福建省宁德市寿宁县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)

这是一份福建省宁德市寿宁县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是( )
A.发明联氨制碱法，工业上大规模生产纯碱和氮肥
B.抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现
C.元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义
D.世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
2、保存钠的方法是( )
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
3、下列物质的分类合理的是( )
A.CO—酸性氧化物B.—碱性氧化物
C.纯碱—碱D.氯化铵—盐
4、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D.用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
5、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。下列叙述不正确的是( )
A.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰
B.细铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁
C.氯气、液氯、氯水是同一种物质
D.利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
6、俗称光气，是一种重要的有机中间体。下列叙述中正确的是( )
A.光气的摩尔质量为99g
B.个光气分子的质量为99g
C.1ml光气的体积为
光气含有个原子
7、下列有关实验的选项正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列有关和性质的叙述正确的是( )
A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.只有能与石灰水反应生成白色沉淀
D.热稳定性：
9、在下列溶液中，各离子能够大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10、同温、同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳气体中，相同的是( )
A.物质的量B.原子总数C.密度D.质量
11、500 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A.1 mlB.2 mlC.3 mlD.1000 ml
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取：
B.将Cu丝插入溶液中：
C.往澄清石灰水中通入二氧化碳：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
13、X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是( )
A.盐和盐的反应B.酸与碱的反应
C.碱性氧化物和水的反应D.酸性氧化物和碱的反应
14、往浓度为的溶液中慢慢加入下列物质，能使溶液的导电能力变化如图所示的是( )
A.蒸馏水B.NaCl晶体
C.KOH溶液D.溶液
15、下列物质中所含原子数最多的是( )
A.4g氢气B.标准状况下11.2L氧气
C.1ml水D.个
16、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17、现有下列7种物质：
①铝
②
③稀盐酸
④
⑤饱和氯化铁溶液
⑥固体
⑦熔融NaOH
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
（2）写出⑥在水中的电离方程式：_________。
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将⑤滴入沸水中并加热至溶液出现_________，发生反应的化学方程式为_________，可以用_________方法将氢氧化铁胶体提纯出来。
（4）写出③与⑥反应的离子方程式_________。
（5）②可作为呼吸面具的供氧剂，写出②与④反应的化学方程式_________。
18、培养水培植物需要配制营养液，市售的某种营养液的成分配料表如图所示。
（1）某学生为给学校劳动基地配制500mL该型营养液，需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。
（2）配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是_________（填标号）。
C→_____→_____→_____→A→E
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制溶液时，容量瓶用水洗净后，未干燥：_________；
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_________。
（4）该同学在实验室中找到了下列物质：KCl、、、。该同学的营养液配方中，所取上述各物质（按上述顺序）的物质的量比为_________。
（5）配制100L该营养液，需要的物质的量是_________ml。
三、实验题
19、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：
（1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是_________，B装置中浓硫酸的作用_________。
（3）实验进行一段时间后，可观察到_________（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理_________。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_________（填“红色”或“蓝色”）。
（5）E装置中NaOH溶液的作用是_________，发生反应的离子方程式为_________。
（6）若要制取标准状况下11.2L的，需要的质量为_________克。
20、某种粗盐中含有泥沙、、、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图（用于沉淀的试剂稍过量）。
请回答以下问题：
（1）操作②、④时需要用到的玻璃仪器有_________（填标号）。
a.烧杯
b.试管
c.玻璃棒
d.分液漏斗
e.漏斗
（2）操作③加试剂a、b、c常用①NaOH溶液、②溶液、③溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_________。
