浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第1章物质及其变化过关检测新人教版必修第一册

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第一章过关检测(时间:60分钟　满分:100分)选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.KIO3不属于(　　)。A.含氧酸盐 B.氧化物C.电解质 D.钾盐答案:B解析:碘酸钾属于含氧酸钾盐,属于电解质。2.下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)。A.KCl溶液 B.酒精溶液C.熔融硝酸钾 D.氢氧化铁胶体答案:D3.Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3的反应类型是(　　)。A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应答案:A4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是(　　)。A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C解析:Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。5.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是(　　)。A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭,当受热时发生爆炸,反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该反应中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合题意; 石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳,无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B符合题意;蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧,是有机化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程,是氧化还原反应,C不符合题意;炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼,铁由化合态变成游离态,是氧化还原反应,D不符合题意。6.下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合是(　　)。答案:B解析:盐酸为混合物;氨水为混合物,不是电解质,A项错误。石油是混合物,C项错误。蔗糖不是电解质,D项错误。7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(　　)。A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属镁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应答案:C解析:A、D项不是氧化还原反应,B项不是离子反应。8.下列物质间的转化能一步实现的是(　　)。A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO4答案:A解析:Na2CO3与Ba(OH)2或Ca(OH)2等物质反应可一步生成NaOH。9.下列叙述中,不正确的是(　　)。A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH答案:B解析:A项中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐;B项中纯碱属于盐类;C项中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D项中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,可一步转化生成NaOH。10.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)。A.CaCO3和HCl溶液,Na2CO3溶液和HCl溶液B.BaCl2溶液和H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液C.HNO3溶液和K2CO3溶液,HCl溶液和NaHCO3溶液D.KOH溶液和H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液和HNO3溶液答案:D解析:CaCO3难溶于水,不能拆成离子,Na2CO3易溶于水,应拆成离子,前后两个反应的离子方程式不同,A项不符合题意;前者的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓,后者的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B项不符合题意;前者的离子方程式为2H++CCO2↑+H2O,后者的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O,C项不符合题意;前后两者反应的离子方程式均为H++OH-H2O,D项符合题意。11.下列反应为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同种物质的是(　　)。A.2H2S+SO23S+2H2OB.3CO2+4NaOH2NaHCO3+Na2CO3+H2OC.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClD.2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O答案:D解析:反应2H2S+SO23S+2H2O中,H2S是还原剂,SO2是氧化剂,A项不符合题意;B项中反应不是氧化还原反应,B项不符合题意;反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl中,SO2是还原剂,Cl2是氧化剂,C项不符合题意;反应2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O中,N元素化合价一部分升高,一部分降低,NO2既是氧化剂,也是还原剂,D项符合题意。12.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)。答案:C解析:水不是单质,不包含于Y中,A项错误。非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO,B项错误。电解质都是化合物,化合物都是纯净物,C项正确。化合反应不都是氧化还原反应,如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,是化合反应,但不是氧化还原反应,D项错误。13.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)。A.H++OH-H2OB.2H++CH2O+CO2↑C.Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2OD.Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓答案:D解析:H++OH-H2O代表强酸或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应,如:盐酸与氢氧化钠、硫酸氢钠与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡、硝酸与氢氧化钾等,表示的不是一个化学反应,A项不符合题意;2H++CH2O+CO2↑可代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应,如:碳酸钠与盐酸、碳酸钠与硝酸等,表示的不是一个化学反应,B项不符合题意;Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸或强酸的酸式盐之间的反应,如:氢氧化锌与盐酸、氢氧化锌与硫酸氢钠、氢氧化锌与硝酸或硫酸等,表示的不是一个化学反应,C项不符合题意;Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡与硫酸铜之间的反应,D项符合题意。