山东省招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（合格考）试卷(含答案)

这是一份山东省招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（合格考）试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.41B.84C.125D.209
2、我国“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是( )
A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金
3、氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。工业上利用共与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。氯元素存在两种核素和，这两种核素含有不同的( )
A.中子数B.电子数C.质子数D.核电荷数
4、决定物质化学性质的微粒( )
A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数
5、元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是( )
A.原子半径B.元素化合价C.原子序数D.元素的金属性
6、下列叙述正确的是( )
A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低在电子层上
C.两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
7、下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.金属元素都在长周期B.每一主族中都有非金属元素
C.每一族只包含一个纵列D.前三个周期为短周期，其余为长周期
8、下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.NaOH的碱性比的强
B.得到电子的能力比的弱
C.原子半径
D.原子的最外层电子数
9、某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是( )
A.元素符号是KB.属于金属元素
C.在化学反应中易失电子D.位于元素周期表第四周期第ⅡA族
10、图实验装置一般不能用于分离物质的是( )
A.B.
C.D.
11、某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )
A.有3个电子层B.有2个电子层
C.最外层电子数是8D.核电荷数是10
12、海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴( )
A.化学性质稳定B.沸点低，易挥发
C.易升华D.不溶于水
13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.金属性强弱；B.热稳定性：
C.酸性强弱：D.氢化物的稳定性：HF＞HCl
14、黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.酸性：
C.S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族
D.最高正化合价：
15、下列有关说法正确的是( )
A.元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为
C.原子半径
D.最高价氧化物水化物的酸性：
16、下列关于同主族元素的说法中错误的是( )
A.同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
17、元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
18、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A.B、Si、As、Te、At元素对应的单质都呈固态，熔点都较低
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
19、实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是( )
A.AB.BC.CD.D.
20、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>Z>X
二、填空题
21、填空
（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。
（3）质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。
22、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
（2）元素⑦在周期表中的位置是___________。
（3）元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
（5）元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为___________。
23、为了验证囟族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯>溴>碘。回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式是___________；
（2）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
（3）A仪器的名称为___________，该仪器口需塞上浸有溶液的棉花的作用是___________(用离子方程式表示)。
（4）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________(填写序号)。
a.的熔点逐渐升高
b.的稳定性逐渐减弱
c.的酸性逐渐减弱
d.的还原性逐渐增强
24、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
（1）写出下列各种元素的名称：A.___________、B.___________、C.___________、D.___________。
（2）B位于周期表中___________。
（3）C的原子结构示意图为___________。
（4）A气态氢化物与D的单质反应生成A单质的化学方程式为___________。
参考答案
1、答案：A
解析：核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是125-84=41；
故选A。
2、答案：B
解析：硅常用于制造太阳能电池板；故答案选B。
3、答案：A
解析：A.原子中核内质子数等于核外电子数等于原子序数，和质子数均为17，又原子中质量数等于质子数加上中子数，所以二者中子数分别为18和20，二者中子数不同，A正确；
B.原子中核内质子数等于核外电子数等于原子序数，所以和电子数均为17，B错误；
C.原子中核内质子数等于核外电子数等于原子序数，所以和质子数均为17，C错误；
D.原子中核电荷数等于原子序数，所以和核电荷数均为17，D错误；
故选A。
4、答案：D
解析：质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质；
A.电子数决定微粒种类，A不符合；
B.质子数决定元素种类，B不符合；
C.中子数决定质量数，C不符合；
D.最外层电子数决定元素化学性质，D符合；
故答案为D。
5、答案：C
解析：A.随着原子序数的递增，原子半径（稀有气体除外）重复出现由大到小的规律性变化，不选A；
B.随着原子序数的递增，元素（F和O除外）化合价重复出现由正价由+1递增到+7、负价出现-4递增到-1的规律性变化，不选B；
C.原子序数始终都是由小到到大排列，没有规律性变化，选C；
D.随着原子序数的递增，元素的金属性始终出现由强到弱的规律性变化，不选D；故答案为C。
6、答案：B
解析：A.在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；
B.核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；
C.两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；
D.通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误。
7、答案：D
解析：A.Li、Na、Mg、Al为短周期金属元素，大多数金属元素在长周期，故A错误；
B.A族均为金属元素，其它主族均含非金属元素，故B错误；
C.元素周期表中8、9、10三个纵列为Ⅷ族，即元素周期表中有18列、16个族，故C错误；
D.周期表中有7个横行，共7个周期，且前三个周期为短周期，其余为长周期，故D正确；
故选：D。
8、答案：A
解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>，A正确；非金属性：Cl>Br，则氧化性：，故得到电子的能力：，B错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：，C错误；原子的最外层电子数n的关系为，D错误。
9、答案：D
解析：A.据分析可知，该元素元素符号是K，故A正确；
B.K属于金属元素，故B正确；
C.K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C正确；
D.K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D错误；
故答案选D。
10、答案：D
解析：A.该图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，A不符合题意；
B.该装置名称为分液漏斗与烧杯，可用于分液与萃取操作，B不符合题意；
C.图为过滤装置，可分离不溶性固体和液体，C不符合题意；
D.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的标准溶液所用的仪器，不能用于混合物的分离与提纯，D符合题意；
综上所述答案为D。
11、答案：B
解析：某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为8，为氧元素，选项B正确，故答案为B。
12、答案：B
解析：海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故选B。
13、答案：B
解析：A.同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；
B.和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C.为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；
D.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；
故答案选B。
14、答案：B
解析：A.同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A项错误；
B.非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B项正确；
C.S在周期表中的位置：第3周期ⅥA族，C项错误；
D.碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D项错误；
故选B。
15、答案：D
解析：A.元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误；
C.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误；
D.非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确；
故选D。
16、答案：B
解析：A.同主族元素随原子序数递增，元素原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，所以失电子能力逐渐增强，A正确；
B.同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，B错误；
C.元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相等，C正确；
D.同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，D正确。
本题选B。
17、答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
18、答案：C
解析：B晶体、Si晶体的熔点都很高，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，虚线上方是非金属元素，虚线下方是金属元素，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
19、答案：B
解析：粗略称量干海带可用托盘天平,选项A正确;灼烧固体应在坩埚中进行,而加热液体可用烧杯,选项B错误;过滤煮沸后的海带灰与水的混合液可用漏斗分离,选项C正确;四氯化碳与水互不相溶,可用分液漏斗进行分液,选项D正确。
故选：B
20、答案：C
解析：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属元素、Y为金属元素、Z为显两性的金属元素，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强。三元素的原子序数大小顺序是X>Z>Y，故答案选C。
21、答案：（1）
（2）S
（3）
（4）
解析：
22、答案：（1）Ne
（2）第三周期第ⅢA族
（3）C
（4
（5）①NaOH
②
解析：
23、答案：（1）
（2）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（3）①分液漏斗
②
（4）bd
解析：
24、答案：（1）①氮
②硫
③氟
④氯
（2）第3周期ⅥA族
（3）
（4）或
解析：
选项
操作
所选仪器
A
称取 3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