2022年江西省赣州市寻乌县中考模拟样卷（二）化学试题

这是一份2022年江西省赣州市寻乌县中考模拟样卷（二）化学试题，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上;等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
本卷可能用到的现对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题 （本题共计 10 小题 ，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共计15分 ， ）

1. （1分） 下列对生活现象的描述涉及化学变化的是（ ）
A.苹果榨汁B.黄豆磨浆C.粮食酿醋D.红枣晒干

2. （1分） “呵护自然环境，建设秀美宜春，”下列有关做法不合理的是（ ）
A.减少含磷洗衣粉的使用
B.提倡绿色出行，少开私家车
C.生活污水集中处理后排放
D.防止浪费，露天焚烧秸秆

3. （1分） 规范操作是实验成功的保障，下列实验基本操作中正确的是（ ）
A. 过滤
B. 称量氯化钠
C. 移开蒸发皿
D. 氧气验满

4. （1分） 下列说法正确的是
A.空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D.稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源

5. （1分） 中科院的全超导的“人造太阳”--托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A.核聚变是化学变化
B.氘原子和氚原子属于不同种元素的原子
C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子
D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同

6. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）
A.相对分子质量：二氧化碳>氢气>氮气
B.铁元素的质量分数：生铁>钢>Fe2O3
C.一个分子中所含的原子个数：CH4>NH3>N2
D.地壳中元素含量：Al
7. （2分） 某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A.Na+、NO3−、Ba2+、OH−
B.Ca2+、SO42−、Cu2+、NO3−
C.Ag+、NO3−、Cl−、Ca2+
D.MnO4−、CO32−、NH4+、Ba2+

8. （2分） 利托那韦在一定程度上具有抗病毒作用，其化学式为C37H48N6O5S2，下列有关利托那韦的说法正确的是（ ）
A.C37H48N6O5S2分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素组成的
B.C37H48N6O5S2中氮元素与氧元素的质量比为6:5
C.C37H48N6O5S2是由37个碳原子、48个氢原子、6个氮原子、5个氧原子、2个硫原子构成的
D.C37H48N6O5S2中氢元素的质量分数最低

9. （2分） 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.同种元素具有相同的质子数，所以具有相同的质子数的粒子一定是同种元素
D.酸性溶液的pH小于7，所以食醋的pH小于7

10. （2分） 下列图像能正确反映对应叙述关系的是（ ）

A.向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙
B.向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量
卷II（非选择题）
二、 选择填空题 （本题共计 3 小题 ，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后再D处补充一个符合题意的答案。每小题2 分 ，其中选择1分，填充1分，共计6分 ）

11. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是(________)
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为________

12. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）

13. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1∘C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C． 将t1∘C时等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，饱和溶液的质量大小关系为C>B>A
D．将t2∘C时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1∘C后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________
三、 解答题 （本题共计4 小题 ，共计23分 ， ）

14.(4分) 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）2个氢原子________；

（2）二氧化氮分子________；

（3）氢氧根离子________；

（4）五氧化二磷中氧元素的化合价________。

15.(6分) 江西是个美丽的地方，小颖和家人到江西旅游。
（1）为了使旅途更舒适，小颖选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是________（选填“天然”或“合成”）纤维；鉴别棉布和涤纶布的方法是________。

（2）第一站，他们到了上饶市婺源县的五彩田园，闻着油菜花的清香，心旷神怡。从分子的角度看，闻到花香的原因是________________________，午饭时，他们品尝了美味的上饶鸡腿，鸡肉富含的基本营养素是________。

（3）第二站，他们到了中国脐橙之乡、世界钨都赣州市。冬季，为了防止脐橙树被病虫害侵蚀，果农们会在树干上刷一层熟石灰。熟石灰常用生石灰与水反应制得，写出该反应的化学方程式：________________________________。

（4）第三站，他们坐着昌赣高铁来到英雄城南昌市，在滕王阁上欣赏了用墨汁（由炭黑组成）书写的《滕王阁序》，其保存的时间久且不褪色的原因是________________________。

16.(5分) 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是________。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和________(填化学式)。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是________。

17.(6分) A∼F是初中化学常见的六种物质，且A、B、C、E、F为五种不同类别的物质。已知A是人体中含量最多的物质，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂行业。它们之间相互关系如图所示，图中“−”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________。