14.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是(　　)。答案:C解析:A项,氧气不与H2SO4反应,不符合图示,A项错误。B项,镁与氢氧化钠不反应,HCl与氯化铜不反应,不符合图示,B项错误。D项,氯化钡不能与盐酸反应,不符合图示,D项错误。15.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　)。A.Na+、K+、S、CB.Na+、K+、S、OH-C.Na+、 K+、Cl-、 ND.K+、Fe3+、Mn、I-答案:C解析:溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸性,OH-与H+反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、Mn有颜色,且两者具有氧化性,能与I-发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,D项不符合题意。二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.将下列离子方程式改写成化学方程式,错误的是(　　)。A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓:CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB.C+2H+CO2↑+H2O:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.Ca2++CCaCO3↓:Ca(OH)2+BaCO3CaCO3↓+Ba(OH)2D.H++OH-H2O:2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O答案:C解析:BaCO3为难溶物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。17.据报道,我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是(　　)。A.该反应中,钠做还原剂,二氧化碳做氧化剂B.每生成1个Na2CO3,共转移4 个电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性:Na>C答案:B解析:根据反应原理可知,Na做还原剂,部分CO2做氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还原性:Na>C。每生成1个Na2CO3,需要2个Na失电子,共转移2 个电子,B项不正确。18.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是(　　)。A.粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2　所属区域可能是Ⅰ或ⅡB.金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2　所属的区域一定是ⅢC.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　所属的区域可能是ⅢD.土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　所属的区域一定是Ⅳ答案:D解析:A中反应属于置换反应,应该属于Ⅲ,A项错误。B中反应属于化合反应,且属于氧化还原反应,所属的区域一定不是Ⅲ,应该属于Ⅰ或Ⅱ,B项错误。C中反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,不可能属于Ⅲ,C项错误。D中反应属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,所属的区域一定是Ⅳ,D项正确。19.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是(　　)。A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应答案:B解析:含有两种元素,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A项错误。氧化还原反应的实质是有电子转移,其宏观特征是有元素化合价的改变,B项正确。溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C项错误。只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D项错误。20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)。A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+答案:C解析:A项,若产生的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含HC,A项错误。B项,溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中可能含有S或Ag+,B项错误。C项,向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在Ag+,然后再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在S,C项正确。D项,向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液可能有Ca2+,不一定是Ba2+,D项错误。21.下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述不正确的是(　　)。A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,但NaCl晶体不能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案:A解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误。NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B项正确。HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C项正确。溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,离子数目多的溶液中离子的浓度不一定大,D项正确。22.在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)。A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3答案:A解析:被还原的硫在反应中做氧化剂,硫元素的化合价降低;被氧化的硫在反应中做还原剂,化合价升高,反应中还原产物K2S和氧化产物K2SO3的化学计量数之比为2∶1,所以被还原的硫与被氧化的硫原子个数比为2∶1,质量比也是2∶1。23.下列实验中,对应的现象以及原理都不正确的是(　　)。答案:D解析:向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量),发生反应,放出无色无味的二氧化碳气体,现象与原理均错误,D项符合题意。24.如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是(　　)。A.物质X是氧气B.绿色植物的光合作用属于化学变化C.C6H12O6属于电解质D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于氧化还原反应答案:C解析:绿色植物通过光合作用,将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气,所以物质X为氧气,A项正确。绿色植物的光合作用属于化学变化,B项正确。 C6H12O6在水溶液中和熔融状态下,均不能导电,不是电解质,C项错误。物质X为氧气,反应前后氧元素的化合价发生变化,所以C6H12O6与O2的反应属于氧化还原反应,D项正确。25.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)。