuO高温条件下反应生成，和在高温或放电条件下反应生成NO，NO和在催化剂并加热条件下反应生成，转化能完全实现，B不选；
C.C和高温条件下反应生成CO，CO和反应生成，与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；
D.与稀盐酸反应生成或，和均不与反应，转化不能完全实现，D选；
故选D。
4、答案：A
解析：A.实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装置与操作科学规范，A正确；
B.从食盐水中提取固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，B错误；
C.乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误；
D.上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则
A.同周期元素第一电离能呈增大趋势，因ⅤA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第ⅥA族的大，所以第一电离能：，A正确；
B.上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为，B正确；
C.（）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确；
D.非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>N>故选D。
6、答案：B
解析：A.锌的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B.因为放电时负极反应式为，每转移2ml电子，理论上负极减小1mlZn，质量为，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确；
C.放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误；
D.放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误；
故选B。
7、答案：C
解析：A.根据上述分析可知，曲线Ⅱ表示与的关系，A错误；
B.滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；
C.的平衡常数，C正确；
D.时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，，所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；
故选C。
8、答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)除去表面的油脂
(2)将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
(3)B关闭
(4)
(5)抑制水解
(6)4；
解析：（1）仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。
（2）组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故答案为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。
（3）实验开始时需要先制得，所以需要应先打开B的活塞，再打开弹簧夹。故答案为：B；关闭。
（4）C中生成的离子方程式为：。故答案为：。
（5）易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制水解，故答案为：抑制水解。
（6）根据结构式，可知原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故答案为：4；。
9、答案：(1)第四周期Ⅷ族
(2)
(3)
(4)不能硝酸与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质2.83取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽
(5)A
解析：（1）Ni的原子序数为28，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；其基态原子的价层电子排布式为；
（2）根据上述分析可知，滤液1主要为过量的NaOH和；
（3）因为金属活泼性：，可知加入硫酸后，Ni会与硫酸发生反应生成和氢气，其离子方程式为：；
（4）加入的目的是将氧化为，偏于后续沉铁，硝酸虽然也具有氧化性，但与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质，所以不能用适量稀硝酸代替过氧化氢；
根据近似值可知，铁离子沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，所以溶液中的氢离子浓度为，即；
杂质除尽后不含铁离子，因此使用KSCN溶液作为试剂，可检测是否已除尽，具体操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽；
（5）根据滴定方程式可知，恰好滴定到终点时，，滴定取了25mL粗品溶液，则100mL该溶液中含的物质的量为，即的物质的量为，则其纯度；
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后，需半分钟之内不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，则滴入的标准液体积偏小，最终会使测定结果偏低，A符合题意；
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，滴入的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，B不符合题意；
C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，所测的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，C不符合题意；
故选A。
10、答案：(1)－749；低温；BD；；2
(2)>F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小
(3)
解析：（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，所以对应反应热=；该反应为熵减的放热反应，根据吉布斯自由能可知，若反应能自发进行，则，则需低温条件下进行；
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ，则
A.容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B符合题意；
C.，没有指明是否是正逆反应速率，不能说明是否是平衡状态，C不符合题意；
D.容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D符合题意；
故选BD；
③恒温恒容条件发生发应Ⅲ，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：，说明平衡时气体的总物质的量：，即平衡时CO的转化率：a=b＞c，则平衡常数：；实验b中，反应Ⅲ中，0－20min内，体系压强从160kPa减少到140kPa，减小的压强为生成氮气的分压，即，所以转化的CO的分压，起始总压为160kPa，CO和NO的物质的量之比为1:1，即CO的起始分压为80kPa，所以CO分压的平均变化率为；列出三段式如下：
，所以该反应的压强平衡常数Kp=；
（2）因为F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角： ；
（3）①A点坐标为(0，0，0)，则A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即2号原子的坐标为(，，)；
②由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有Ga的个数为=4，As的个数为4，设晶胞中Ga与As两原子核间最近距离为，则晶胞体对角线长度为，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞的边长为： ，晶胞质量为g，所以晶胞的密度ρ=，化简整理得nm。
11、答案：(1)环戊烯
(2)14
(3)氨基、碳氯键
(4)取代反应
(5)19
解析：（1）根据及图中H的结构简式可知，A为一个环状化合物且为五元环，又因为A的分子式为，推出A的结构简式为：，名称为环戊烯；根据G比F多了一个碳原子少了一个氮原子和氯原子的规律可推知氰基取代了F上的一个，得出G的结构简式为；
