宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共70分)
1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。
2. 下列物质中，能够导电的电解质是
A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Al中含有自由移动的电子，能够导电，但Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．MgCl2是离子化合物，由离子构成，在熔融的MgCl2中电离产生自由移动的离子，能够导电，B符合题意；
C．NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电，但溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质，C不符合题意；
D．蔗糖是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 可与酸反应生成盐和水
C. 可与发生置换反应D. 可与水反应生成碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水 ，CuO属于碱性氧化物，故A正确；
B．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水 ，故B正确；
C．CuO可与发生置换反应生成铜和水，故C正确；
D．CuO难溶于水，CuO不能与水反应生成碱，故D错误；
选D。
4. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
5. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. CH3COOHC. SO2D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【详解】在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
A．NaOH为强碱，溶于水全部电离，属于强电解质，错误；
B．CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；
C．SO2属于非电解质，错误；
D．NH4Cl为盐，溶于水全部电离，属于强电解质，错误。
6. 下列说法中正确的是
A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电
C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；
B．电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；
C．液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；
D．溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；
故选C。
7. 下列关于酸、碱和盐的说法中正确的是
A. 在水溶液中，电离产生的化合物是酸
B. 在水溶液中，电离产生的化合物是碱
C. 在水溶液中，盐必定电离产生金属阳离子和酸根阴离子
D. ，溶于水，电离产生、和，但仍属于盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中，电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；
B．在水溶液中，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故B错误；
C．在水溶液中，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，故C错误；
D．硫酸氢铵在溶液电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐，不属于酸，故D正确；
故选D。
8. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、反应生成氢氧化镁沉淀，、不能大量共存，故不选A；
B．、能结合为弱酸CH3COOH，、不能大量共存，故不选B；
C．、反应生成二氧化碳气体，、不能大量共存，故不选C；
D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 溶于盐酸：
B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C. 与稀硝酸反应：
D. 向溶液中通入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶于盐酸生成氯化钡和二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．溶液和不反应，故D错误；
选A。
10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 强碱性溶液：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在硫酸氢钾溶液中，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．在氯化钡溶液中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
11. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；
②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；
③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；的水溶液能导电，是电解质，故③正确；
④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；
⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；
正确的是②和③，答案选B。
12. 下列关于物质分类的说法不正确的是
A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 纯碱和熟石灰都是碱D. 豆浆和雾都是胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确；
B．由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确；
C．碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；
D．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确；
故选C。
13. 刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于
A. 单质B. 无机物
C. 有机物D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。
14. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误；
D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确；
故答案为D
15. 下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A. ②⑤B. ②③C. ①③⑤D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
水银的单质，既不是电解质，又不是非电解质，故③错误；
④碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故④错误；
⑤C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故⑤正确。
故选A。
【点睛】单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质；
胶体的本质特征是：粒子直径介于1-100nm之间；
同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。
16. 下列说法中，正确的是
A. 在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C. 某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原
D. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，可能是同种元素既被氧化又被还原，如：氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素既被氧化又被还原，故A错误；
B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3属于非氧化还原反应，故B错误；
C．某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原，如反应，氢元素被还原、氧元素被氧化，故C正确；
D．阳离子可能得失电子被氧化，如：Fe2+和氯气反应生成Fe3+，Fe2+被氧化，故D错误；
选C。
17. 下列说法中，正确的是
A. 化合反应均为氧化还原反应
B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
C. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
D. 物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合反应不一定都是氧化还原反应，如：H2O+CO2=H2CO3属于非氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂又不是还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如NaCl中Na元素处于最高价，NaCl不具有强氧化性，故C错误；
D．物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关，如：硝酸的浓度越大氧化性越强，故D正确；
选D。
18. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A. ②③④B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。
19. 下列叙述中正确的是
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. 溶于水后，溶液中只含有和
D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；
B. H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；
C.溶于水后，能电离出、和，C错误；
D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。
20. 通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A. ①②B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。
点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
21. 下列说法正确的是
A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C. 强电解质导电能力一定强
D. 是由分子构成的，所以它属于非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．固态的离子反应不写离子方程式，故A错误；
B．在水溶液或熔融状态下发生的离子反应可以写成离子方程式，通常在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式，故B正确；
C．导电能力与离子浓度有关，浓度很小的强电解质溶液的导电能力弱，故C错误；
D．的水溶液能导电，所以属于电解质，故D错误；
选B。
22. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是
A. 该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示
B. 氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在
D. 氯化钠溶液是电解质，所以可以导电
【答案】D
【解析】
【分析】在水分子作用下，氯化钠固体发生了电离，电离成自由移动的钠离子和氯离子，而钠离子主要以水合离子形式存在，由此分析。
【详解】A．氯化钠属于强电解质，易溶于水，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B．钠离子、氯离子的直径小于1nm，则氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液，故B不符合题意；
C．氯化钠在溶液中水分子的作用下，电离成自由移动的钠离子和氯离子，而钠离子主要以水合离子形式存在，简写成Na+，故C不符合题意；
D．电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠属于电解质，而氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，可以叫电解质溶液，故D符合题意；
