化学选择性必修2第一节 原子结构第二课时课后作业题

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构第二课时课后作业题，共11页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．19K：1s22s22p63s23p7
B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
2．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是( )
A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
3．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A．＋1价B．＋3价
C．＋5价D．－5价
4．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是( )
A．2He：1s12s1
B．12Mg2＋：1s22s22p63s2
C．16S2－：1s22s22p63s23p6
D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5．已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为( )
A．9B．10
C．17D．18
6．“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子23V的价层电子排布式为( )
A．3d5B．3d34s2
C．3d44s1D．3d54s2
7．下列说法中，正确的是( )
A．1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示
D．3d6表示3d能级有6个原子轨道
8．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道的电子云形状为圆形的面
9．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A．Ne，ArB．F－，Mg2＋
C．Al，O2－D．Cl－，Ar
10．对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是( )
A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同
D.电子云空间伸展的方向不同
11．如图是2pz轨道的电子云轮廓图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道形状为哑铃形
12．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是( )
A.该元素原子核外共有34个电子
B．该元素原子的最高能层符号为N
C．该元素原子核外电子有8种不同的能级
D．该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
13．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列说法正确的是( )
A．s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同
B．p电子云是平面“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A．LiB．O
C．SiD．S
3．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是哑铃形，所以p能级上电子运行的轨迹就是哑铃形
B．M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道
C．Li原子中只有3个电子，故Li原子核外只有2个轨道
D．第n能层的原子轨道数为2n2
4．下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )
A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C．铯原子的2s与5s轨道均为球形
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
5．下列说法正确的是( )
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)
6．下列说法中正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云的形状是对顶双球
C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
7．下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成AB2型离子化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p2
8．X、Y、Z三种元素的原子，其价层电子排布式分别为ns1、2s22p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2YZ3B．X2YZ
C．X2YZ2D．XYZ3
9．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
二、非选择题
10．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向。

1．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是( )
A．该原子的N能层不含电子
B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层一定有8个电子
D．该原子的最外能层上有4个电子
2．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )
A．3p6B．3d10
C．3s23p63d24s2D．3s23p64s2
3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p5
B．1s22s22p3
C．1s22s22p2
D．1s22s22p63s23p2
4.完成下列各题。
(1)Zn原子核外电子排布式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
必备知识基础练
1．答案：D
解析：基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A错误；基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故C错误；由核外电子排布规律可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D正确；故选D。
2．答案：C
解析：由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，A错误；由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，B错误；由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为2s、2p、3s、3p，C正确；由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，D错误。故选C。
3．答案：B
解析：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价层电子排布为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为＋3价。本题答案为B。
4．答案：C
解析：正确的排布为：1s2，故A错误；基态12Mg原子最外层有2个电子，失去最外层2个电子变为12Mg2＋，核外电子排布为：1s22s22p6，故B错误；基态16S原子最外层有6个电子，得到2个电子达到8电子稳定结构，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选C。
5．答案：D
解析：s能级应排满，为2个电子，故n＝3，则元素X的基态原子最外层电子排布式为3s23p6，即18号元素，选D。
6．答案：B
解析：V是23号元素，根据构造原理可知V原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，故V原子的价层电子排布式是3d34s2，故合理选项是B。
7．答案：C
解析：电子云表示电子在原子核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A错误；小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错误；s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为，C正确；3d6表示3d能级有6个电子，D错误；故选C。
8．答案：B
解析：电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。