（2）写出物质D的一种用途：________。

（3）写出F→E反应的化学方程式：________。

图中涉及的基本反应类型最多有________种。
四、 实验与探究题 （本题共计 2小题 ，共计16分 ， ）

18(8分) 化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成有关问题。
（1）写出B中标号①仪器的名称________。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择________（填序号），该反应的文字表达式是________，该装置有一处不足之处是________。

（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）处。

（3）装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是（ ）（多选）。
A.锌粒和稀硫酸溶液常温下制取氢气
B.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C.过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制备和收集氨气可选用的实验装置组合为（ ）（填序号）。
A.A和DB.A和EC.B和ED.A和C

（5）如图H所示，由①处的白磷不燃烧，②处的白磷燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是________。

19、(8分) 制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成；
③BaCO3是不溶于水的白色沉淀。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg，F装置增重cg。（已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）先通入一段时间氮气的目的是____________________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。

（3）装置D中________（填实验现象），证明熔喷布燃烧生成了水。
（4）装置F中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________________________________。

【思考拓展】
（5）根据（3）（4）得出熔喷布中一定含有________（填元素符号）元素。

（6）若________（用含a、b、c的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。

【反思评价】（7）若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）

20.(10分) 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠，某纯碱产品包装袋上注明：碳酸钠的含量≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取22.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为172.0g，再把125g稀盐酸平均分成五份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请回答：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。
参考答案与试题解析
2021年化学学考模拟试题
一、 选择题 （本题共计 10 小题 ，共计15分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A．苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．黄豆磨浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．粮食酿醋过程中，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．红枣晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
D
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
化学与环境保护
【解析】
根据化学与环境保护的措施分析解答。
【解答】
A．减少含磷洗衣粉的使用，可以减少水体污染，故A正确；
B．提倡绿色出行，少开私家车，可以减少因化石燃料燃烧造成的大气污染，故B正确；
C．生活污水集中处理后排放，可减少水资源的污染，故C正确；
D．防止浪费，露天焚烧秸秆，会造成空气污染，故D错误；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
实验操作规范
【解析】
A．缺少玻璃棒引流；
B．遵循左物右码，操作正确；
C．不能用手移开蒸发皿，应用坩埚钳；
D．验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口；
【解答】
A．缺少玻璃棒引流，故A错误；
B．遵循左物右码，操作正确，故B正确；
C．不能用手移开蒸发皿，应用坩埚钳，故C错误；
D．验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，故D错误；
故选B。
4.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
空气污染的危害及防治措施
稀有气体
氧气的化学性质
【解析】
A．按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%；
B．氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性；
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物；
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源。
【解答】
A．按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，故A错误；
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故B错误；
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，故C错误；
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
C
【考点】
原子的定义与构成
元素的概念
化学变化和物理变化的判别
【解析】
A、化学变化是生成新物质．
B、质子数相同元素种类相同．
C、质子数相同的原子是同种元素的原子．
D、质子数与中子数相同，原子质量相同．
【解答】
解：A、核聚变既不是化学变化又不是物理变化，故A错误；
B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，元素也相同，故B错误；
C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子是氢元素，是氢元素的不同原子，故C正确；