答案选D。
23. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，液态的HCl不导电
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④B. ①④⑤C. ②③D. ①②④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故错误；
②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；
③固态的氯化氢中只存在氯化氢分子，不存在离子，不能导电，液态的氯化氢中也只有氯化氢分子，也不存在离子，也不能导电，故正确；
④在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为钠离子和氢离子，则硫酸氢钠不属于酸，属于酸式盐，故错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误；
①②④⑤错误，故选D。
24. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓；
B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；
C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-；
D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故选C。
25. 某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A. I中无明显变化，说明两溶液不反应
B. II 中的白色沉淀为CuCl2
C. III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. I中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；
B.硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；
C.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正确；
D. I中发生的反应是离子反应，故D错误。
故选C。
26. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B. Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C. Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；
B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；
C、反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C选；
D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。
答案选C。
27. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2+2CSi+2CO，反应中Si元素得电子化合价降低，C元素失电子化合价升高，电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中2个Na失去2个电子，电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0、Mn元素化合价由+4降低为+2，电子转移的方向和数目为，故C正确；
D．2Cl2+2Ca(OH)2=2CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，电子转移的方向和数目为，故D错误；
选C。
28. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C. 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
29. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；
B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；
C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。
30. 甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A. 在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C. 白色沉淀a可能溶解在溶液d中
D. 甲为，乙为
【答案】B
【解析】
【分析】甲溶液能分别与溶液丙、乙反应都能生成二氧化碳气体和氯化钠，所以甲是NaHCO3；NaHCO3和丙反应生成氯化钠和二氧化碳，丙是HCl；NaHCO3和乙反应生成氯化钠和二氧化碳、沉淀a，则乙是AlCl3；NaHCO3和丁反应生成沉淀，则丁是Ba(OH)2。
【详解】A．在Ba(OH)2中滴加NaHCO3，开始反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：，故A正确；
B．丙是盐酸，酸性条件下能被氧化为Fe3+，故B错误；
C．NaHCO3和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体、氯化钠，白色沉淀a是氢氧化铝；Ba(OH)2中滴加NaHCO3，开始反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液d可能是氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，故C正确；
D．根据以上分析，甲为，乙为，故D正确；
选B。
31. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化碳属于氧化物，氧化物属于纯净物，故A正确；
B．硫酸钡是电解质，电解质属于化合物；故B正确；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，故C正确；
D．置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是离子反应，故D错误。
答案选D。
32. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于如图的下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O。以此分析解答。
【详解】A．AB段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子；故B正确；
C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，故C错误；
D．a时刻SO42-与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，化学方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O，故D错误；
故答案：B。
33. 关于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素被氧化B. 在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误；
B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误；
C．中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误；
D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确；
选D。
34. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A. 在该反应中为氧化剂B. 容易被空气中的氧化变质
C. 是离子化合物D. 是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．具有还原性，容易被空气中的氧化为，故B正确；
C．由Na+、SO构成，属于离子化合物，故C正确；
D．能和水反应生成H2SO3，是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
选A。
35. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生是
A. 3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3
B. 3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2
C. C2O3+6HCl =2CCl2+Cl2↑+3H2O
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．因为氧化性FeCl3＞I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意；
B．因氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意；
C．根据反应：C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：C2O3＞Cl2.，反应可能发生，C不符合题意；
D．根据反应2Fe3++2I-= 2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反应能发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
二、简答题
36. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）：_______
（2）：_______
（3）：_______
（4）：_______
（5）：_______
（6）(熔融)：_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
【小问2详解】
硫酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
【小问3详解】
是弱电解质，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
【小问4详解】
属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
故答案为；
【小问5详解】
是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
【小问6详解】
硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热只能破坏离子键，所以(熔融)的电离方程式为；
故答案为。
37. 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。
【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ④. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑤. H++=H2O+CO2↑ ⑥. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【详解】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子方程式为H++ =H2O+CO2↑，故答案为H++=H2O+CO2↑；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【点睛】单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式。
38. 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
【答案】 ①. HCl ②. Na2CO3 ③. BaCl2 ④. AgNO3 ⑤. 2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O ⑥. Ag＋＋Cl－=AgCl↓
【解析】
【详解】试题分析：
根据信息分析，判断：A：HCl，B：Na2CO3，C：BaCl2，D：AgNO3；
（2）两者的反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，其离子反应方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，其离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
39. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。
（5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_____。
（6）将与水反应化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____。
【答案】（1）+6价 （2）碱性
（3）c （4）2.5
（5） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④.
