新疆喀什第六中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份新疆喀什第六中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了综合题等内容，欢迎下载使用。

(完卷时间：60分钟 总分：100分 )
一、选择题；本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加氨水至过量：
B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A错误；
B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确；
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；
故合理选项是B。
2. 下列化学用语或描述中，正确的是
A. 离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B. SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C. NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D. 同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A. 离子结构示意图 表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正确；
B. 在水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，三氧化硫溶于水和水反应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电，三氧化硫是非电解质，故B错误；
C. NaHSO3在水中的电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3-，故C错误；
D. 同位素间的转化原子核发生变化，属于核变化，故D错误；
答案选A。
【点睛】电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物。
3. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】干冰由固体变成气体,分子间距离增大,体积增大,分子本身没有发生变化,以此解答。
【详解】干冰由固体变为气体,二氧化碳分子大小不变,分子数目不变,但分子间距离增大,体积增大,与分子的运动特点无关；
综上所述，本题正确选项D。
4. 下列有关物质的量的表述正确的是
A. 0.3ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9ml
B. 标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5ml
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 常温常压下，3.2g氧气的物质的量为0.1ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.3ml·L-1的Na2SO4溶液的体积未知，无法求出含有Na＋和的总物质的量，A不正确；
B．标准状况下，水呈液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/ml计算11.2LH2O中所含分子数，B不正确；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则依据电荷守恒，K＋和Cl-的物质的量浓度一定不相同，C不正确；
D．常温常压下，3.2g氧气的物质的量为=0.1ml，D正确；
故选D。
5. 从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法错误的是
A. 操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏
B. 反应②的离子方程式为
C. 除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2
D. 该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】海水淡化后，可获得粗食盐、淡水和母液，母液中含有NaBr等；用电解饱和食盐水制得的Cl2通入母液中，将Br-氧化为Br2，同时用热空气吹出，用Na2SO3浓溶液吸收；此时Br2又转化为Br-，但浓度增大；再用Cl2氧化，得到溴的浓溶液，萃取、分液、蒸馏可获得溴。
【详解】A．由分析可知，操作I是将溶液中的溴单质转化为溴蒸汽，所以可通入热空气吹出，操作II是将溴水中的溴单质分离出来，所以操作方法可以是萃取、分液和蒸馏，A正确；
B．反应②中，Na2SO3被溴水氧化为Na2SO4，同时生成HBr，离子方程式为，B正确；
C．除去“粗盐”中Ca2+、Mg2+、，因为考虑到过量的BaCl2应使用Na2CO3除去，所以纯碱一定要放在BaCl2的后面加入，C错误；
D．该生产过程中两次使用Cl2，且Br2在海水中生成后要使用热空气吹出，反应有酸生成，所以易造成环境污染及生产设备的腐蚀，D正确；
故选C。
6. 设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B. 1mlNa2O2晶体中共含有4NA个离子
C. 1.0L1.0 ml•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，的浓度为0.02ml•L-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，最后是铜失去电子，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，A正确；
B．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，因此1ml Na2O2晶体中共含有3NA个离子，B错误；
C．1.0L1.0 ml•L-1的NaAlO2水溶液物质的量为1ml，NaAlO2中含有的氧原子数为2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子数大于2NA，C错误；
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1ml‧L−1，D错误。
故选A
7. 某同学对所学物质的分类，其中正确的是（ ）
A. 电解质：硫酸钡、蔗糖B. 混合物：胶体、液氨
C. 常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰D. 碱性氧化物：过氧化钠、氧化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸钡属于盐、盐属于电解质、蔗糖属于有机物，有机物大多数是非电解质，A错误；
B. Fe(OH)3胶体是一种分散系，分散系均属于混合物、液氨是纯净物，B错误；
C. 浓硫酸具有很强吸水性是一种液态干燥剂、碱石灰具有很强吸水性是一种固态干燥剂，C正确；
D. 氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，故过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；
答案选C。
8. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，X、Y、Z属于包含关系。
【详解】A.酸属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
B.电解质不一定是盐，故B错误；
C.胶体属于分散系，分散系属于物质，故C正确；
D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确。
9. 下列说法正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，故CO2的水溶液能导电，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误；
B．电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，其电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO，故B错误；
C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确。
答案选D。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 电解质在任何条件下都一定能导电
B. HCl是电解质，因此液态HCl能导电
C. 熔融的蔗糖是非电解质
D. CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，所以CaO是非电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解质在水溶液或熔融状态下能导电，如氯化钠等固体时不导电，A说法错误；
B. HCl是电解质，是因为它的水溶液能导电，但是液态HCl里只有HCl分子没有可自由移动的离子，不能导电，B说法错误；
C. 蔗糖不管在什么条件下都不能导电，熔融的蔗糖是化合物，因此是非电解质，C说法正确；
D. CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，但CaO熔融时能导电，因为熔融时能电离出自由移动的Ca2+和所以O2-，因此CaO是电解质，D说法错误；
答案选C。
【点睛】B容易出错，同学经常错误地把HCl是电解质等同于液态氯化氢能导电，事实上纯净的HCl是由分子构成的，液态氯化氢不能导电。一部分共价化合物属于电解质的根本原因是其水溶液能导电，因为在水溶液中电离出了可自由移动的离子。
11. 下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才反应，选项A错误；
B．中铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才反应，选项B错误；
C．见光分解就可发生，HClO即是氧化剂又是还原剂，不需要再加，选项C错误；
D．中硅元素化合价降低，需要加入还原剂才反应，选项D正确；
答案选D。
12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；
B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；
C．和饱和食盐水生成，密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故C错误；
D．NH4Cl和Ca(OH)2为固固加热，选用a作发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；
故选：D。