D、质子数与中子数相同，原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，质量一定不同，故D错误．
故选C．
6.
【答案】
C
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
生铁和钢
分子和原子的区别和联系
地壳中元素的分布与含量
【解析】
根据所给的选项可以采用直选法，其中C中1个CH4分子含有5个原子、1个NH3分子含有4个原子、1个N2分子含有2个原子，很明显原子个数由多到少，一定是正确的．
【解答】
解：A、通过相对分子质量计算方法（化学式中各原子的相对原子质量的总和），可求得相对分子质量由多到少是：二氧化碳>氮气>氢气，故A错误；
B、根据铁和钢定义可知，生铁一般含铁90%∼95%，生铁是炼钢或熟铁（锻铁）的原料，钢是生铁在除去碳、硅、磷等杂质后得到的，所以钢的含铁量比生铁还高，Fe2O3中铁元素质量分数70%，所以钢的含铁最高，故B错误；
C、其中C中1个CH4分子含有5个原子、1个NH3分子含有4个原子、1个N2分子含有2个原子，故C正确；
D、地壳中元素含量由高到低是：氧硅铝铁，故D错误．
故选：C．
7.
【答案】
A
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
根据若离子之间不生成气体、沉淀或水，则离子能够共存，结合离子的颜色解答。
【解答】
A．任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，且离子均无色，能大量共存，故A正确；
B．任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，但铜离子是蓝色的，故B错误；
C．银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．钡离子和碳酸根离子会结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
【解析】
A．根据C37H48N6O5S2是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素组成的解答；
B．根据C37H48N6O5S2中氮元素与氧元素的质量比为(14×6):(16×5)=21:20解答；
C．根据1个C37H48N6O5S2分子是由37个碳原子、48个氢原子、6个氮原子、5个氧原子、2个硫原
子构成的解答；
D．根据C37H48N6O5S2中碳、氢、氮、氧和硫元素的质量比为(12×37):(1×48):(14×6):(16×5):(32×2)=444:48:84:80:64，则氢元素的质量分数最低解答。
【解答】
A．C37H48N6O5S2是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素组成的，故A错误；
B．C37H48N6O5S2中氮元素与氧元素的质量比为(14×6):(16×5)=21:20，故B错误；
C．1个C37H48N6O5S2分子是由37个碳原子、48个氢原子、6个氮原子、5个氧原子、2个硫原子构成的，故C错误；
D．C37H48N6O5S2中碳、氢、氮、氧和硫元素的质量比为(12×37):(1×48):(14×6):(16×5):(32×2)=444:48:84:80:64，则氢元素的质量分数最低，故D正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
置换反应及其应用
元素的概念
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
A．根据带电的微粒不一定是离子，还有质子、电子等解答；
B．根据一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应解答；
C．根据质子数相同的一类原子统称为元素解答；
D．根据酸性溶液的pH小于7，醋酸呈酸性，所以食醋的pH小于7解答。
【解答】
A．离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子、电子等，故A错误；
B．一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应，置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，故B错误；
C．同种元素具有相同的质子数，但具有相同的质子数的粒子不一定是同种元素，还可能是混合物，故C错误；
D．酸性溶液的pH小于7，醋酸呈酸性，所以食醋的pH小于7，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
D
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
根据图像的横、纵坐标表示的意义以及“三点一势”，即起点、转折点、终点和变化趋势，结合反应的原理解答。
【解答】
A．向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙不断加入，最终水的质量为0，则溶质的质量为0，故A错误；
B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不应从原点开始，故B错误；
C．由2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑可得，每18份质量的铝完全反应生成2份质量的氢气，由Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可得，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量：铝大于锌，故C错误；
D．溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，溶液中离子减少，溶液导电性减弱，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中没有离子，导电性为0，当氢氧化钡溶液过量后，溶液中有自由移动的离子，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
二、 选择填充题 （本题共计 3 小题 ，每题 2分 ，共计6分 ）
11.
【答案】
C；3∶1：4
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据题目的微观示意图，可写出二氧化碳转化成液体燃料甲醇的化学方程式：3H2+CO2==点燃CH4O+H2O根据该反应方
程式分析，选择正确的说法。
【解答】
A、丙为甲醇，它含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、生成物丙由甲醇分子构成的，不是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；
C、根据反应的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1，符合题意；
D．生成物丙为甲醇，甲醇中碳、氢和氧元素的质量比为12:4:16=3:1：4；
故填C；3∶1：4。
12.
【答案】
C,铁粉
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解答】
A、金属铜中混有碳，在空气中灼烧，铜变成氧化铜，碳转变为二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钾固体中混有二氧化锰，加足量的水，溶解，过滤，干燥，得到的物质为二氧化锰，不符合题意；