（6）
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中氧元素化合价为-2价，钾元素为+1价，由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
【小问2详解】
由题给信息可知，高铁酸钾在强碱溶液中稳定，则制备高铁酸钾应在碱性环境中进行，故答案为：碱性；
【小问3详解】
a．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，则高铁酸钾是强氧化性的盐，故正确；
b．由题给信息可知，高铁酸钾干燥品在室温下稳定，则高铁酸钾固体保存需要防潮，故正确；
c．由题给信息可知，高铁酸钾的消毒原理是利用了高铁酸钾的强氧化性，净化水原理是利用了氢氧化铁胶体的强吸附性，则高铁酸钾的消毒和净化水的原理不相同，故错误；
d．由题给信息可知，高铁酸钾无臭无味，净水过程中不会产生有毒、有害的物质，具有作用快、安全性好、无异味的净水优点，故正确；
故选c；
【小问4详解】
由消毒净化1L水投放5mg高铁酸钾，即可达到卫生标准可知，消毒净化500m3水，至少需要高铁酸钾的质量为500×103L×=2.5kg，故答案为：2.5；
【小问5详解】
①由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸是反应的氧化剂、氯化钠是还原产物，故答案为：NaClO；Fe；NaCl；
②由方程式可知，反应生成2ml高铁酸钾，反应转移6ml电子，则表示反应电子转移的双线桥为，故答案为：；
【小问6详解】
由未配平的化学方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氢氧化钾和氧气，消耗4ml高铁酸钾，反应转移12ml电子，反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，则表示反应电子转移的双线桥为，故答案为：。
40. I.已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应_______填“是”或“不是”离子反应。
（2）写出的电离方程式：_______。
（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。
II.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有、、、、、、七种物质。
（5）该反应中，化合价升高的反应物是____，化合价没有发生变化的反应物是_____。
（6）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（7）上述反应中，氧化剂是_______，1个氧化剂在反应中得到_______电子。
（8）如果在反应后的溶液中加入，溶液又显紫红色。此现象说明具有什么性质：_______。
【答案】（1）是 （2）=2Cr3++3SO
（3） ①. 是 ②. 反应前后Cr元素、C元素化合价改变
（4） ①. 能 ②. 乙醇能把橙色还原为绿色
（5） ①. ②.
（6） （7） ①. ②. 5
（8）氧化性
【解析】
【小问1详解】
反应有离子参与，是离子反应。
【小问2详解】
在水溶液中电离出Cr3+、SO，电离方程式为=2Cr3++3SO；
【小问3详解】
反应中，Cr元素化合价由+6价降低为+3，C元素化合价升高，所以该反应是氧化还原反应。
【小问4详解】
乙醇能把橙色还原为绿色，所以能用这一反应来检测司机否酒后驾车。
【小问5详解】
浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，可知酸性条件下，高锰酸钾能把氯离子氧化为氯气，氯元素化合价由-1升高为0，所以该反应中，化合价升高的反应物是，在反应中，；硫酸提供酸性环境，化合价没有发生变化的反应物是。
【小问6详解】
根据化合价变化规律，反应方程式为10+8+2=2+6+5+8，锰元素化合价由+7降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
【小问7详解】
10+8+2=2+6+5+8反应，锰元素化合价由+7降低为+2，氧化剂是，1个氧化剂在反应中得到5个电子。
【小问8详解】选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na＋、
Ba(OH）2溶液
2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
2H＋＋2OH－=2H2O
C
K＋、
NaHSO4溶液
＋H＋=H2O＋CO2↑
D
Ag＋、
少量盐酸
Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3
编号
I
II
III
实验装置
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
硫酸钡
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
HCl
BaCl2
Na2CO3
AgNO3
HCl
一
↑
↓
BaCl2
一
↓
↓
Na2CO3
↑
↓
↓
AgNO3
↓
↓
↓
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准
……