湖北省鄂东南联盟学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份湖北省鄂东南联盟学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2023年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度（单位质量的燃料提供的能量）角度考虑，最适合做火箭推进剂的是（ ）
A．液氧-液态甲烷（甲烷燃烧热为893）
B．液氧-液氢（氢气燃烧热为286）
C．液氧-煤油（煤油热值为）
D．液氧-液氨（氨气燃烧热为316）
2．下列生产、生活中的应用与盐类水解无关的是（ ）
A．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
B．溶液与溶液均可作焊接金属中的除锈剂
C．加入到大量水中制
D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．的水解：
B．的电离：
C．实验室制胶体：
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：
4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点阴离子总数最多B．b点溶液去油污效果最好
C．c点水的离子积最大D．温度升高，水的电离程度先增大后减小
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．常压环境更有利于工业上催化氧化制
B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．新制氯水中加入适量碳酸钠固体制高浓度次氯酸溶液
D．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体
6．某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．实验2可能使用了催化剂
C．正反应是吸热反应
D．50~60分钟内，实验4的平均反应速率比实验3的大
7．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，约为
C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
8．下列有关中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则所得浓度偏大
9．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是（ ）
10．下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
A．图1各物质均为气体，热化学方程式为：
B．图2为在绝热恒容密闭容器中发生反应，a、b、c三点中，c点逆反应速率最大，且曲线上点都未达到平衡状态
C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点中，的转化率最高的是b点
D．图4中，对于恒温下的反应，F点存在
11．豆科作物的根瘤菌有固氮能力，其工作原理为：


下列说法不正确的是（ ）
A．第一步反应属于氮的自然固定
B．将盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充满空气后密封，置于冰水中冷却，棕色会变浅
C．豆科作物在潮湿环境下生长速率较快，与第四步反应的速率有关
D．第一步反应是吸热反应，所以这步的反应速率最慢
12．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
13．25℃时，在1.0的溶液中加入酸（不考虑溶液体积变化），测得平衡时溶液中和变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．发生反应的离子方程式是：
B．A点的转化率为50%
C．加入的酸可以是盐酸
D．平衡时，若溶液中，则
14．科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅱ）表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
下列说法正确的是（ ）
A．基元反应①②③④都是吸热反应
B，该历程的活化能等于基元反应活化能之和
C．该历程的总方程式为
D．过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定
15．25℃时，用0.1000盐酸滴定20.00mL NaOH、混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分震荡，保证生成的能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变化如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．a点存在
B．b点pH=7，第二种指示剂是甲基橙
C．a点到b点，溶液的导电性减弱
D．原混合溶液中，NaOH、的物质的量之比为2∶9
二、非选择题
16．维生素C又称为抗坏血酸，是一种可以添加在食品中的抗氧化剂，实验室可用直接碘量法测定果蔬中维生素C的含量。
实验原理：
实验步骤：
Ⅰ．配制和标定I溶液
配制溶液：称取3.3g 和5g KI置于研钵中（在通风橱内）加入少量蒸馏水研磨，待全部溶解后，将溶液转入250mL棕色容量瓶中，定容后充分摇匀。
溶液浓度的标定：取溶液20.00mL，置于锥形瓶中，用标准浓度的溶液滴定至溶液