（2）1个E分子中含有6个碳碳键、4个碳氢单键、1个碳氯单键、1个碳氮单键和2个氮氢单键，含有的σ键总共为6+4+4+1+2=14，所以1mlE分子中含有的σ键为14；
（3）由图知E分子为苯环上连接了两个官能团，分别为氨基和碳氯键；
（4）根据给定已知信息①得出溴原子取代了和羰基相连的碳原子上的氢原子，所以得出化学方程式为：；反应类型为取代反应；
（5）化合物M是H的同分异构体，分子式为，不饱和度为6，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②Cl直接连在苯环上，③除苯环外还含有，还有1个甲基，则根据同分异构体的判断顺序，可先定苯环与五元环连接，如图：，再定氯原子的位置有3种，分别为：、和，再安排醛基：、和，总共5+7+7=19种；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为，说明不同种氢原子有5种，且氢原子个数比为4∶4∶2∶2∶1，该分子结构为。
选项
X
试剂1
试剂2
A
B
C
C
D
稀盐酸
A制取并收集氨气
B从食盐水中提取固体
C用乙醇提取溴水中的溴
D牺牲阳极法保护铁
化学式
近似值
一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A.高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C.用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D.5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
2、下列关于的说法错误的是( )
A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
C.在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应
D.在醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少
3、在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列实验装置和操作均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能：
B.W的杂化方式为
C.分子的空间结构为三角锥形
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
6、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.锌元素位于元素周期表的d区
B.充电时，每转移，阴极增重
C.放电时，负极的电极反应式为
D.放电时，化学能全部转化为电能
7、常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.滴入溶液至中性：
C.的平衡常数
D.时，混合溶液呈碱性
二、填空题
8、常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。
(1)仪器C的名称为 。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是 。
(2)组装好装置后，如何检验其气密性 。
(3)实验开始时应先打开 (填“A”或“B”)的活塞，再 (填“打开”或“关闭”)弹簧夹。
(4)C中生成的离子方程式为 。
(5)待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是 。
(6)气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为 ，画出其中的配位键 。
9、主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有、、及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下：
已知：①常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：
②金属活泼性：。
③。
回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“滤液1”中的主要溶质为、 。
(3)加入硫酸时，发生反应的离子方程式为 。
(4)加入的目的是将氧化为，该步骤 (填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是 。然后调节溶液的，则此时应调节溶液的至少为 (保留3位有效数字，离子浓度小于或等于时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是 。
(5)用配位滴定法测定粗品中的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。已知：。粗品中的纯度是%；下列操作会使测定结果偏低的是 (填标号)。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
10、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
①则反应Ⅲ： ，该反应能自发进行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内气体的密度不再改变
B.容器内气体的温度不再改变
C.
D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是；实验b中，内，分压的平均变化率为 ，该反应的压强平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角： (填“>”、“<”或“=”)，原因为 。
(3)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。
①2号原子的坐标为 。
②原子和原子之间的最短距离为 (不用化到最简)nm。
11、化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；化合物G的结构简式是 。
(2)中含有σ键的数目为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)H→I的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②Cl直接连在苯环上
③除苯环外还含有
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A错误；
B.燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B错误；
C.碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C正确；
D.光导纤维属于新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
2、答案：B
解析：A.分子中有类似于甲基结构的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；
B.分子含的酯基在碱性条件下发生水解，会生成的乙酸钠，生成的酚羟基也会与氢氧化钠发生反应，分子中的碳溴键也会与氢氧化钠反应，则该物质与足量溶液反应，最多可消耗，B错误；
C.分子中的酯基和碳溴键在一定条件下能发生水解，苯环可与氢气发生加成反应，燃烧可发生氧化反应，与氢气加成也属于还原反应，C正确；
D.在醇溶液中加热会发生消去反应转化为，反应前手性碳原子（用*表示如图）：，反应所得的产物中手性碳原子（）所以数目减少，D正确；
故选B。
3、答案：D
解析：A.Fe与反应生成，与Cu反应生成，和反应生成，转化能完全实现，A不选；
B.与CuO高温条件下反应生成，和在高温或放电条件下反应生成NO，NO和在催化剂并加热条件下反应生成，转化能完全实现，B不选；
C.C和高温条件下反应生成CO，CO和反应生成，与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；
D.与稀盐酸反应生成或，和均不与反应，转化不能完全实现，D选；
故选D。
4、答案：A
解析：A.实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装置与操作科学规范，A正确；
B.从食盐水中提取固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，B错误；
C.乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误；
D.上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则
A.同周期元素第一电离能呈增大趋势，因ⅤA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第ⅥA族的大，所以第一电离能：，A正确；
