2024南充高级中学高二上学期期中考试化学含答案

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(命、审题：左志红 杜全仲 杜大庆 何鹏飞)
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)
降低土壤的碱性
B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．盐酸常用于卫生洁具的清洗
2．下列叙述错误的是
A．取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗
NaOH的体积比醋酸少
B．0.10 ml/L CH3COOH加水稀释过程中，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)不断增大
C．CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
D．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反
应速率：盐酸等于醋酸
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高
4．已知反应S2Oeq \\al(2－,8)(aq)+2I-(aq)2SOeq \\al(2－,4)(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应①②均为放热反应
B．Fe2+是该反应的催化剂
C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．0.1 ml/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．在c(H＋)＝1×10-12 ml/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、COeq \\al(2－,3)
D．c(H＋)＝eq \r(Kw) ml/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SOeq \\al(2－,4)
6．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH= −25kJ·ml-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是
A．此时刻反应未达到平衡状态
B．容器内压强不变，不能说明反应达平衡
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小
D．平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ
7．下列过程或用途与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
D．可溶性的铝盐作净水剂
8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH >0
B．若该反应在T1 ℃、T3 ℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC>pD＝pB
D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等
B. 一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA
C．25 ℃时，pH＝9的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为10-5NA
D．2 L 0.5 ml/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
10．某温度下水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是
A．0.01 ml NaOH溶于水配制成1 L溶液，pH=10
B．将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6
C．向30 mL 0.5 ml/LNaOH的水溶液中加入20 mL 0.5 ml/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11
D．此温度下pH=7的溶液呈碱性
11．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)>c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
12．下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是
A．H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以
B．常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗
C．0.10 ml/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
13．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
14．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
在恒容密闭容器中充入2 ml CO2和0.5 ml H2发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
A．曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正
B．T2时，A点v正＞v逆
C．T1时，CO2的平衡转化率为40％
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 ml CO2和1 ml H2，达新平衡时CO2转化率将减小
二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。
16.（14分）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)eq \(,\s\up7(催化剂) ,\s\d5(△))2CO (g)+ 2H2(g)
（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_____________ kJ·ml-1。
（2）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．密闭容器中CH4的体积分数保持不变
B．密闭容器中混合气体的密度保持不变
C．CH4和CO2的转化率相等
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为________。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1 ml，保持温度不变，则化学平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是______________(填序号)。
①增大CH4的物质的量 ②增大CO2的物质的量 ③增大压强 ④升高温度
分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A” 或“B ”)
（5）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因_________________________________。
17.（14分）已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：
（1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是_________________。
（2）25℃时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中 eq \f(cOH－,cH+)= 108.26，该溶液的pH为_________，则0.01 ml/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的_________(填字母)。
A．10.13 B．10.63 C．11.63 D．12.13
（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。
（4）25℃时，向20 mL 0.1 ml·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1的氢氧化钾溶液，当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积_____(填“>”、“<”或“=”，下同)20 mL，此时溶液中c(K+)_______c(HCOO eq \\al(－))。
（5）SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SOeq \\al(2－,3))∶c(HSOeq \\al(－,3)) = _________。
18.(12分)CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= −49.5kJ·ml-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2= +40.9kJ·ml-1
Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的ΔH3为 。
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)= ；10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比eq \f(nH2,nCO)=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(保留2位有效数字)
(各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·ml-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。
A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器 C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器
19．（15分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：

（1）用_____________(填上图的字母，并写出仪器名称)量取10.00 mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到____________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）图中酸碱指示剂应选__________(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”)
（3） 滴定管在使用之前应进行的操作是______________________________________________________
（4）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为______mL。
（5）滴定终点的现象是_____________________________________________________________________
（6）实验记录
处理数据时计算得：
该市售白醋的总酸量_______g/100 mL，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是___________(填编号)。
A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 锥形瓶洗净后用待测液润洗
E. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水实验目的
实验操作
原理解释
A
制备无水MgCl2固体
在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
蒸发溶剂(H2O)，
析出溶质(MgCl2)
B
证明乙醇钠的水溶液呈强碱性
用广泛pH试纸测定0.10 ml/L乙醇钠溶液的pH
pH=13，说明C2H5O－结合H＋的能力弱
C
证明溶液中存在Fe3+
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀，
证明溶液中存在Fe3+
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
用pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH
盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·ml−1
413
745
436
1075
电解质
HCOOH
H2SO3
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-4
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
1.8×10-5
滴定次数
待测液体积
标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.30
20.30
3
25.00
0.20
20.19