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为−4
B. 反应的两个阶段均为放热过程
C. 阶段Ⅰ中，H2O2是还原产物
D. 通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．C的非金属性小于N，C3N4中C的化合价为+4，故A错误；
B．反应的两个阶段均为分解反应，反应过程吸热，故B错误；
C．阶段Ⅰ中，2H2O=H2O2+ H2，H2O→H2O2氧元素化合价升高，H2O2是氧化产物，故C错误；
D．根据图示，水吸收太阳能，发生反应2H2OO2+ 2H2，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
选D。
14. 下列反应的离子方程式表达正确的是
A. 向FeBr2溶液中通入过量
B. 向碳酸钠溶液中通入少量
C. 向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：
D. 将固体溶于HI溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为 ，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为 ，故B正确；
C．向 溶液中加入少量硫酸酸化的溶液，被氧化为，其离子方程式为 ，故C错误；
D．将，溶于溶液中，和发生氧化还原反应，其离子方程式为 ，故D错误。
二、综合题：58分
15. 回答下列问题：
（1）有以下几种物质：①食盐水 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3
以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。
（3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。
（4） MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。
①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。
【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④⑤
（2）
（3）
（4） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
【解析】
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2和MnCl2，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应可制取MnCO3，过滤、洗涤、干燥可获得MnCO3固体。
【小问1详解】
电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、氯化氢和水等，②液态氯化氢、⑧CaCO3属于电解质，故选②⑧；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④蔗糖、⑤二氧化碳属于非电解质，故选④⑤。答案为：②⑧；④⑤；
【小问2详解】
SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应制取Na2SO3，该反应的化学方程式：。答案为：；
【小问3详解】
呼吸面具中以Na2O2为填充剂，能吸收人体呼出的CO2等生成氧气，化学方程式为：。答案为：；
【小问4详解】
①“反应II”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应生成MnCO3等，离子方程式：。
②过滤操作需要组装一个过滤装置，其所含有的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。答案为：；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。
【点睛】检验沉淀是否洗涤干净时，应检验能产生明显现象的离子。
16. 实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL0.1 ml/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)配制240 mL0.1 ml/L的盐酸，应量取浓盐酸体积为___________；本实验除量筒外还需的玻璃仪器___________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是___________。(用字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用量筒准确量取所需体积浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线向切。
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，配制盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①量筒量取浓盐酸后未洗涤；
②稀释盐酸的烧杯未洗涤；
③容量瓶中原着有少量蒸馏水；
④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线；
⑤定容时俯视观察液面；
⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线
【答案】 ①. 12.5 ml/L ②. 2.0 mL ③. 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ②⑥
【解析】
【详解】(1)浓盐酸的物质的量浓度c==12.5 ml/L；
(2)配制240 mL0.1 ml/L的盐酸，实验室没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：“大而近”的原则，可知应选择使用250 mL容量瓶配制溶液，实际配制250 mL0.1 ml/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V×12.5 ml/L=0.1 ml/L×250 mL，解得V=2.0 mL；配制过程还需要在烧杯中稀释，稀释时需要玻璃棒搅拌，之后转移到250mL容量瓶中，玻璃棒引流，最后胶头滴管定容，所以除量筒外还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序为：BCAFED；
(4)①量筒为量出式仪器，不洗涤量筒对结果没有影响，洗涤后反而会使浓度偏大，故①不符合题意；
②稀释盐酸的烧杯未洗涤造成部分溶质损失，浓度偏小，故②符合题意；
③定容时需要向容量瓶中加水，所以容量瓶中有少量水不影响结果，故③不符合题意；
④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏大，故④不符合题意；
⑤定容时俯视观察液面导致溶液体积偏小，浓度偏大，故⑤不符合题意；
⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏小，故⑥符合题意；
综上所述答案为②⑥。
17. 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
【答案】 ①. 赶走装置内的空气 ②. aOH溶液 ③. 吸收逸出的Cl2和SO2 ④. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑥. KSCN溶液 ⑦. 溶液变为血红色 ⑧. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42- ⑨. 乙和丙
【解析】
【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气；正确答案：赶走装置内的空气 。
(2) 棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；正确答案：NaOH溶液 ；吸收逸出的Cl2和SO2 。
（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；正确答案：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；正确答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；KSCN溶液；溶液变为血红色。
（5）Fe3+在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2；离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正确答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。
（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；
乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；
丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；综上所述，正确选项乙、丙。
18. 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含有________ml Na+，其质量为________g。
(2)0.5ml CH4约含有________个CH4，其含有的电子数为________ml。
(3)49 g H3PO4共含有________ml原子。
(4)3.01×1024个与________ml 的质量相同。
(5)15.6g中含有0.4ml，则X的相对原子质量为__________。
(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】 ①. 10 ②. 230 ③. 3.01×1023 ④. 5 ⑤. 4 ⑥. 5 ⑦. 32 ⑧. A
【解析】
【分析】常温常压下，气球的体积与气体的物质的量成正比，质量一定时，气体的物质的量与其相对分子质量成反比，所以气体的相对分子质量越大，气球的体积越小。
【详解】(1)6.02×1024个Na+约含有=10ml Na+，其质量为10ml ×23g/ml=230g。 答案为：10；230；
(2)0.5ml CH4约含有0.5ml ×6.02×1023ml-1=3.01×1023个CH4，其含有的电子数为0.5ml ×10=5ml。答案为：3.01×1023；5；
(3)49 g H3PO4共含有=4ml原子。答案为：4；
(4)OH-与NH3的相对分子质量都为17，所以3.01×1024个与=5ml 的质量相同。答案为：5；
(5)15.6g中含有0.4ml，则X的相对原子质量为-23×2=32。答案为：32；
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
和饱和食盐水
b
c
D
和
a
d
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+