高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题，共7页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，24L，5ml/L硫酸溶液480mL，7g 0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是
A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重
B．MgO(Al2O3)：加NaOH溶液溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，洗气
D．NaCl(KNO3)：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
2．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是
A．新版1元硬币B．国宝司母戊鼎C．温度计中的水银D．不锈钢菜刀
3．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是
A．B．NOC．D．
4．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、
C．Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
5．野外焊接钢轨往往需要少量铁水。实际操作中为快速获得少量铁水、常采用的方法是
A．高温分解法B．电解法C．CO还原法D．铝热法
6．下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是
A．将溴水加入KI溶液：
B．用盐酸溶解磁性氧化铁：
C．氯气与水反应：
D．用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：
7．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（ ）
A．熔点低B．耐腐蚀性强C．硬度大D．密度小
8．铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是
A．随意丢弃铝制包装材料B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用
C．过度开采铝土矿冶炼铝D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用
二、非选择题
9．（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为 ；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10ml·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的 （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之 。
10．混合物的除杂
11．已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用MnO2与100mL物质的量浓度为10ml/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO2的质量是多少？
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？
(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
12．实验室需要0.5ml/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。
A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
发生反应的离子方程式
(Fe3+)
①

溶液(溶液)
②

(Cu2+)
③

Fe(Al)
④

()
⑤

【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用加热的方法除杂，故A正确；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，MgO不能反应，则用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法可除杂，故B正确；
C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，浓硫酸可干燥二氧化碳，洗气可分离，故C正确；
D．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，然后对滤液蒸发结晶、洗涤、干燥，故D错误；
故选：D。
2．C
解析：A．1999版的1元硬币为钢芯镀镍合金，故A不选；
B．司母戊鼎为青铜器，属于铜合金，故B不选；
C．水银为单质汞，不属于合金，故选C；
D．不锈钢刀为铁合金，故D不选。
答案选C
3．A
解析：A．硫与氧气直接化合产物为SO2，无法直接得到SO3，故A错误；
B．氮气与氧气在放电条件下直接化合生成NO，故B正确；
C．钠与氧气在点燃条件下燃烧生成Na2O2，故C正确；
D．铝与氧气在点燃的条件下燃烧生成Al2O3，故D正确；
故答案为：A。
4．A
解析：A． 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热又会反生氧化，且氧化铝的熔点高于Al，所以铝箔熔化但不滴落，A正确；
B． 由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；
C． 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D． Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，D错误；
本题答案选A。
5．D
解析：铝热反应会放出大量热，使生成的铁熔化为铁水，常用来焊接铁轨，故答案选D。
6．C
解析：A．溴水与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘，反应的离子反应方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，故A正确；
B．盐酸与四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸：，故C错误；
D．氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子反应方程式为Al2O3+2OH—=2+H2O，故D正确；
故选C。
7．C
解析：单质铝的硬度较小，而作为钥匙的材料，需要硬度较大，所以铝合金代替纯铝制作钥匙主要是因为铝合金的硬度大，故答案为C。
8．B
解析：A．铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料，不符合铝循环利用理念，A不符合题意；
B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意；
C．过度开采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意；
D．我国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源，促进实现铝循环利用理念，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题
9． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 不能 由方程式计算知，生成2.24L（标况）氯气需8.7g二氧化锰和0.4 mlHCl，与所给二氧化锰和盐酸相当；而在此反应中，盐酸浓度低时反应就不能进行，所以盐酸必须过量，因此不能达到目的。
【分析】(1)根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
(2)根据浓稀盐酸的性质判断。
解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
87g 4ml 22.4L
8.7g 0.4ml 2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成2.24L氯气，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以得不到2.24L氯气。
10． 粉 粉 溶液 溶液
解析：①亚铁离子中含有铁离子，主要是将铁离子变为亚铁离子，一般加入铁粉，发生的离子反应方程式为；故答案为：Fe粉；。
②氯化铁溶液中含有氯化亚铁，将氯化亚铁溶液通入氯气变为氯化铁，发生的离子反应方程式为；故答案为：；。
③亚铁离子中含有铜离子，将铜还原为铜单质，因此加入需要保留的对应物质即加入铁粉，发生的离子方程式为；故答案为：粉；。
④Fe中含有Al，将Al用氢氧化钠溶液溶解后再过滤，发生的离子方程式为；故答案为：NaOH溶液；。
⑤氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，其反应的离子方程式为；故答案为：NaOH溶液；。
11．(1)13.05g (2)0.3ml (3)7ml/L
解析：(1)根据n=，可得 n(Cl2)== 0.15ml，根据MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得MnO2～Cl2，n(MnO2)=n(Cl2)=0.15ml，m(MnO2)=nM=0.15ml×87g/ml=13.05g；
(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n (Cl2) =2×0.15ml=0.3ml；
(3)反应后溶液中的Cl减少了2×n (Cl2) =0.3ml，反应后溶液中n (Cl-) =10ml/L×0.1L-0.3ml= 0.7ml，则c(Cl-)=== 7ml/L。
12．13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
【分析】选用500mL容量瓶配制所需要的仪器，计算出所需浓硫酸的体积，选择合适的仪器、按配制步骤进行回答，误差分析时只要分析与操作相对应所得的溶液，其溶质的物质的量有没有偏差、溶液的体积有没有偏差，按物质的量浓度定义得出结论即可。
解析：(1) 实验室没有480mL的容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c==18.4ml/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4ml/L×V=0.5ml/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液体积，故选20mL量筒；
(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，后等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②；
(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
(5)铁与硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，取配制的稀硫酸400mL，则硫酸的物质的量n=0.4L×0.5ml•L-1=0.2ml，5.5g 铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则有：①；②x+y=0.2ml；联立①②解得x=0.05ml，y=0.1ml，合金中铁与铝物质的量之比为0.05ml:0.1ml=1:2。