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河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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这是一份河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，可能用到的相对原子质量，下列图示与对应的叙述不相符的是，小组同学探究盐溶液对反应的影响等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．满分100分，考试时间75分钟．答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置．
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与能源、材料、环境密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染
D．我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和
2．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中．一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
3．一定温度下，在一体积为的恒容密闭容器中充入,发生反应：,达到平衡后放出热量,下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中转移
B．相同条件下初始若向容器中只充入,达到平衡时吸收热量
C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
4．平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．催化剂改变了反应历程，降低了反应活化能
C．总反应为和均为催化剂
D．由于,相同条件下反应①的速率小于反应②的速率
5．将图1所示装置中的盐桥（琼脂—饱和溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转．下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中，铁棒质量减少,则乙池溶液的质量减少
B．图2丙池中石墨c电极附近减小
C．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨b电极的电极反应式相同
D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计
6．下列有关电解原理应用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阴极区减小
B．电解法精炼铜时，若阴极质量增加,则阳极失去的电子数为
C．氯化铝是一种电解质，工业上用电解氯化铝水溶液制备金属铝
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
7．在3个容积均为的密闭容器中分别放入和,在不同条件下发生反应．各容器内气体总压强随时间的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．实验a从反应开始至的平均速率
B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的
C．实验c中反应的平衡常数为
D．三组实验中反应的平衡转化率：
8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．利用小粒径零价铁的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图．等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量．下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去原子时
C．④的电极反应式为
D．适当增大单位体积水体中小微粒的投入量，可使增大
10．小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响．将的溶液与的溶液混合，分别加入等体积的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示．
己知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．（黄色）
iii．已知对实验无影响．
下列说法中错误的是（ ）
A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应
D．若要证明对平衡体系有影响，可以使用的溶液与③进行对照实验
11．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
A．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
B．通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．温度为时，反应Ⅰ平衡常数表达式为
D．使用对反应Ⅰ有选择性催化的催化剂，可增大氧化炉中的含量
12．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况．若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且,其中R为常数，T为温度．下列说法错误的是（ ）
A．反应①在温度a时的平衡常数为1
B．反应②的平衡常数随温度升高而增大
C．图示温度范围内，③④是自发进行的
D．由图可知从平衡角度分析高温下可用还原制备
13．己知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂．以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成,工作原理如图．下列说法中错误的是（ ）
A．光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B．c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C．b电极反应方程式为
D．制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标准状况）
14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态,说明这一过程包含两个基元反应
B．图中生成化合物2的过程是放热过程
C．过程①的活化能低于过程②的活化能
D．过程①的热化学方程式为：
15．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要．我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比发生反应不同催化剂条件下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示．且研究表明该反应,其中k为速率常数．下列说法错误的是（ ）
A．该反应正反应的活化能比逆反应的小
B．使用催化剂甲与使用催化剂乙相比正反应的活化能更低
C．当使用催化剂乙时，温度高于转换率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动
D．的初始速率为,当转化率为60%时，反应速率为,由此可知
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是_____________（填“M”或“N”）．
（2）已知的燃烧热为,则a_____________726.5（填“>”、“<”或“=”）．
（3）已知，氨的分解反应：的活化能,合成氨有关化学键的键能如表：
则合成氨反应：的活化能_____________．
（4）用将转化为,可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化循环实现．
其中，反应①为,反应②生成的反应热为,则总反应的热化学方程式为_____________（反应热用和表示）．
（5）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法．在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（①（i）直接氯化：
（ii）碳氯化：
反应的为__________________________．
17．（16分）电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用．
Ⅰ．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测．
（1）间接电解法除．其原理如图1所示，从A口中出来的气体是_____________（填名称），电解池阴极的电极反应式_____________．
（2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理_____________．
图1 图2
Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图2所示．
（1）B处排出的溶液主要溶质为_____________（写化学式）．
电解槽中的离子交换膜为_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
（2）当阳极区收集到气体（标准状况下），通过离子交换膜的离子数目为_____________．
Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图3所示．
图3
（I）a电极的电极反应式是_____________；
（2）一段时间后，溶液的浓度如何变化_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．（14分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料．和在催化作用下可以合成甲醇：反应①此反应分两步进行：
反应i:
反应ii：________________________________
