新疆维吾尔自治区2023届高三第一次适应性检测理科综合化学试题(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区2023届高三第一次适应性检测理科综合化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是( )
A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
2、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是( )
A.c的分子式为
B.该反应原子利用率理论上是100%
C.c能与乙酸发生取代反应
D.脯氨酸与互为同分异构体
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃，的溶液中含有的数目为
B.中含键的数目为
C.在反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为
D.固体中含有阴阳离子的总数目为
4、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时，向b极区移动
B.放电时，a极的电极反应是
C.如果放电前两电极质量相等，转移0.15ml电子后，两极质量差是1.05g
D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以 (硅酸盐，为计量数)为载体，利用纳米颗粒催化气态合成其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.地壳中元素含量：X>Y>Z
B.简单离子半径：Y>X
C.和均具有较高熔点
D.W与X形成两种化合物均为极性分子
7、电位滴定法(ptentimetrictitratin)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗溶液，第二个电位突跃时消耗溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是( )
A.若，可能为强酸
B.若，则
C.若，第一个电位突跃时，溶液中:
D.若，则用溶液滴定10mL溶液，只有一个电位突跃
二、填空题
8、锶(Sr)是第五周期ⅡA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为和少量。以天青石为原料制备高纯需要两个步骤。
[步骤一]从天青石到粗：
已知：ⅰ.Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氢化物均易溶于水，
ⅱ.20℃时，的溶解度(单位为g)分别为1.77、3.89、0.173；80℃时，的溶解度(单位为g)分别为20.2、101.4、0.094。
(1)焙烧过程中转化为SrS的化学方程式是 。
(2)浸取时发生反应： (M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是 。
(3)滤渣1的主要成分是 (写化学式)。
[步骤二]粗转化为高纯：
(4)粗中的杂质是有同学提出在实验室可以将粗产物溶于酸，再加入溶液实现Sr和Ba的分离。设完全沉淀时，则溶液中一定不大于 。该方案 (填“合理”或者“不合理”)。[]
(5)实际的工业除杂和转化流程如下图所示：
已知：ⅰ.溶液中存在，具有强氧化性。
ⅱ.的性质类似，。
①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因 。
②还原过程中草酸()发生反应的离子方程式为 。
③为除铬，向溶液D中加入调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是 。
9、“消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
问答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”()的产率降低，改进的方法是 。
②“系列操作”包括、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度()的摩尔质量为，实验方案如下：
Ⅰ.取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
Ⅱ.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL硫酸溶液、25mLKI溶液(过量)，暗处静置5min；
Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。
①标准液应放在 (填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
10、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入和，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是 。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B. 和的转化率相等
C.与C(s)的物质的量之比保持不变
D.
② 0(填“>”“<”或“不确定”)；理由是 。
③改变的条件是 。
(2) 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅲ的活化能 (填“>”“<”或“=”)。
②在温度下，将6ml和14ml充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅲ，达到平衡状态时和的物质的量分别为2ml和1ml。则温度时反应Ⅰ的平衡常数 。
(3)工业上利用废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为 。
②若某废气中含有的和CO的体积比为1：1，废气中和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和CO全部转化成，理论上可制得 kg。
