人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时课后测评，共5页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，在标准状况下,由0，4 LB，标准状况下,2等内容，欢迎下载使用。

学考过关检验
1.气体摩尔体积是一个物理量,它的常用单位是( )。
A.LB.ml
C.ml·L-1D.L·ml-1
答案:D
2.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是( )。
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·ml-1
C.1 ml气体体积为22.4 L,则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体,气体摩尔体积也相同
答案:A
解析:气体状态未知,气体摩尔体积不一定是22.4L·ml-1,B项错误。非标准状况通过调节温度和压强也可以使1ml气体体积达到22.4L,C项错误。气体摩尔体积与物质的量无关,当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同,D项错误。
3.下列说法中正确的是( )。
A.标准状况下,物质的摩尔体积为22.4 L·ml-1
B.1 ml H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C.标准状况下,18 g水的体积为22.4 L
D.H2和O2的混合气体1 ml在标准状况下的体积约为22.4 L
答案:D
解析:标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·ml-1,A项不正确;1mlH2的质量与是不是标准状况无关,B项不正确;标准状况下,水不是气态,18g水的体积不是22.4L,C项不正确。
4.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( )。
A.8.4 LB.11.2 L
C.14.0 LD.16.8 L
答案:C
5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )。
A.同温度、同压强的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和CO
D.同压强、同体积的O2和N2
答案:C
解析:由于体积未知无法比较,A项错误;由于压强未知,无法比较,B项错误;C2H4和CO同体积、同密度,则质量相等,又因M(C2H4)=M(CO),则物质的量相等,则分子数相等,C项正确;由于温度未知无法比较,D项错误。
6.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )。
答案:D
解析:在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=)。CH4的相对分子质量最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。
7.标准状况下,2.24 L某气体的质量为2.8 g,则此气体的相对分子质量为( )。
A.28 g·ml-1B.28 ml
C.28 gD.28
答案:D
解析:标准状况下某气体的体积为2.24L,其质量为2.8g,则气体的物质的量为2.24L÷22.4L·ml-1=0.1ml,该气体的摩尔质量为M=2.8g÷0.1ml=28g·ml-1,所以该气体的相对分子质量为28。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
(1)9.03×1023个CH4中,含 ml碳原子, ml氢原子, ml质子, ml电子。与 个NH3含有相同数目的氢原子。
(2)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。
(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是 。
(4)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为 。
答案:(1)1.5 6 15 15 1.204×1024(或2NA) (2)22.4 (3)36.5 g·ml-1 (4)33.6 L
解析:(1)n(CH4)==1.5ml。所以含有1.5ml碳原子,6ml氢原子;由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15ml。2mlNH3中含有6mlH,2mlNH3的分子个数为2NA,即1.204×1024。(2)17gNH3的物质的量为=1ml,故与17gNH3所含有分子数目相同的O2为1ml,标准状况下体积为22.4L。(3)该3.65g气体的物质的量为=0.1ml,故该气体的摩尔质量为=36.5g·ml-1。(4)9.03×1023个CH4所占的体积(标准状况下)为1.5ml×22.4L·ml-1=33.6L。
选考素养提升
1.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )。
A. LB. L
C. LD. L
答案:B
解析:设该气体的摩尔质量为M,则×NAml-1=b,所以M=g·ml-1。cg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·ml-1=L。
2.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的( )。
A.原子数B.分子数
C.质量D.密度
答案:A
解析:同温同压下相同体积的气体,具有相同的物质的量和分子数;由于NH3、H2、O2含有原子数不等,故原子数不可能相同;NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32,H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17g·ml-1,故气体的质量可能相同,密度也可能相同。
3.下列叙述中正确的是( )。
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;
③28 g CO的体积约为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.④⑤⑥B.②⑤⑥
C.②③⑤⑥D.①②④
答案:B
解析:①标准状况下,1LHCl的物质的量为ml,但标准状况下水为液态,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;②标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5ml,由于H2和N2均为双原子分子,故②正确;③不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为22.4L,故③错误;④物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则气体物质的物质的量越大,则压强越大,故⑤正确;⑥同温同压下,根据M=ρ·Vm,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确。
4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )。
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
答案:D
解析:同体积同温度同密度,则质量相等,氧原子数目相等,B项错误,D项正确; n(O2)∶n(O3)==3∶2,分子数之比为3∶2,A、C项均错误。
5.相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。
(1)X与Y的体积比为 ,分子个数比为 ,密度比为 。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为 ,物质的量比为 。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳的质量为 。
答案:(1)B∶A B∶A A∶B
(2)A∶B 1∶1
(3)19 6.72 L 2.8 g
解析:(1)两者的摩尔质量之比为A∶B,等质量时物质的量之比为B∶A,由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A,密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X、Y的物质的量相同,故质量比等于其摩尔质量之比A∶B。(3)混合气体的物质的量为=0.4ml,=19g·ml-1,平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x,则有:7.60g=x×28g·ml-1+(0.4ml-x)×16g·ml-1,求得x=0.1ml。n(CH4)=0.3ml,V(CH4)=6.72L,m(CO)=0.1ml×28g·ml-1=2.8g。
6.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题。
(1)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
答案:(1)0.4 NA
(2)①28 g·ml-1 ②2.8 NA ③4.48
解析:(1)标准状况下,8.96LCO和CO2的总物质的量为0.4ml。0.4mlCO和CO2的混合气体中所含碳原子为0.4ml,即所含碳原子数为0.4NA。
(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO。
②设原混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y。则
解得,
因此气球中收集到0.2mlCO,0.2mlCO中含有2.8ml电子。
③0.2mlCO在标准状况下的体积为4.48L。