福建省三明市四地四校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

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（满分100分，完卷时间75分钟）
学校__________ 班级________ 姓名___________ 座号_______
可能用到的相对原子质量：H-1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。
1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
A.AB. BC. CD. D
2. 一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是
A. 用铁片，改用等量的铁粉B. 不降低温度
C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
反应过程有催化剂参与
使用催化剂，提高了活化分子的百分数
该反应的焓变
有催化剂条件下，反应活化能等于
4. 对于A2＋3B2 ⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A.v(D)＝0.1ml·L－1·s－1B. v(B2)＝0.6ml·L－1·s－1
C.v(C)＝1.2 ml·L－1·min－1D. v(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1
5.某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法 正确的是
A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快 v逆减慢。
B. 缩小容器的体积， v正 >v逆
C. 恒容下，再充入一定量的 Ar 气，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，再充入一定量的CH2 =CH2 (g) ， CH2 =CH2 (g) 的平衡转化率增大
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ， ，则
B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的
C.在稀溶液中：，若将含0.5ml的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D.已知 ，则摩尔燃烧焓为
7．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是
A．2SO2(g) + O2(g) === 2SO3 (g) B．NH4NO3 (s) === NH4+ (aq)+ NO3- (aq)
C．H2O(s)→H2O(l) D．Mg(s)+H2SO4(aq) === MgSO4(aq)+H2(g)
8. 下列电化学装置的相关叙述错误的是
A. 若甲装置中两电极为石墨，则U型管右侧溶液变红
B. 乙装置中正极的电极反应为Ag2O + 2e- +2H+=== 2Ag+H2O
C. 丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阳离子交换膜
D. 丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
2min时改变的条件可能是升高温度
0―5min内的反应速率
6min时H2O的物质的量分数为19.63%
4min时改变的条件可能是通入更多氧气
10. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α（ = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I）< α（ = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II）
C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D. 图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率v正 >v逆
11.科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
A. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
B. 上述反应历程中的速率由第2步反应决定 C. ·HOCO转化为·CO和·OH需要放热
D. 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
12. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A. 盐桥中K+向X极移动
B. 电路中流过1.5 ml电子时，共产生标准状况下N2体积为8.96L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D. Y极发生的反应为2NH3-6e-=N2↑＋6H+，周围pH减小
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、填空题：（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。
（2）乙中石墨电极(C)的电极反应式为______。
（3）若甲中消耗1.12L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_______(填化学式)，其体积(标况)为_______ L。
（4）若丙中是CuSO4溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中总反应的化学方程式 _______。中学化学资
14．（12分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。正常情况下舰体发生的电化学腐蚀主要是_______（析氢/吸氧）腐蚀。
(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极阴极保护法”对舰船进行了处理。
①下列说法不正确的是________。
A．锌块发生氧化反应
B．电子由舰体流入锌块
C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源负极相连
D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
②采用“牺牲阳极阴极保护法”后，锌块上的电极反应式为 _________。
(3)电镀不仅能让铁制品更美观还能保护其不被腐蚀，下图装置中电极a、b分别为纯Ag电极和铁制品,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两个电极上收集到气体如图。请回答下列问题。
①直流电源中，M为 极。
②电极(b)的电极反应式为______。
③通电一段时间后AgNO3溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
15．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
（1）已知：
的平衡常数，则_______(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_______。
A. B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.单位时间内生成同时消耗1mlCO
E.气体的总质量保持不变 F.单位时间内生成1mlCO同时消耗1mlNO
（2）向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。
平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。
（3）若反应 2CO+2NO⇌N2+2CO2 ΔH<0,的正、逆反应速率分别可表示为 v正=k正c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_______，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_______。

16．（14分）利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
（1）和可发生反应，部分反应进程如图所示。
①______________。
②第1步基元反应为____________；第2步反应的活化能为____________。
（2）华为全球首款旗舰5G芯片—麒麟990，其主要制作原料为高纯硅。工业上使用C还原制备高纯硅时，部分反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
反应的____________(用a、b、c表示，下同)。已知该反应为吸热反应，当有30g碳发生反应时，吸收热量____________。
（3） T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： ()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
①实验b达到平衡时吸收______的热量(用含Q的数值表示）。
②达平衡时的百分含量 实验a______实验c (填“大于”“小于”或“相等”)。
A.图示为析氢腐蚀
B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C.连接锌棒后，铁管道腐蚀加速
D.阴极电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+
甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g)
条件
保持温度为
时间
物质的量
1.8
1.4
1.1
0.90
0.80
0.80
物质的量
0.10
0.30
0.45
0.55
0.60
0.60
实验编号
起始时各物质物质的量/
达平衡时体系能量的变化
a
3
1
0
放热
b
0.9
0.3
1.4
c
0.9
0.3
0.4