2022年高三化学寒假同步测试：11金属的腐蚀与防护、电化学综合应用 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假同步测试：11金属的腐蚀与防护、电化学综合应用 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
11金属的腐蚀与防护、电化学综合应用
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们采用很多方法防止金属的腐蚀。下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A．铁壳轮船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蚀
B．常温下，铁易被干燥的氯气腐蚀
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生的负极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．为了防止枪炮表面的钢铁被腐蚀，可以在钢铁表面进行烤蓝处理
2．下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，锌作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
3．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．正极的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及的反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe流向Cu
4．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像，以下结论错误的是( )
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D. 两溶液中负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋
5．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液。按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是( )
A．B中导气管产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红
D．锌被腐蚀
6．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2­CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是( )
A．由TiO2制得1 ml金属Ti，理论上外电路通过2 ml电子
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
7．光亮的铁钉在下列情况下最易生锈的是( )
8．下列说法正确的是( )
A．用甲装置电解精炼镁 B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．用丙装置构成铜锌原电池 D．用丁装置对二次电池进行充电
9．下列各种方法中，能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是( )
①金属表面喷油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
10．如图所示为钢铁的两种电化学腐蚀：

下列说法正确的是( )
A．C表面发生氧化反应
B．图②中，钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
11．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗
12．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )
A．含铁元素较多的酸性土壤 B．潮湿疏松的碱性土壤
C．干燥致密不透气的碱性土壤 D．含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤
13．下列有关说法中正确的是( )
A．在空气中纯铜器表面因发生电化学腐蚀而渐渐变绿
B．输油管道内在有原油中的含硫化合物参与情况下的腐蚀属于电化学腐蚀
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．在金属机械上涂油可以预防金属腐蚀
14．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
15.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl－ 由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
16.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)上，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，铝箔表面很快生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A．从溶液中取出的铝箔上附有少量的液态金属单质
B．“白毛”快速形成的原因可能是铝箔表面形成了原电池
C．铝与氧气反应放出大量的热
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)金属防护有多种方法。
(1)在金属上喷油漆可以防腐的原因是______________________，将钢铁制品进行表面钝化处理可以防腐的原因是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品被腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极，在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“