（1）反应ii的化学反应方程式为_____________．
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列不能说明反应己达到平衡的是_____________（填字母标号）．
A．和的转化率相等
B．体系的温度保持不变
C．单位时间体系内减少的同时有增加
D．合成的反应限度达到最大
（3）在合成甲醇的反应中同时存在：
反应②．维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应．测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]．
①_____________0（填“<”或“>”），判断的依据是_____________．
②时，若反应从开始到达到a点所用时间为,用甲醇分压变化量表示反应速率_____________,反应②的_____________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）．
③为了提高的选择性，可以采取的措施是_____________（写出两点）．
19．（13分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件．
【查阅资料】①
②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）．
【实验设计】用（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响．
（1）配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是_____________（填仪器名称）．
（2）镀件表面的油污可用_____________（填试剂，方法或试剂+方法）除去．
（3）纯铜与电源的_____________相连（填“正极”或“负极”）．
（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_____________．
（5）其他条件不变时，通电,探究对电镀的影响如下：
【分析】
①实验3中，铜镀层的沉积速率_____________（保留两位有效数字）．
②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是_____________．
（6）电流密度与镀膜质量的关系如图所示：
①本实验电镀的最佳条件是为8.5，电流密度为_____________．
②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因_____________,通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成．
2023年秋期高中二年级期中质量评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）
三、非选择题（共55分）
16．（12分）
（1）M（2分） （2）<（2分） （3）（2分）（不带单位不给分）
（4）（2分）（不标状态不给分）
（5）（2分） （2分）
17．（16分）
Ⅰ、（1）氧气（2分） （2分不配平不给分）
（2）（2分不配平不给分）
Ⅱ、（1）（2分） 阳（2分） （2）或（2分）
Ⅲ、（1）（2分不配平不给分） （2）减小（2分）
18．（14分）
（1）（2分写成等号也给分）
（2）AC（2分答对一个给1分见错不给分） （3）①<（2分）
温度高于时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明（2分）（答案合理即可）
②0.16（2分） 0.059（2分）
③加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度（2分）（写出任意2点均给分、答对1点给1分）
19．（13分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）热溶液（1分）（碱煮水洗、溶液或灼烧等其他合理答案均给分）
（3）正极（1分）
（4）（2分不配平不给分）
（5）①（2分）
②酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积（2分）（答案合理即可）
（6）①（或之间的任意具体数值都给分）（2分）
②（2分）
A．若活塞右移，则证明测量锌粒和硫酸反应锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
B．制备并观察的颜色
C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
D．进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
温度（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
500
700
1.0
化学键
436
946
391
实验序号
值
镀膜质量/g
镀层外观
1
3
0.0136
表面斑驳
2
7
0.0258
光亮，不光滑
3
8.5
0.0356
光亮，光滑
4
10
0.0216
表面部分斑驳
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
C
D
B
C
A
B
A
11
12
13
14
15
D
B
B
D
C
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．满分100分，考试时间75分钟．答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置．
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与能源、材料、环境密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染
D．我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和
2．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中．一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
3．一定温度下，在一体积为的恒容密闭容器中充入,发生反应：,达到平衡后放出热量,下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中转移
B．相同条件下初始若向容器中只充入,达到平衡时吸收热量
C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
4．平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．催化剂改变了反应历程，降低了反应活化能
C．总反应为和均为催化剂
D．由于,相同条件下反应①的速率小于反应②的速率
5．将图1所示装置中的盐桥（琼脂—饱和溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转．下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中，铁棒质量减少,则乙池溶液的质量减少
B．图2丙池中石墨c电极附近减小
C．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨b电极的电极反应式相同
D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计
6．下列有关电解原理应用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阴极区减小
B．电解法精炼铜时，若阴极质量增加,则阳极失去的电子数为
C．氯化铝是一种电解质，工业上用电解氯化铝水溶液制备金属铝
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
7．在3个容积均为的密闭容器中分别放入和,在不同条件下发生反应．各容器内气体总压强随时间的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．实验a从反应开始至的平均速率
B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的
C．实验c中反应的平衡常数为
D．三组实验中反应的平衡转化率：
8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．利用小粒径零价铁的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图．等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量．下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去原子时
C．④的电极反应式为
D．适当增大单位体积水体中小微粒的投入量，可使增大
10．小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响．将的溶液与的溶液混合，分别加入等体积的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示．
己知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．（黄色）
iii．已知对实验无影响．
下列说法中错误的是（ ）
A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应
D．若要证明对平衡体系有影响，可以使用的溶液与③进行对照实验
11．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
A．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
B．通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．温度为时，反应Ⅰ平衡常数表达式为
D．使用对反应Ⅰ有选择性催化的催化剂，可增大氧化炉中的含量
