四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分）
1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理
C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好
D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解
2. 25℃时，在①0.01ml/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01ml/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是( )
A. ②＞①＞④＞③ B. ①=②=③=④ C. ②=③＞①=④ D. ②＜①＜③＜④
3.已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示,CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是( )
A. 向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动
B. 将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成
C. 加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的
D. 向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解
4.亚砷酸（）是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
的电离方程式为
B. 第一步电离的电离常数
C. 溶液的pH约为9.2
D. 时，溶液中
5.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 1ml和1ml的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C. 该反应每生成1mlAB，放出能量bkJ
D. 反应 ，则
6.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )
7.丙酮()碘化反应为 某兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
下列根据实验数据做出的推理不合理的是( )
A. 实验①中，
B 由实验①②可知，越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快
8.室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
9.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
10.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：
已知：的键能分别为498、799。估算键能为( )
B. C. D.
11.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是( )
A. B.
C. D.
12.下列说法正确的是（ ）
A. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小
B. 一定温度下，反应的△H>0、△S>0
C. 500℃、30MPa下，将0.5ml 和1.5ml 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式
D. 在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率
13.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH
随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．当时，若两溶液同时升高温度则增大
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．的电离程度：b点大于a
14.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. B点处NO2的转化率为3%
B. E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C. E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vE
D. B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
二、非选择题（共4题，总计58分）
15.（12分）请回答下列问题：
室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________(用序号填写)
（2）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)
（3）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“>”、“<”或“=”)。
（4）i:④溶液的pH均为5，用离子方程式解释原因：_________________
ⅱ.pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)
1∶1 B. C.
（5）常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液
(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________
16.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用
Ⅰ.高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ.克劳斯法：
已知：

（4）用克劳斯法处理，若生成1ml，放出热量_______kJ。
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。
17.（12分）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
（1）对于滴定管，使用之前应该进行的操作是_______。
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 _______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是 _______。
A. 量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
（5）请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_____（保留四位有效数字）
（6）请简述滴定终点的判定 _______。
18.(12分)某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】
【实验内容及记录】
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。
（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_________。
（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________。
②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________。
（4）①浓度增大反应速率加快的原因是_________(填序号，下同)。
②催化剂使反应速率加快的原因是_________。
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
19.（10分）一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的NO与H2反应来制备N2O气体，回答下列问题。
(1)已知：H2的燃烧热为286kJ·ml-1
① ΔH1=+180kJ·ml-1 ② ΔH2=+164kJ·ml-1
③ ΔH3=+44kJ·ml-1
反应的ΔH= kJ·ml-1。
(2)总反应分为两步进行：
第①步：2NO(g)=N2O2(g) 第②步： 。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是 。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的ΔH B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤① D．反应进程中N2O2属于中间产物
(3)在1093K时，NO与H2以物质的量之比为2：1混合置于某密闭容器中，在恒温恒压(100kPa)的条件下，发生反应。达到平衡时，测得N2O的体积分数为20％，该平衡的Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)既能提高NO的平衡转化率又能加快反应的速率，可采取的措施是（举两种） 。
化学答案
选择题：1-5 DBBBD 6-10 ACCDC 11-14 BBBD
15.（1）③
（2）> （3）<
（4） ①. I II. 1:104
（5）2：9
16.（1）
（2）变大 （3） 增大 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小
17.（1） ①. 检查否漏水
（2）③ （3）AD
（4）26.10 （5）0.1044ml/L
（6）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色
18.（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
（2）0.015 （3） ①. MnSO4 ②. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min
（4） ①. a ②. c
19:答案：(1)-340
(2) N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) CD
(3)
(4)增大压强、增大氢气的浓度等
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
序号
褪色时间/s
①
2
0.002
0.5
40
②
1
0.002
0.5
80
③
2
0.001
0.5
20
④
2
0.002
0.25
80
滴定次数
待测盐酸溶液的体积/mL
0.1000ml•L﹣1氢氧化钠的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
_______
第二次
25.00
1.00
28.30
27.30
第三次
25.00
2.00
28.08
26.08
第四次
25.00
0.22
26.34
26.12
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t