2022年高三化学寒假课时练习（含答案）：12水的电离和溶液的酸碱性（一）

这是一份2022年高三化学寒假课时练习（含答案）：12水的电离和溶液的酸碱性（一），共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．CH3COOH B．
C．升高温度 D．NaOH
【解析】 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
【答案】 C
2．如果25 ℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明( )
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和K电离无直接关系
【解析】 由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量[KW＝K电离·c(H2O)]。
【答案】 A
3．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
【解析】 水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)【答案】 B
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 ml·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
【解析】 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 ml·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时pH＝13，故A正确。
【答案】 A
5．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．pH减小了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
【解析】 水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。
【答案】 D
6．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)。对该体系的说法中错误的是 ( )
A．一定温度下，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))与c(NHeq \\al(－,2))的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NHeq \\al(－,2))
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NHeq \\al(＋,4))总是与c(NHeq \\al(－,2))相等
D．液氨中含有NH3、NHeq \\al(＋,4)、NHeq \\al(－,2)、H2O、NH3·H2O等微粒
【解析】 液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。
【答案】 D
7．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作_____(填“正确”或“错误”)，其理由是___；
(2)该操作是否一定有误差？_______________；
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______，原因是__________________；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 ml·L－1硫酸溶液和0.01 ml·L－1硫酸溶液？
________________，简述操作过程：_________________。
试剂：A.紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
【解析】 (1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
【答案】 (1)错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 ml·L－1硫酸溶液
eq \a\vs4\al([能力提升层次B])
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14ml·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
【解析】 A中Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，HCOeq \\al(－,3)既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；eq \f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。
【答案】 C
9．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1 ml·L－1的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④1 ml·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
【解析】 25 ℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 ml·L－1；②c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 ml·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 ml·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。
【答案】 A
10．已知室温时，0.1 ml·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
【解析】 (1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%)ml·L－1＝1×10－4 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)＝eq \f(1×10－4×1×10－4,0.1)＝1×10－7；(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4 ml·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝eq \f(1×10－14,1×10－4) ml·L－1＝1×10－10 ml·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
【答案】 (1)4 (2)1×10－7 (3)增大 减小 (4)106