12．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况．若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且,其中R为常数，T为温度．下列说法错误的是（ ）
A．反应①在温度a时的平衡常数为1
B．反应②的平衡常数随温度升高而增大
C．图示温度范围内，③④是自发进行的
D．由图可知从平衡角度分析高温下可用还原制备
13．己知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂．以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成,工作原理如图．下列说法中错误的是（ ）
A．光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B．c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C．b电极反应方程式为
D．制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标准状况）
14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态,说明这一过程包含两个基元反应
B．图中生成化合物2的过程是放热过程
C．过程①的活化能低于过程②的活化能
D．过程①的热化学方程式为：
15．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要．我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比发生反应不同催化剂条件下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示．且研究表明该反应,其中k为速率常数．下列说法错误的是（ ）
A．该反应正反应的活化能比逆反应的小
B．使用催化剂甲与使用催化剂乙相比正反应的活化能更低
C．当使用催化剂乙时，温度高于转换率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动
D．的初始速率为,当转化率为60%时，反应速率为,由此可知
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是_____________（填“M”或“N”）．
（2）已知的燃烧热为,则a_____________726.5（填“>”、“<”或“=”）．
（3）已知，氨的分解反应：的活化能,合成氨有关化学键的键能如表：
则合成氨反应：的活化能_____________．
（4）用将转化为,可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化循环实现．
其中，反应①为,反应②生成的反应热为,则总反应的热化学方程式为_____________（反应热用和表示）．
（5）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法．在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（①（i）直接氯化：
（ii）碳氯化：
反应的为__________________________．
17．（16分）电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用．
Ⅰ．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测．
（1）间接电解法除．其原理如图1所示，从A口中出来的气体是_____________（填名称），电解池阴极的电极反应式_____________．
（2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理_____________．
图1 图2
Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图2所示．
（1）B处排出的溶液主要溶质为_____________（写化学式）．
电解槽中的离子交换膜为_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
（2）当阳极区收集到气体（标准状况下），通过离子交换膜的离子数目为_____________．
Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图3所示．
图3
（I）a电极的电极反应式是_____________；
（2）一段时间后，溶液的浓度如何变化_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．（14分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料．和在催化作用下可以合成甲醇：反应①此反应分两步进行：
反应i:
反应ii：________________________________
（1）反应ii的化学反应方程式为_____________．
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列不能说明反应己达到平衡的是_____________（填字母标号）．
A．和的转化率相等
B．体系的温度保持不变
C．单位时间体系内减少的同时有增加
D．合成的反应限度达到最大
（3）在合成甲醇的反应中同时存在：
反应②．维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应．测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]．
①_____________0（填“<”或“>”），判断的依据是_____________．
②时，若反应从开始到达到a点所用时间为,用甲醇分压变化量表示反应速率_____________,反应②的_____________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）．
③为了提高的选择性，可以采取的措施是_____________（写出两点）．
19．（13分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件．
【查阅资料】①
②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）．
【实验设计】用（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响．
（1）配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是_____________（填仪器名称）．
（2）镀件表面的油污可用_____________（填试剂，方法或试剂+方法）除去．
（3）纯铜与电源的_____________相连（填“正极”或“负极”）．
（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_____________．
（5）其他条件不变时，通电,探究对电镀的影响如下：
【分析】
①实验3中，铜镀层的沉积速率_____________（保留两位有效数字）．
②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是_____________．
（6）电流密度与镀膜质量的关系如图所示：
①本实验电镀的最佳条件是为8.5，电流密度为_____________．
②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因_____________,通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成．
2023年秋期高中二年级期中质量评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）
三、非选择题（共55分）
16．（12分）
（1）M（2分） （2）<（2分） （3）（2分）（不带单位不给分）
（4）（2分）（不标状态不给分）
（5）（2分） （2分）
17．（16分）
Ⅰ、（1）氧气（2分） （2分不配平不给分）
（2）（2分不配平不给分）
Ⅱ、（1）（2分） 阳（2分） （2）或（2分）
Ⅲ、（1）（2分不配平不给分） （2）减小（2分）
18．（14分）
（1）（2分写成等号也给分）
（2）AC（2分答对一个给1分见错不给分） （3）①<（2分）
温度高于时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明（2分）（答案合理即可）
②0.16（2分） 0.059（2分）
③加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度（2分）（写出任意2点均给分、答对1点给1分）
19．（13分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）热溶液（1分）（碱煮水洗、溶液或灼烧等其他合理答案均给分）
（3）正极（1分）
（4）（2分不配平不给分）
（5）①（2分）
②酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积（2分）（答案合理即可）
（6）①（或之间的任意具体数值都给分）（2分）
②（2分）
A．若活塞右移，则证明测量锌粒和硫酸反应锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
B．制备并观察的颜色
C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
D．进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
温度（K）
化学平衡常数
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
500
700
1.0
化学键
436
946
391
实验序号
值
镀膜质量/g
镀层外观
1
3
0.0136
表面斑驳
2
7
0.0258
光亮，不光滑
3
8.5
0.0356
光亮，光滑
4
10
0.0216
表面部分斑驳
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
C
D
B
C
A
B
A
11
12
13
14
15
D
B
B
D
C
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