11、稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共 个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子排布式为 。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是齿配位体，它的配位原子为，其中C原子的杂化方式为 。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中的键角只有90度和180度两种，其空间构型为 。
(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量(hv)等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子()会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②氧化铈的晶体结构如下图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为，若晶体密度为，阿伏加德罗常数为，晶胞参数 cm(写出表达式)。
12、麻黄是一味常见的中草药，汉代的《神农本草经》记载有麻黄的效用：主中风，伤寒头痛，温疟，发表出汗，去邪热气，止咳逆上气，除寒热，破症坚积聚。麻黄的有效成分麻黄碱(物质F)有多种合成方法，合成方法之一，如图所示，请回答相关问题。
（1）C中含有的官能团名称是 。
（2）的反应类型是 。
（3）A与新制悬浊液反应的化学方程式是 。
（4）下列关于麻黄碱的说法错误的是 (填选项序号)。
a.麻黄碱与盐酸、溶液均可反应
b.麻黄碱可以发生氧化、取代、加成反应
c.麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面
（5）麻黄碱的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是 。
①苯环上有三个取代基，其中一个是；②遇到溶液显紫色。
（6）设计由乙醇和制备苯甲酸的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.84消毒液的有效成分次氯酸钠以及二氧化氯都有氧化性，能杀菌消毒，可作为环境消毒剂，选项A正确；
B.焰色反应可发出不同颜色的光，喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，选项B正确；
C.氮化硼陶瓷耐高温，不含金属单质，不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，选项C正确；
D.聚四氟乙烯结构中不含有碳碳双键，不能和溴反应，不能使溴水褪色，选型D错误；
故选D。
2、答案：A
解析：A.根据c的结构简式得到c的分子式为，A错误；
B.b中醛基碳氧双键断裂，且从质量守恒角度来看该反应为加成反应，原子利用率理论上是100%，B正确；
C.c中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，即取代反应，C正确；
D.脯氨酸与分子式均为，二者结构不同故互为同分异构体，D正确；
故选A。
3、答案：D
解析：A.25℃，的溶液中，的数目为，A错误；
B.分子式为的某种有机物4.6g，物质的量为0.1ml，若结构简式为，含有键的数目为，若结构简式为，含有键的数目为，B错误；
C.在中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3ml氯气，则其中的来自，来自，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成转移5ml电子，若有生成，则反应中转移电子的数目大于，C错误；
D.已知是由和组成的，则固体中含有阴阳离子的总数目为，D正确；
故选D。
4、答案：B
解析：A.易溶于浓NaOH溶液，可以用NaOH溶液做喷泉实验，故不选A；
B.反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，不能用反应探究压强对平衡的影响，故选B；
C.铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁在溶液中发生析氢腐蚀，故不选C；
D.Cu与浓硝酸反应放热，大试管内气体膨胀，致使U形管内左侧液面降低、右侧液面升高，故不选D；
选B。
5、答案：C
解析：A.放电时，向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B.放电时，a极的失电子发生氧化反应，电极反应是，故B正确；
C.由图可知，转移1个电子，a极减少1个锂原子，b极增加1个锂离子，则此时质量差为14g，则转移0.15ml电子后，两极质量差是2.1g，故C错误；
D.LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选C。
6、答案：D
解析：A.在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可见地壳中元素含量：X>Z>Y，故A错误；
B.由分析可知，X是O，Y是Al，O2−半径大于，故B错误；
C.是，是，这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，但是是，是分子构成的物质，熔点较低，故C错误；
D.W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有H−O键；在化合物中既含有极性键键，也含有非极性键键，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：
8、答案：(1)
(2)该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大
(3)、C
(4)0.03不合理