C、氯化钙溶液中混有稀盐酸，加入碳酸钙后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当溶液中不在产生二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，符合题意；
D、硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜，加入足量铁粉，硫酸铜与充分铁粉，过滤得到硫酸盐铁溶液，故加入足量铁粉能够达到实验目的。
故填C；铁粉。
13.
【答案】
B,B>C>A
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
结晶的原理、方法及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由溶解度曲线可知：t1∘C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A，故选项错误；
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，故选项正确；
C．由溶解度曲线可知：t1∘C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，饱和溶液的质量大小关系为A>B>C，故选项错误；
D．将t2C时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1∘C后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A；
故答案为：B；B>C>A。
三、 解答题 （本题共计 6 小题 ，共计41分 ）
14.
【答案】
（1）2H
（2）NO2
（3）OH−
（4）P2O−25
【考点】
化学用语综合
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
化学符号及其周围数字的意义
【解答】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为：2H。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化氮分子可表示为：NO2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子可表示为：OH−；
（4）五氧化二磷中氧元素显−2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为：P2O−25。
15.
【答案】
（1）天然,点燃，闻气味
（2）分子在不断地运动,蛋白质
（3）CaO+H2O==Ca(OH)2
（4）在常温下，碳的化学性质稳定
【考点】
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
生命活动与六大营养素
营养素的食物来源
利用分子与原子的性质分析和解决问题
书写化学方程式、文字表达式
碳的化学性质
【解析】
（1）根据纯棉衣服的材料是天然纤维；鉴别棉布和涤纶布的方法是点燃，闻气味，有烧纸气味的是棉布，有特殊气味的是涤纶布解答。
（2）根据分子在不断地运动，鸡肉富含的基本营养素是蛋白质解答。
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据在常温下，碳的化学性质稳定解答。
【解答】
（1）为了使旅途更舒适，小颖选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是天然纤维；鉴别棉布和涤纶布的方法是点燃，闻气味，有烧纸气味的是棉布，有特殊气味的是涤纶布；
故答案为：天然；点燃，闻气味。
（2）从分子的角度看，闻到花香的原因是分子在不断地运动，鸡肉富含的基本营养素是蛋白质；
故答案为：分子在不断地运动；蛋白质。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2；
故答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2。
（4）用墨汁（由炭黑组成）书写的《滕王阁序》，其保存的时间久且不褪色的原因是在常温下，碳的化学性质稳定；
故答案为：在常温下，碳的化学性质稳定。
16.
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，利于充分反应
（2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
（3）CO2
（4）减少硫酸钾的损失
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
书写化学方程式、文字表达式
盐的化学性质
【解答】
（1）研成粉末能增大反应物的接触面积，利于充分反应，故填增大反应物的接触面积，利于充分反应。
（2）反应Ⅰ中的反应是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2；
（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用。
（4）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，不用水而用饱和K2SO4容液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解，故填减少K2SO4的溶解。
17.
【答案】
（1）H2O
（2）灭火（合理即可）
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）四
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
二氧化碳的用途
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
（1）根据题意结合物之间的关系推断物质名称，然后书写化学式。
（2）根据二氧化碳的用途解答。
（3）根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。
（4）根据反应类型的判定解答。
【解答】
A是人体中含量最多的物质，则A为水，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂行业，则推断E为碳酸钠，能与碳酸钠相互转化的物质是二氧化碳和氢氧化钠，又因为A、B、C、E、F为五种不同类别的物质，故D为二氧化碳，F为氢氧化钠，则C为酸，B为单质氢气；
（1）根据推断可知A为水，化学式为H2O；
故答案为：H2O。
（2）根据推断，D为二氧化碳，常用来灭火、制造碳酸饮料等；
故答案为：灭火（合理即可）。
（3）根据推断可知，F为氢氧化钠，E为碳酸钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）根据推断A与D反应为化合反应，A→B是电解水，属于分解反应，C→B是金属与酸反应，属于置换反应，C→E可以是盐酸与碳酸钠反应，属于复分解反应，所以图中涉及的基本反应类型最多有四种；
故答案为：四。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18【答案】
锥形瓶,A,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,试管口没有放棉花