A.Mg元素的化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>CC.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目答案:B解析:该反应中元素的化合价变化及电子转移情况为MgO是氧化产物,A项错误。氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性:CO2>MgO;还原剂是Mg,还原产物是C,还原性:Mg>C,B项正确。CO2做氧化剂,碳元素的化合价降低,CO2被还原,发生还原反应,C项错误。氧元素的化合价不变,所以氧原子不可能得电子,D项错误。非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(7分)现有下列11种物质:①Fe　②CO2　③空气　④CaO　⑤HNO3　⑥Ca(OH)2　⑦碘酒　⑧CuSO4·5H2O　⑨乙醇　⑩NaHCO3　Fe(OH)3胶体。(1)属于混合物的是　　　　(填序号,下同); (2)属于氧化物的是　　　　　; (3)属于酸的是　　　　　; (4)属于碱的是　　　　　; (5)属于盐的是　　　　　; (6)属于(或含有)有机化合物的是　　　　; (7)可出现丁达尔效应的是　　　。 答案:(1)③⑦　(2)②④　(3)⑤　(4)⑥　(5)⑧⑩　(6)⑦⑨　(7)解析:(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物,属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体;(2)由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,属于氧化物的是CO2、CaO;(3)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,属于酸的是HNO3;(4)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,属于碱的是Ca(OH)2;(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3;(6)属于(或含有)有机化合物的是碘酒和乙醇;(7)可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。27.(6分)“铜锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于　　　　(填字母)。 A.酸 B.碱C.盐 D.氧化物(2)写出B的化学式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　。 (4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是　　　　。 答案:(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑　(4)①⑤解析:根据题意,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,最后氢气还原CuO得到Cu。(1)“铜绿”是碱式碳酸铜,属于盐,故选C。(2)Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。(3)依据转化过程可知,碱式碳酸铜与盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳。(4)在反应过程中①铜铜绿发生了氧化还原反应;②铜绿A是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O,是复分解反应,A为铜盐;③ACu(OH)2是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀,是复分解反应;④Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,是分解反应;⑤BCu是氧化铜与氢气反应生成铜和水,是置换反应,也是氧化还原反应。28.(10分)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题。(1)该反应　　　　(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出下列物质的电离方程式:Cr2(SO4)3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; K2Cr2O7:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?并说明理由。  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案:(1)是(2)Cr2(SO4)32Cr3++3S　K2Cr2O72K++Cr2(3)是　铬元素在反应中从+6价变为+3价, 化合价降低;碳元素的化合价升高(4)能;该反应前后有颜色变化,Cr2在酸性条件下与酒精发生反应,溶液颜色由橙色变为绿色解析:判断是不是离子反应的依据是在溶液中有离子参加或有离子生成;判断是不是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有升降。29.(9分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　。 A.Cl-B.NC.CD.OH-答案:(1)Fe3+、Cu2+(2)Ag+　Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)B解析:(1)该溶液为无色透明的溶液,则溶液中肯定不存在有色离子:Cu2+、Fe3+;(2)向溶液中加过量稀盐酸有白色沉淀生成,再加过量稀硝酸,生成的白色沉淀不溶解,说明溶液中含有Ag+;(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明含有Mg2+;(4)由于Ag+与Cl-、C、OH-不能大量共存,Mg2+与OH-不能大量共存,故溶液中不含Cl-、C、OH-,可能含N。30.(8分)(1)按如图所示操作,充分反应后:①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　; ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　　　　　　　　　　; ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 (2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;将足量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明Cl-、Br-、Fe2+的还原性强弱顺序为　　　　　　　　。答案:(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu　②紫红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag+>Cu2+>Fe2+(2)Fe2+>Br->Cl-解析:(1)铁与CuSO4溶液发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu与AgNO3溶液发生反应Cu+2Ag+Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Cl-;当通入过量Cl2时,Fe2+和Br-都被氧化,说明还原性:Fe2+>Br->Cl-。选项纯净物混合物电解质A盐酸Fe(OH)3胶体氨水B干冰碘酒苛性钠C石油石灰石水D甲烷天然气蔗糖选项XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应选项甲乙丙丁AH2O2H2SO4CuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2选项实验现象原理A向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2++SBaSO4↓B向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液无明显现象OH-+H+H2OC向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量)无明显现象C+2H+H2CO3