呈浅黄色（反应离子方程式为：），加入淀粉指示剂少许，继续滴定使溶液恰好呈无色，并半分钟不变色，平行测定3次，记录数据如下：
Ⅱ．果蔬样品的处理：用粉碎机将果蔬样品打成糊状，用干燥的小烧杯准确称取100g样品，转入250mL锥形瓶中，并用少量蒸馏水冲洗小烧杯1-2次，冲洗液并入锥形瓶中。
Ⅲ．样品分析：在II中锥形瓶中加入10mL 2 醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中溶液滴定至滴定终点，平行测定3次，记录数据如下：
回答下列问题：
（1）研磨和KI固体，除研钵外还需要______（填所需仪器名称）。
（2）配制溶液，使用容量瓶为棕色的原因是______。
（3）Ⅲ中滴定达到终点时的现象是______。
（4）冲洗液没有并入锥形瓶，会使测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）果蔬样品放置空气中时间过长，会使测量结果______。
（5）______（保留四位有效数字），样品中维生素C的含量是______mg/100g（精确到小数点后一位）。
17．利用毒重石（主要成分是，还含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等杂质元素）制备高纯的方法如下：
信息一：
信息二：难溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液。
回答下列问题：
（1）离子化反应时搅拌的作用是______。
（2）加入时发生反应的离子方程式是______，加氨水调pH时，应使pH不小于______。
（3）沉Ca、Sr时，若最后溶液中，则的最小浓度为______。
（4）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；洗涤所用的试剂最好是______（填序号）。
①蒸馏水②饱和溶液③盐酸
（5）操作2前加入95%乙醇的目的是______，操作2的名称是______。
18．合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。
（1）甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为
已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893和286，
。
回答下列问题：
①______。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时的体积分数为，的体积分数=______。
（2）、在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：（ⅰ）；（ⅱ）；
表面反应：（ⅲ）；（ⅳ）；（ⅴ）
脱附：（ⅵ）
回答下列问题：
①反应（ⅰ）决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，（ⅰ）的反应速率最______（填“大”、“小”），原因是：______。
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量（不改变比表面积），下列选项有变化的是______。
A．反应热B．化学平衡常数
C．单位时间内的产量D．活化能
（3）一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量。
回答下列问题：
①活化能=______（用含、E的式子表示）。
②在上图中作出升高温度时，间分子百分数和能量的关系曲线。
19．（1）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
①正常雨水显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
②25℃时某浓度溶液的pH=5，该溶液中由水电离的与溶液中的之比为______。
③将少量通入溶液中反应的离子方程式为______。
④结合数据说明溶液显酸性的原因______。
（2）25℃，调节0.10二元弱酸溶液的pH（忽略溶液体积的变化），溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。［已知：］
①25℃时，的电离常数______。
②下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．pH=1.2时，
B．对pH=2.7时的溶液升温，pH减小
C．pH增大时，的值逐渐减小
D．和在溶液中能大量共存
鄂东南联盟学校2023-2024学年高二上学期期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
16．（14分）（1）研杵（2分）
（2）碘易升华，需要避光（2分）
（3）溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）偏小（2分） 偏小（2分）
（5）0.05000（2分） 78.5（2分）
17．（14分）（1）使反应物充分接触，提高反应速率（2分）
（2）（2分） 4.7（2分）
（3）（2分）
（4）②（2分）
（5）使沉淀，便于得到纯净的（2分） 过滤（2分）
18．（14分）（1）①+163（2分） ②（2分）
（2）①小（2分） 该反应的活化能最大（2分） ②C（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
19．（13分）（1）①（2分） ②（2分）
③（2分）
④的电离常数是，水解常数是，前者大于后者，说明以电离为主，所以溶液显酸性。（2分）
（2）①（2分） ②ACD（3分漏选1个扣1分，错选不得分）