图中的小黑点不表示电子，电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A错误；根据上述分析可知，1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，B正确；电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，C错误；1s轨道的电子云形状为球形，D错误；故选B。
9．答案：B
解析：Ar的M层有8个电子，不符合2n2(n＝3)，A项错误；F－和Mg2＋的K层都是2个电子，L层都是8个电子，都符合2n2，B项正确；Al的M层有3个电子，不符合2n2(n＝3)，C项错误；Cl－和Ar的M层都是8个电子，不符合2n2(n＝3)，D项错误；故选B。
10．答案：D
解析：2px、2py、2pz所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。2px、2py、2pz的电子云轮廓图形状、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上，2px电子云沿x轴方向伸展，2py电子云沿y轴方向伸展，2pz电子云沿z轴方向伸展。综上A、B、C错误，D正确；故选D。
11．答案：C
解析：由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，故A正确；电子云轮廓图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，点密集的地方表明电子出现的机会多，故B正确；电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小，故C错误；2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为哑铃形，故D正确；故选C。
12．答案：D
解析：由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素。
硒原子的原子核外共有34个电子，故A正确；由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，故B正确；由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有8种不同的能级，故C正确；硒元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4，故D错误；故选D。
13．答案：B
解析：该原子的N层已经排有2个电子，根据构造原理，该原子的1s、2s、2p、3s、3p能级都应排满电子，即依次排有2、2、6、2、6个电子，3p能级上的电子数为6；该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d(0～10)4s2，若y＝8，则x＝20；对照各选项，答案选B。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同，A项正确；p电子云形状是哑铃(纺锤)形，不是平面“8”字形，B项错误；2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1或1s22s22p5，C项错误；L层没有d能级，D项错误；故选A。
2．答案：B
解析：若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素。故选B。
3．答案：B
解析：p轨道是哑铃形，但p能级上电子运行的轨迹什么形状无法知道，故A错误；M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道，故B正确；Li原子中有3个电子，Li基态原子核外电子只占据了2个轨道，并不是Li原子核外只有2个轨道，故C错误；第n能层的原子轨道数为n2，故D错误。综上所述，答案为B。
4．答案：C
解析：能层越高，能量越高，故A错误；能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；s轨道都是球形分布的，故C正确；p能级的原子轨道都是3个，故D错误；故选C。
5．答案：D
解析：能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。第1能层上有1个能级，含有轨道数目为1，第2能层上有s、p两个能级，分别含有轨道数目为1、3，共含有原子轨道数为4个，第3能层上有s、p、d3个能级，分别含有轨道数目为1、3、5个，共含有原子轨道数为9个，第4能层上s、p、d、f4个能级，分别含有轨道数目为1、3、5、7，共含有原子轨道数为16个；D正确；答案选D。
6．答案：A
解析：s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；p电子云是哑铃状的，B错误；L电子层只有2s、2p两个能级，无d轨道，C错误；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F，D错误。
7．答案：C
解析：元素分别为C和O，能形成CO2，但不属于离子化合物，A项不符合题意；元素分别为S和O，能形成SO2，但不属于离子化合物，B项不符合题意；元素分别为Mg和F，能形成MgF2，为离子化合物，C项符合题意；元素分别为Na和Si，不能形成AB2型离子化合物，D项不符合题意；答案选C。
8．答案：A
解析：X价电子排布式为ns1，则X是第ⅠA主族元素，可能是H、Li、Na、K等，元素化合价为＋1价；Y原子价层电子排布式是2s22p2，则Y是C元素；Z价层电子排布式为2s22p4，则Z为O元素，其化合价为－2价，结合化合价规则与常见化合物的化学式进行判断。
由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为C元素、Z为O元素。
X2YZ3中Y的化合价为＋4价符合，如H2CO3，A正确；X2YZ中Y的化合价为0价，不符合，B错误；X2YZ2中Y的化合价为＋2价，不符合，C错误；XYZ3中Y的化合价为＋5价，不符合，D错误；故选A。
9．答案：B
解析：此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－，故选B。
10．答案：(1)球 1 哑铃 3
(2)2p 三个互相垂直的伸展
解析：(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：M能层p能级上有4个电子，N能层不含电子，故A正确；M能层p能级上有4个电子，说明最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故B正确；根据构造原理可知，该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，该原子的L能层有8个电子，故C正确；根据构造原理可知，该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外能层上有6个电子，故D错误；答案选D。
2．答案：C
解析：M层为第3电子层，每一电子层中的电子按照从低到高的能级进行排列。所以应该先排3s，然后3p，然后是4s，最后3d2，C项正确。
3．答案：D
解析：由基态原子的核外电子排布式可以确定A为Cl元素，B为N元素，C为C元素，D为Si元素，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可知Si元素的原子半径最大，D项符合题意。
答案选D。
4．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
(2)4s 4f5
(3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(4)N
(5)3d104s24p2
(6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
解析：(1)Zn为30号元素，原子核外有30个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)；
(2)Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，成为阳离子时首先失去最外层电子，即4s轨道的电子；Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去6s轨道上两个电子以及4f轨道上1个电子后形成Sm3＋，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5；
(3)Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去最外层两个电子后形成Fe2＋，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
(4)K为19号元素，核外电子排布式为[Ar]4s1，核外电子占据最高能层为第四层，符号为N；
(5)Ge为32号元素，核外有32个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p2；
(6)Se为34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)。
必备知识基础练
进阶训练第一层
关键能力综合练
进阶训练第二层
学科素养升级练
进阶训练第三层