B.上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为，B正确；
C.（）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确；
D.非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>N>
6、答案：B
解析：A.锌的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B.因为放电时负极反应式为，每转移2ml电子，理论上负极减小1mlZn，质量为，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确；
C.放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误；
D.放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误；
故选B。
7、答案：C
解析：A.根据上述分析可知，曲线Ⅱ表示与的关系，A错误；
B.滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；
C.的平衡常数，C正确；
D.时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，，所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；
故选C。
8、答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)除去表面的油脂
(2)将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
(3)B关闭
(4)
(5)抑制水解
(6)4；
解析：（1）仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。
（2）组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故答案为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。
（3）实验开始时需要先制得，所以需要应先打开B的活塞，再打开弹簧夹。故答案为：B；关闭。
（4）C中生成的离子方程式为：。故答案为：。
（5）易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制水解，故答案为：抑制水解。
（6）根据结构式，可知原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故答案为：4；。
9、答案：(1)第四周期Ⅷ族
(2)
(3)
(4)不能硝酸与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质2.83取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽
(5)A
解析：（1）Ni的原子序数为28，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；其基态原子的价层电子排布式为；
（2）根据上述分析可知，滤液1主要为过量的NaOH和；
（3）因为金属活泼性：，可知加入硫酸后，Ni会与硫酸发生反应生成和氢气，其离子方程式为：；
（4）加入的目的是将氧化为，偏于后续沉铁，硝酸虽然也具有氧化性，但与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质，所以不能用适量稀硝酸代替过氧化氢；
根据近似值可知，铁离子沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，所以溶液中的氢离子浓度为，即；
杂质除尽后不含铁离子，因此使用KSCN溶液作为试剂，可检测是否已除尽，具体操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽；
（5）根据滴定方程式可知，恰好滴定到终点时，，滴定取了25mL粗品溶液，则100mL该溶液中含的物质的量为，即的物质的量为，则其纯度；
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后，需半分钟之内不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，则滴入的标准液体积偏小，最终会使测定结果偏低，A符合题意；
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，滴入的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，B不符合题意；
C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，所测的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，C不符合题意；
故选A。
10、答案：(1)－749；低温；BD；；2
(2)>F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小
(3)
解析：（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，所以对应反应热=；该反应为熵减的放热反应，根据吉布斯自由能可知，若反应能自发进行，则，则需低温条件下进行；
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ，则
A.容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B符合题意；
C.，没有指明是否是正逆反应速率，不能说明是否是平衡状态，C不符合题意；
D.容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D符合题意；
故选BD；
③恒温恒容条件发生发应Ⅲ，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：，说明平衡时气体的总物质的量：，即平衡时CO的转化率：a=b＞c，则平衡常数：；实验b中，反应Ⅲ中，0－20min内，体系压强从160kPa减少到140kPa，减小的压强为生成氮气的分压，即，所以转化的CO的分压，起始总压为160kPa，CO和NO的物质的量之比为1:1，即CO的起始分压为80kPa，所以CO分压的平均变化率为；列出三段式如下：
，所以该反应的压强平衡常数Kp=；
（2）因为F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角： ；
（3）①A点坐标为(0，0，0)，则A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即2号原子的坐标为(，，)；
②由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有Ga的个数为=4，As的个数为4，设晶胞中Ga与As两原子核间最近距离为，则晶胞体对角线长度为，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞的边长为： ，晶胞质量为g，所以晶胞的密度ρ=，化简整理得nm。
11、答案：(1)环戊烯
(2)14
(3)氨基、碳氯键
(4)取代反应
(5)19
解析：（1）根据及图中H的结构简式可知，A为一个环状化合物且为五元环，又因为A的分子式为，推出A的结构简式为：，名称为环戊烯；根据G比F多了一个碳原子少了一个氮原子和氯原子的规律可推知氰基取代了F上的一个，得出G的结构简式为；
（2）1个E分子中含有6个碳碳键、4个碳氢单键、1个碳氯单键、1个碳氮单键和2个氮氢单键，含有的σ键总共为6+4+4+1+2=14，所以1mlE分子中含有的σ键为14；
（3）由图知E分子为苯环上连接了两个官能团，分别为氨基和碳氯键；
（4）根据给定已知信息①得出溴原子取代了和羰基相连的碳原子上的氢原子，所以得出化学方程式为：；反应类型为取代反应；
（5）化合物M是H的同分异构体，分子式为，不饱和度为6，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②Cl直接连在苯环上，③除苯环外还含有，还有1个甲基，则根据同分异构体的判断顺序，可先定苯环与五元环连接，如图：，再定氯原子的位置有3种，分别为：、和，再安排醛基：、和，总共5+7+7=19种；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为，说明不同种氢原子有5种，且氢原子个数比为4∶4∶2∶2∶1，该分子结构为。
选项
X
试剂1
试剂2
A
B
C
C
D
稀盐酸
A制取并收集氨气
B从食盐水中提取固体
C用乙醇提取溴水中的溴
D牺牲阳极法保护铁
化学式
近似值
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