安徽省安庆市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省安庆市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟 分值：100分）
可用到的相对原子质量：
一、单选题（共15题，每题3分，共45分）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂
3．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是（ ）
A．有大量氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
4．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）
A． B． C． D．
5．在反应（稀）中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）
A． B． C． D．
6．下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量的和溶液混合：
B．向溶液加入溶液至中性：
C．向溶液中通入过量
D．溶液中加入足量溶液：
8．某无色溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等．依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．①④⑤⑦离子肯定不含有
9．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①,②,③．由此判断，下列说法中正确的是（ ）
A．Z元素在①③反应中发生还原反应
B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是
D．不可以进行
10．下列实验设计可以达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价一类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通再通,加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取
D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
12．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，升华．下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：．下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
14．在强碱性条件下，发生反应：中X的化合价为（ ）
A． B． C． D．
15．在的条件下，将质量为的与的的混合气体在足量的中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
A． B． C． D．无法计算
二、非选择题（共5大题，共55分）
16．己知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩晶体
请用序号回答：
（1）属于电解质的是______________________________．
（2）属于非电解质的是______________________________．
（3）上述物质可导电的是______________________________．
17．某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X．
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________．
（2）已知2个在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为____________．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（4）在下列反应中：（浓）
①____________元素被氧化，____________是氧化剂．（用化学符号填空）
②____________是氧化产物，____________发生氧化反应．（用化学符号填空）
③在参加反应的盐酸中，起还原剂作用的与起酸性作用的的质量比为____________．
④用双线桥法标明电子转移的方向和数目．_____________________________________
18．据下图的转化关系及现象回答下列问题：
（1）固体X的名称为____________；将固体X加入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是__________________________．
（2）A的化学式为____________．
（3）流程图中的金属单质通常保存在____________中，与水反应的离子方程式为___________________________．
（4）反应①的化学方程式为_______________________________．
（5）反应④的离子方程式为________________________________．
19．钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．请回答下列问题：
（1）实验前首先要进行的操作是_________________________________．
（2）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通,装置C的质量增加．
①两次通入的目的分别是________________________、________________________．
②混合物中的质量分数为____________．
20．一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量．
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点．
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是______________________．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________．
（3）装置B中的试剂是______________________（填名称）．
（4）装置C中固体产物为和,写出该反应的化学方程式_____________________．
（⑤）装置F的作用是_______________________________．
（6）C中盛装含水碳酸钠（即与水按照质量调制而成），用来吸收氯气制备．如果用表示含水碳酸钠，则x为____________．
安庆市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题答案解析
一、单选题（每题3分，共45分）
1-5：CCACC 6-10：BCBBC 11-15：ABBCB
二、非选择题
16.（每空2分，共6分）
【答案】(1) ①③⑦⑨⑩ (2) ⑤⑧ (3) ②④⑥⑨
【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
17.（每空2分，共18分）
【答案】（1）AsH3 （2）Br2 （3）.
(4) ① Cl K2Cr2O7 ② Cl2 HCl ③ 3∶4
④
【解析】(1)在该反应中，Br元素化合价由反应前KBrO3中的+5价得到电子被还原，则应该有还原剂，根据已知物质元素化合价及性质，可知AsH3为还原剂，在反应中失去电子被氧化为H3AsO4；
(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则在反应中1个KBrO3得到5个电子，Br元素化合价降低5价，在KBrO3中Br元素化合价为+5价，则在反应后生成的含有Br元素的物质X中化合价为0，故X的化学式为Br2；
(3)在反应中KBrO3得到电子被还原为Br2，AsH3失去电子被氧化为H3AsO4，H2SO4提供酸根离子与金属阳离子K+结合形成K2SO4，因此H2SO4是反应物，K2SO4是生成物，根据电子守恒、原子守恒，可知反应方程式为：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O，在该反应过程中电子转移数目是40，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，方框中应该填入的物质为；
(4) ①反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。②HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。③14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。
18、（除标注外，每空2分，共11分）
【答案】(1) 过氧化钠（1分） 先变蓝后褪色 (2) CO2（1分）
(3) 煤油（1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
(4)
(5) CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
【解析】气体和金属单质反应生成淡黄色固体，则淡黄色固体X是过氧化钠，气体B是氧气，金属单质是钠，Y和石灰水反应生成溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，固体Y中含有钠元素，所以溶液是氢氧化钠溶液，Y是碳酸钠。白色沉淀是碳酸钙加稀盐酸后反应有气体A生成，所以A是二氧化碳。
（1）通过以上分析知，X是过氧化钠，过氧化钠具有漂白性，且过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以将固体X加入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是先变蓝后褪色。。
（2）通过以上分析知，A是二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）通过以上分析知，流程图中的金属单质为钠，化学性质很活泼，与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，通常保存在煤油中。
(4)根据上述分析，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为: 。
(5)根据上述分析，反应④是碳酸钙和稀盐酸反应，其反应的离子方程式为CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑。
19、（每空2分，共8分）
【答案】(1) 检查装置气密性
(2) ① 第一次通入N2是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 第二次通入N2是为了将反应后的CO2全部通入装置C中
② 48.6%
【解析】（1）该实验涉及CO2气体质量的测定，要防止CO2气体外溢，所以实验前首先要进行的操作是检查装置气密性；
（2）①该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量。第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体；第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收；
②装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的质量为xg、NaHCO3的质量为yg，则x+y=65.4 g；44x/106 + 44y/84 = 30.8g，两式联立解得x=31.8 g，则混合物中Na2CO3的质量分数为31.8/65.4 = 48.6% 。
20.（每空2分，共12分）
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水
(4)
(5)防止后方水蒸气进入E装置中
(6)0.5
【解析】（1）盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。
（3）后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水；
（4）装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：；
（5）E装置收集到的Cl2O易溶于水，所以前后方都必须连接干燥装置，因此F装置的作用是防止后方水蒸气进入E中。
（6）Na2CO3与水质量比为106∶9，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验目的
实验设计
A
证明金属活动性：
将金属钠投入溶液中
B
检验待测液中含有
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
制备胶体
将滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D
探究钠在空气中燃烧产物为
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色