2023维吾尔自治区乌鲁木齐第101中学高三上学期11月月考化学试题含解析

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总分100分 考试时间100分钟
一、选择题(20题每题2分共40分)
1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是
A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液碱性
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. 将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果
2. 在人类与疾病的斗争中，有机化学提供了大量的药物，有机物X可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图1所示，有机物Y是合成治疗肺结核药物Pretmanid的原料之一，其结构简式如图2所示。下列说法不正确的是
A. X分子中含有5个手性碳原子
B. X分子中虚线框内的所有碳、氧原子一定处于同一平面
C. Y分子式为C11H13O4Cl
D. Y碱性条件下水解产物之一是丙三醇
3. 下列关于化学用语的表示正确的是
A. 羧基的电子式： B. F﹣的结构示意图：
C. 四氯化碳的比例模型： D. HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
4. 下列说法中正确的是
A. 单质碘中含有极性共价键
B. H、D、T互为同素异形体
C. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
5. 下列叙述正确的是
A. 第一电离能：LiB. 、、均为酸性氧化物
C. 通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱
D. 第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小
6. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与钠反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：＋H＋＝H2O＋CO2↑
7. 利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列说法正确的是
A. 放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e-=Ag
B. 放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极
C. 充电时，右边电极与电源的正极相连
D. 充电时，每生成1 ml H2，溶液质量增加216 g
8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下，0.5L 1.0 ml·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA
C. 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
9. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B. 简单离子的半径：Z>X>Y
C. Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
10. 已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·ml-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25ml·L-1。下列说法正确的是
A. SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·ml-1
B. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C. 向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大
D. 不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025ml·L-1·s-1
11. 有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中阳离子只有Fe3＋
B. 由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C. 假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D. 步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++4OH-+2NH+Fe2++2SO=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+2NH3•H2O
13. 可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是

A. a电极通入甲烷气体，作负极
B. 每通入1ml CH4，有8ml e－通过质子交换膜
C. b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
D. 催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率
14. 0.1ml/L的8种物质的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl以上溶液中pH值由小到大的是
A. ③⑧②①⑥⑤⑦④
B. ②①③⑧⑦⑥⑤④
C. ②③⑧①④⑦⑥⑤
D. ①②③⑧⑦④⑥⑤
15. 现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是
A. ：③＜④＜①＜②B. ：③＞④＞①＞②
C. 溶液的pH：②＜①＜④＜③D. 溶液的导电能力：②＞①＞③＞④
16. 我国成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，电池结构如图所示。电池总反应为：AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF+ Li+，则下列有关说法不正确的是
A. 放电时，a极的电极反应式是：AlLi-e-=Li+ +Al
B. 充电时，b极与外接电源的正极相连
C. 充电时，离子向b极移动
D. 电池中电解质溶液可能是LiPF6的水溶液
17. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变黄色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B. c(H＋)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、ClO-、Cl-
C. 银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO、SO
18. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确是
A. 金属性逐渐增强B. 原子半径逐渐增大C. 最高正价数值逐渐减小D. 从硅到氯负价从-4 -1
19. 新型纳米材料MFe2O，(3A. MFe2Ox是还原剂B. SO2被氧化
C. x>yD. 氧化性：MFe2Oy>SO2
20. 某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的
A. 该分子可以发生加成反应和取代反应
B. 分子中含有2种官能团
C. 该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化
D. 分子式为
二、实验题(共15分)
21. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3性质：
（1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0ml•L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。
（5）B中发生反应的离子方程式为___。
（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。
（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。
三、工业流程题(共15分)
22. 铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是____________。上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为__________________________________。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：_______________。
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：___________，该滴定过程中_____（填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加_____溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000 ml·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____________。
四、原理综合题(共15分)
23. (1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。

(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= -1214 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/ml
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(4)Na2S溶液具有较强的碱性，其原因为______________________。(用离子方程式表示)
五、结构与性质(共15分)
24. 氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。请回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。
①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为___________，原因为____________________________________________。
②)1 ml(HB＝NH)3分子中有_____个σ键。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为_______(填分子式)。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是____________________________________________。
(2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。
①Ni的基态原子核外电子排布式为___________。
②该晶体的化学式为___________。实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液
只有红褐色沉淀生成
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③
向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去