b
A,C
B
可燃物与空气（或氧气）接触
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
氧气的制取装置
氧气的检验和验满
氧气的收集方法
【解析】
（1）考查实验室常用仪器名称；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写文字表达式；根据高锰酸钾性质回答此题；
（2）根据气体密度选择验满的出气口；
（3）根据装置特点总结装置的反应条件，结合选项反应物分析回答此题；
（4）根据燃烧三要素回答此题。
【解答】
①为固液反应容器锥形瓶；反应物为固体且需要加热；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾，书写文字表达式不需要配平及气体符号锰酸钾+二氧化锰+氧气，容易被气体带出，防止堵塞导管；
故答案为：锥形瓶；A；高锰酸钾；试管口没有放棉花。
氧气密度比空气大，先在底部聚集，短口b出气，观察是否复燃；
故答案为：b。
A、锌与硫酸为固液反应，可以选择G为发生装置；
B、反应物为固体，不能选择G为发生装置；
C、过氧化氢和二氧化锰为固液混合物，可以选择G为发生装置；
D、氯酸钾与二氧化锰为固体，不能选择G为发生装置；
故答案为：AC。
反应物为固体，且需要加热，氨气极易溶于水，密度比空气小，故选E为收集装置，故选B；
故答案为：B。
①和②处白磷不同因素为一个与空气或者氧气接触，一个未与空气或者氧气接触；
故答案为：可燃物与空气（或氧气）接触。
19.
【答案】
（1）排出玻璃管内空气
（2）2H2O2==MnO2∆2H2O+O2↑
（3）无水硫酸铜变蓝
（4）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）C、H
（6）a=19b+311c
（7）偏大
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的检验与除杂方法
质量守恒定律及其应用
实验数据处理及误差分析
【解析】
（1）防止装置内空气成分对实验造成影响，排除干扰。
（2）方程式的书写，过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气。
（3）无水硫酸铜是无色，在遇水之后变为蓝色，所以可以用来证明有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，据此写出方程式。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，反应前会有氢元素和碳元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，进行计算。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
【解答】
（1）实验开始前先通入一段时间氮气，目的是排出玻璃管内的空气，防止装置内空气成分对实验造成影响。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2==MnO22H2O+O2↑。
（3）无水硫酸铜是白色，在遇水之后变为蓝色，所以装置D中无水硫酸铜变蓝，可以证明熔喷布燃烧有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，说明反应物熔喷布中含有C元素和H元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，bg水中，氢元素的质量为19bg，cg二氧化碳中，碳元素的质量311cg，若熔喷布中不含氧元素，只含有碳、氢元素，则a=19b+311c。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
五、综合计算题（本大题包括1题，共10分）
20.
【答案】
（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
共生成气体的质量为172g+125g−288.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106x=448.8g
x=21.2g
该产品中碳酸钠的质量分数21.2g22g×100%≈96.4%
96.4%>96%，故合格。
（3）21.4%
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律知，第一次加入稀盐酸生成的二氧化碳的量为172g+25g−194.8g=2.2g。
（2）把共生成气体的质量代入化学方程式中，计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出该产品中碳酸钠的质量分数，与标注进行比较即可。
（3）通过分析表格中数据可知第四次恰好完全反应，根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量，再计算出恰好完全反应时所得溶液的质量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和样品中的氯化钠，按照溶质质量分数的计算公式计算即可。
【解答】
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律知，第一次加入稀盐酸生成的二氧化碳的量为172g+25g−194.8g=2.2g；
故答案为：2.2。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
共生成气体的质量为172g+125g−288.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106x=448.8g
x=21.2g
该产品中碳酸钠的质量分数为21.2g22g×100%≈96.4%
96.4%>96%，故合格。
（3）第一次加入稀盐酸生成的二氧化碳的量为172g+25g−194.8g=2.2g，第二次加入稀盐酸生成的二氧化碳量为194.8g+25g−217.6g=2.2g，第三次加入稀盐酸生成的质量为217.6g+25g−240.4g=2.2g，第四次生成的量为240.4g+25g−263.2g=2.2g，第五次的量为263.2g+25g−288.2g=0g，可知第四次恰好完全反应，此时溶质为NaCl。
解：设恰好完全反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
21.2g y
106117=21.2gy
y=23.4g
恰好完全反应时所得溶液质量为22g+25g×4−8.8g=113.2g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数是22g−21.2g+×100%≈21.4%
故答案为：21.4%。
选项
物质（杂质）
操作方式
A
Cu(C)
在空气中灼烧
B
KCl固体(MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，干燥
C
CaCl2溶液(HCl)
加碳酸钙至不再产生气泡后过滤
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量________，充分反应后过滤
加入盐酸的次数
1
2
3
4
5
加入盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
烧杯以及剩余物质的总质量/g
194.8
217.6
240.4
263.2
288.2