A.①②③
B.①③②
C.②①③
（3）若将操作④与操作⑤的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_________。
（4）操作⑥获得精盐的操作方法是_________。
（5）最后得到精盐中的氯化钠与粗盐中的氯化钠质量是否相等_________（填“相等”或“不相等”）。
（6）将所得精盐配制医用生理盐水，生理盐水中NaCl的质量分数为0.9％，密度近似为，则医用生理盐水中_________（保留2位有效数字）。
参考答案
1、答案：C
解析：A.联氨制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，该科研成果与我国有关，A错误；
B.抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发明人为我国化学家屠呦呦，该科研成果与我国有关，B错误；
C.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，与我国无关，C正确；
D.1965年我国科学家首次人工合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该科研成果与我国有关，D错误；
故答案选C。
2、答案：D
解析：A.钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，A项错误；
B.钠放在细沙中不能起到隔绝空气的作用，B项错误；
C.钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，C项错误；
D.钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，D项正确；
答案选D。
3、答案：D
解析：A.CO为不成盐氧化物，不溶于水，也不和水或碱反应，不属于酸性氧化物，A错误；
B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的含义，B错误；
C.纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D.由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，氯化铵属于盐，D正确；
故选D。
4、答案：C
解析：A.豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故和胶体的性质有关，A错误；
B.河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河水遇到海水发生胶体的聚沉，从而形成沙洲，与胶体的性质有关，B错误；
C.植物油倒入水中，形成的是乳浊液而不是胶体，C错误；
D.蛋白质溶液为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，与胶体的性质有关，D错误；
故答案选C。
5、答案：C
解析：A.纯净的在中安静燃烧，生成HCl，发出苍白色火焰，A正确；
B.铁在氯气中燃烧，生成，B正确；
C.氯气、液氯的成分都是，氯水中除了还有氢离子、HClO等物质，因此氯气和液氯为同种物质，氯水与前两者不是同种物质，C错误；
D.工业上通常用氯气与石灰乳反应生成漂白粉，D正确；
故答案选C。
6、答案：B
解析：A.光气的摩尔质量为99g/ml，A错误；
B.个光气分子的物质的量为1ml，质量为99g，B正确；
C.选项并未说明光气所处的状态，无法计算1ml光气的体积，C错误；
光气的物质的量为0.1ml，含有的原子数为0.4，D错误；
故答案选B。
7、答案：B
解析：A.配制一定物质的量浓度的硫酸中，浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，A错误；
B.读取液体体积时正视读数，B正确；
C.不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精，C错误；
D.称取NaCl固体时，应该左盘物品，右盘砝码，D错误；
故选B。
8、答案：A
解析：A.发酵粉中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使焙制出的糕点疏松多孔，A正确；
B.碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；
C.碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C错误；
D.碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，热稳定性，D错误；
故答案选A。
9、答案：C
解析：A.银离子和氯离子能反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，A错误；
B.氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，B错误；
C.选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，两者不能大量共存，D错误；
故答案选C。
10、答案：A
解析：A.结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；
B.因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；
C.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；
D.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；
故选A。
11、答案：B
解析：，，故B正确。
12、答案：C
解析：A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为，A错误；
B.Cu与反应生成和Ag，反应的离子方程式为，B错误；
C.澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；
D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误；
故答案选C。
13、答案：C
解析：A.盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；
B.酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；
C.碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；
D.酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；
故合理选项是C。
14、答案：D
解析：A.溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，A错误；