(5)增大，反应逆向移动，下降，使平衡正向移动，沉淀率下降，的去除率下降直接用NaOH将pH调至13，会与过量的NaOH反应生成，无法将Cr元素完全除去
解析：（1）天青石的主要成分为，与碳粉反应生成CO和SrS，反应方程式为：；
（2）浸取时发生反应：，用热水有利于提高的平衡转化率，原因是：该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大；
（3）已知在时，的溶解度(g)为0.094，属于微溶物，还有多余的碳粉，则滤渣1的主要成分是、C；
（4）完全沉淀时，则，加入溶液实现和的分离，则不能沉淀，溶液中一定不大于；
（5）①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，从化学平衡移动角度解释原因：对，增大，发生反应，下降，平衡正向移动，沉淀率下降，的去除率下降；
②还原过程中与草酸发生反应生成铬离子和二氧化碳，反应的离子方程式为；
③为除铬，向溶液D中加入调节为7～8，此过程不调节为13的原因是：直接用将调至13，会与过量的反应生成，无法将元素完全除去。
9、答案：(1)恒压滴液漏斗或滴液漏斗
(2)安全瓶，防倒吸增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶
(4)碱82.1%或者82.0%
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
10、答案：(1)AC<随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大(其他合理表述也可)加入催化剂
(2)<2.5
(3) 14.85
解析：（1）①A.容器内气体的质量和物质的量均是变化的量，气体的平均相对分子质量不变，说明反应已达到平衡状态，A符合题意；
B.和的投料比等于系数比，故两者的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.与的物质的量之比随着反应的进行不断变化，当该比例保持不变时，说民反应已达到平衡状态，C符合题意；
D.时，由于未指明两个速率的反应方向，故不能说明达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
②由图可知，随着反应进行，压强先变大后变小，5min时达到平衡状态，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强变大，故。
③改变的条件化学反应速率加快，而平衡状态没有移动，说明加入了催化剂。
（2）①根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ×2+Ⅱ，其反应热，为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，则反应Ⅱ的活化能；
②②由三段式得：
在温度下，的恒容密闭容器中平衡的物质的量分别为6ml－2ml－2ml=2ml、14ml－6ml－6ml=2ml、2ml、2ml+3ml=5ml；则温度时反应Ⅰ的平衡常数=2.5。
（3）①由图可知，B中发生的总反应为电解氯化钠溶液的反应，离子方程式为。
②的废气中和总体积为，和的体积均为672L，两者的物质的量均为30ml，和全部转化成，～、，则转移电子的总的物质的量为300ml；生成，，则根据电子守恒可知，生成的物质的量为150ml，质量为。
11、答案：(1)11
(2) 6；O、N；、杂化
(3)正八面体
(4)氧化剂还原1：2
解析：（1）钪(Sc)为21号元素，则基态钪(Sc)原子核外电子排布为，则基态钪(Sc)的原子核外电子占据的轨道数目共11个，钪(Sc)的价电子排布式为，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，则钇(Y)的价电子排布式为；故答案为：11；。
（2）根据题中信息EDTA()有两个氮和4个羟基氧能提供孤对电子，因此该物质是6齿配位体，它的配位原子为O、N，羧基碳原子价层电子对数为3，杂化类型为，另外的碳原子价层电子对数为4，杂化类型为；故答案为：6；O、N；、杂化。
（3）钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中的键角只有90度和180度两种，即钪(Sc)离子的前后左右上下与水中氧连接形成正八面体；故答案为：正八面体。
（4）①在氧化还原反应中，带正电荷的空穴得到电子，化合价降低，因此空穴可视为氧化剂，根据图中信息得到A得到电子生成B，则A发生还原反应；故答案为：氧化剂；还原。
②氧化铈的晶体结构如下图所示，大球为铈原子，个数为，小球为氧原子，个数为8，其中铈原子和氧原子的数量之比为1：2，若晶体密度为，阿伏加德罗常数为，，解得；故答案为：1：2；。
12、答案：溴原子、醚键取代反应ac40或
解析：（1）由C的结构简式可知其含有的官能团有：溴原子、醚键，故答案为：溴原子、醚键；
（2）对比D、E的结构，可知D中被替代生成E，属于取代反应；
（3）丙醛被氧化为丙酸，同时有氧化亚铜与水生成，反应方程式为：；
（4）a.麻黄碱中含有亚氨基和羟基，能和盐酸反应，没有羧基、酚羟基、酯基等，不能与NaOH反应，a错误；
ｂ.含有醇羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，b正确；
ｃ.图，中圆形标注的碳原子和与之相连的两个碳原子、一个氮原子不可能共面，故c错误；故选：ac；
（5）麻黄碱的同分异构体中满足下列条件：①苯环上有三个取代基，其中一个NH2；②遇到溶液显紫色，说明含有酚羟基，另外一个取代基为，而有4种，3个不同的取代基有10种位置关系，因此满足要求的同分异构体为40种。，其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是：
（6）乙醇发生消去反应生成乙烯，然后与HBr发生加成反应生成溴原子，或乙醇与HBr反应生成溴乙烷，结合C→D的转化进行分析，具体路线如下或。
A用做喷泉实验
B探究压强对平衡的影响
C探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D验证Cu与浓硝酸反应的热量变化