1．答案B 相同质量的燃烧放热最多，即使考虑，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多。
2．答案D D是利用NaOH碱性强，使油污水解，腐蚀性强，能腐蚀毛发等，且能与Al反应产生氢气，能促进残留物排除。
3．答案D A是醋酸钠遇酸的反应，B是的沉淀溶解平衡，C应该为
4．答案C 升温，水解和水的电离都受到促进，溶液中主要受水解影响，所以升温，增大，但也增大，从图像可以分析，a到b，升温，增大幅度大于增大幅度，所以减小，b到c，升温增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中阴离子数目越多，A错误；c点温度最高，碱性最强，去油污能力最强，B错误，C正确；升温，水的电离一直增大，D错误。
5．答案A 工业上用常压是因为该反应在常压下，的平衡转化率就很高，是综合考虑成本等做出的选择。
6．答案D 计算得出800℃时，，算得A正确；实验2到达平衡所有时间少，但平衡态不变，可能是使用了催化剂，B正确；820℃时，，升温平衡正移，正反应是吸热反应，C正确；50到60分，实验3、4均达到平衡，该阶段平均反应速率为0，D错误。
7．答案D 根据图像计算，，A、B、C均正确；升温，增大，线段应该向上平移。
8．答案C 滴定实验试剂浓度小，而且待测和标准液浓度相差不大，误差小，指示剂本身是弱酸或弱碱，用量越多，误差越大，A错误；锥形瓶不能润洗，B错，滴定前读数时仰视，滴定后俯视，使得读数偏小，计算得浓度偏小，D错误。
9．答案A 为了抑制加热时的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确；不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误；读数应该为11.80mL，C错误；图为排气泡操作，D错误。
10．答案C 根据图像计算，A正确；由图可知该反应正反应时放热反应，三点中，C点温度最高，生成物最多，逆反应速率最大，图中正反应速率一直在变，说明都未达到平衡状态，B正确；b点是、比等于反应计量比时的平衡百分含量，转化率最高的是相对最多的c点，C错误；F点对应压强下的平衡态A%较多，说明F点需要向逆向移动才能达到平衡，D正确。
11．答案D 置于冰水中，第三步可逆反应正移，B正确，反应中只有第四步反应有水参与，C正确，反应速率的大小与放热吸热无关，D错误。
12．答案B B中褪色是因为NaOH与反应，与水解无关。
13．答案C A正确；利用A点数据计算可得，A点的转化率为50%，，进而计算可知D正确，有强氧化性，不能用盐酸而应用硫酸酸化，C错误。
14．答案C 基元反应①②是吸热反应，③④是放热反应，A错误；历程的活化能是根据阿伦尼乌斯公式作图得出的，和基元反应的活化能意义不一样，B错误；C正确；过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误。
15．答案B a点处发生，，可知，A正确；b点，甲基橙为橙色，此时pH为4.2~3.1，B错误；a点到b点，离子数目不变，溶液体积增大，导电性减弱，C正确；22mL盐酸发生反应，，18mL盐酸发生反应，计算可得NaOH、的物质的量之比为2∶9，D正确。
16．（1）研磨固体，需要研钵和研杵。（2）易升华，要避光。（3）到达滴定终点时，多加半滴液，过量，遇到淀粉，变蓝，所以现象为溶液恰好由无色变为蓝色。（4）冲洗液未并入，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小，长时间置于空气中，部分维C被氧气氧化，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小。（5）第三组数据与前两组相隔太多，舍去，求得浓度为0.05000，维C含量计算式为。
17．（2）加氨水，是让、完全沉淀，根据Ksp的大小可判断后完全沉淀，pH按算，当时，，对应pH=4.7。（3），，，为了减少洗涤时的损耗，利用饱和溶液，可以将杂质洗涤干净，而固体损耗较少。
18．（1）根据盖斯定律，，的体积分数为，体积分数为，体积分数为。（2）速率慢的反应，是决速步，原因是活化能大，活化能不能改变平衡状态，反应热，催化剂的量不改变活化能，但催化剂增多，催化中心增多，相同时间发生的反应增多，产量增多。（3）活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量，温度升高，能量为E和的分子数目都增多。
19．（2）pH=1.2时，阳离子还有调节pH时所加碱的阳离子，A错误；pH=2.7的溶液主要是以电离为主，升温电离受到促进，pH减小，B正确；，为定值，C错误；根据图像显示，和在溶液中共存浓度极小，二者会生成，D错误。实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
A
B
C
D
制取无水
测定NaClO溶液的pH值
记录滴定终点读数为12.20Ml
检查碱式滴定管是否漏液
选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向含有少量l的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去
NaOH是淀粉水解的催化剂
C
往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
实验项目
1
2
3
0.1000
19.98
20.02
19.82
实验项目
1
2
3
8.92
8.93
8.91
物质












1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
D
C
A
D
D
C
A
C
D
B
C
C
B