B.NaCl晶体溶于水电离出钠离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，导电能力增大，B错误；
C.溶液加入KOH 溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钾离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；
D.溶液加入溶液，因与反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入溶液，离子浓度增大，导电能力增强，D正确；
故选D。
15、答案：A
解析：A.4g氢气的物质的量为=2ml，所以分子中所含原子数为4（为阿伏加德罗常数，下同）；
B.标准状况下11.2L氧气的物质的量为=0.5ml，分子为双原子分子，所以氧气中所含原子数为；
C.水为，则1ml水的原子数为3；
D.个的物质的量为，所以分子中所含原子总数为=1.5；
综上所述，A项物质所含原子数最多。
故选A。
16、答案：D
解析：A.碳酸根离子与碳酸氢根离子均能与强酸反应生成二氧化碳，所以向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能为碳酸钠或碳酸氢钠，且产生的气体也可能为二氧化硫，故也可能为亚硫酸氢钠，A错误；
B.能和银离子生成白色沉淀的也可能是碳酸根离子、硫酸根离子，不一定是氯离子，B错误；
C.用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗，是钠被空气中得氧气氧化，C错误；
D.硫酸根离子的检验方法是:向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，D正确；
故选D。
17、答案：（1）⑤；⑦；⑥；⑦
（2）
（3）红褐色；；渗析
（4）
（5）
解析：（1）能导电物质有金属单质、电解质溶液或者熔融电解质，故能导电的物质有：①、③、⑤、⑦；有电解质的定义知，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质，故属于电解质的有：②、⑥、⑦；
（2）属于强电解质，在水中能完全电离，电离方程式为：；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至溶液出现红褐色，反应的方程式为；由于胶体不能透过半透膜，故可以用渗析的方法将胶体提纯；
（4）与稀盐酸反应的方程式为：；
（5）可作为呼吸面具的供氧剂，与反应的方程式为：。
18、答案：（1）500mL容量瓶
（2）CBDFAE
（3）无影响；偏小
（4）2﹕2﹕3﹕1
（5）0.5
解析：（1）配制500mL该型营养液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶。
（2）配制溶液时，正确的操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作序号为C→B→D→F→A→E。
（3）①在配制溶液时，容量瓶用水洗净后未干燥，对溶液的配制无影响。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，则溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小。
（4）该营养液成分表中各物质的物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之比=2：2：3：1，因此的物质的量之比为2：2：3：1。
（5）配制100L该营养液，该营养液中的浓度为0.005ml/L，则100L该营养液中的物质的量为100L×0.005ml/L=0.5ml。
19、答案：（1）检查装置气密性
（2）分液漏斗；干燥氯气（其他合理答案）
（3）C；
（4）蓝色
（5）吸收多余的氯气，防止空气污染；
（6）31.6
解析：（1）做与气体有关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
（2）由图知，盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；
（3）B中是干燥的有色布条，C 中是湿润的有色布条，由于氯气与水发生反应：，生成的的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色；
（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘化钾中碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；
（5）由分析知，E装置中NaOH溶液是对尾气进行吸收的，发生反应的离子方程式为：；
（6）标况下，11.2L的氯气的物质的量为0.5ml，由反应方程式知：，所以。
20、答案：（1）ace
（2）B
（3）会使形成的沉淀重新溶解（其它合理答案）
（4）蒸发结晶（“蒸发”）
（5）不相等
（6）0.15
解析：（1）操作②、④均为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故ace正确；
（2）过量的氢氧化钠可以除去镁离子，过量的氯化钡可以除去硫酸根，过量的碳酸钠可以除去钙离子及为除去硫酸根而引入的钡离子，因此碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，则加入试剂的顺序为：①③②或③②①或③①②，故选B；
（3）由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀均会和盐酸反应而溶解，使溶液中又产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，因此不能将操作④与操作⑤的先后顺序对调；
（4）故操作⑥为氯化钠溶液获得精盐由于氯化钠的溶解度受温度较小，操作方法为蒸发结晶；
（5）过量的氢氧化钠可以除去镁离子，过量的氯化钡可以除去硫酸根，过量的碳酸钠可以除去钙离子及为除去硫酸根而引入的钡离子，过滤后加入盐酸最终获得精盐，映入了氯离子和钠离子，所以最后得到精盐中的氯化钠与粗盐中的氯化钠质量不相等；
（6）由。
A配制一定物质的量浓度的硫酸
B读取液体体积
C点燃酒精灯
D称取NaCl固体
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是
B
向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊
该溶液中一定含有
C
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH
D
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有
分类标准
能导电
电解质
属于该类的物质
①、③、_________、_________
②、_________、_________