2023维吾尔自治区塔城地区塔城高二上学期期中化学试题含解析

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一、单选题
1. 下列方程式书写错误的是
A. Al(OH)3⇌A13++3OH-B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)
C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)D. BaSO4⇌Ba2++
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；
B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；
C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；
答案选D。
2. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A. CaCO3=CaO+CO2B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. C+CO2=2COD. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】该图示为反应物总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，
A．CaCO3分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误；
C．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图像，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C正确；
D．酸碱中和反应为放热反应，故D错误；
故选：C。
3. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0ml/L变成了1.0ml/L，则这20s内B的反应速率为
A. 0.05ml/(L·s)B. 0.05ml/(L·min)C. 0.5ml/(L·s)D. 0.05ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】v(B)==0.05ml/(L·s)，答案为A。
4. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；
B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；
C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C项不符合题意；
D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；
故正确选项为D
5. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B. 电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.1 ml 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
【答案】C
【解析】
【分析】普通锌锰干电池正极为C棒，负极为Zn，电解质是NH4Cl，电极反应为：负极：Zn-2e-==Zn2+；正极：2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH3；
总反应式：Zn＋2NH＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋2MnO(OH)
【详解】A．普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A错误；
B．根据原电池工作原理，负极应失电子，而该选项表示是正极反应，B错误；
C．原电池工作时，负极失电子，故电子从负极通过外电路流向正极，C正确；
D．由负极的电极反应式可知，每通过0.1 ml电子，消耗锌的质量是65 g·ml－1 ×＝3.25 g，D错误；
故选C。
6. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1ml/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3B. 白醋能导电
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。
【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 ml/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；
答案选A。
7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
8. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A. 反应的
B. 在不同状态时的熵值：
C. 反应 能否自发进行与温度有关
D. 或的反应一定能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应的气体分子数减少，该反应的，选项A错误；
B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B错误；
C．反应的气体分子数增加，，又因为，时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C正确；
D．且的反应一定能自发进行，选项D错误；
答案选C。
9. 少量铁粉与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01ml·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1ml·L-1盐酸
A. ③⑤B. ①③C. ⑥⑦D. ⑦⑧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①由铁粉换铁块，反应速率减慢，故错误；②加NaNO3固体与酸形成硝酸，不产生氢气，故错误；③将0.01ml·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液，发生钝化现象，故错误；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；⑧改用100mL0.1ml·L-1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选D。
10. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A. △H3＜0
B. △H1+△H2+△H3=0
C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D. 一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，A正确；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， 则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误；
C．原子半径： Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确；
D．一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，即形成1 mlHX放出热量是a kJ，因此形成2 ml HX放出热量为2a kJ，所以该条件下△H3=-2a kJ/ml，D正确；
故合理选项是B。
11. 已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，代入数据可得(Ag+)=2.00×10-5ml/L，则；
故选A。
12. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·ml-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·ml-1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数
C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH
D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·ml-1-41kJ·ml-1=-90kJ·ml-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；
B．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，B错误；
C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，C错误；
D．根据题意设起始量n(CO2)=1ml，n(H2)=3ml，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xml，反应II中生成CO 的物质的量也为xml，可得：
270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1ml，解得x=0.125ml，则反应后总的物质的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75ml，则平衡体系中CO2的体积分数为，D正确；
答案选D。
二、填空题
13. (1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 ml·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。
③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ ml·L-1。

【答案】 ①. 否 ②. 乙 ③. BDCEAF ④. 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 ⑤. 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；
(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)物质的量浓度为0.100 0 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。
14. 完成下列填空
（1）常温下，已知0.1ml/L一元酸HA溶液中。
①常温下，0.1ml/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；
②0.1ml/L HA溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。该温度下(t℃)，将100mL 0.1ml/L的稀溶液与100mL 0.4ml/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________
A. 相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强
B. 溶液中通入少量：
C. 溶液中通入少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（4）联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 3 ②. c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) ③. 碱 ④. A-+H2OHA+OH-
（2） ①. 1×10-13 ②. 12 （3）B
（4） ①. 8.7×10-7 ②. N2H6(HSO4)2
【解析】
【小问1详解】
①已知0.1ml/L一元酸HA溶液中，可知HA为弱酸，常温下0.1ml/LHA溶液的ml/L，则pH=3；
HA为弱酸，pH=3的HA中HA的浓度为0.1ml/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.001ml/L，则等体积混合后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NaA，溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。
②HA为弱酸，0.1ml/L HA溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A-水解溶液显碱性，用离子方程式表示为A-+H2OHA+OH-。
【小问2详解】
t℃时，pH=2的稀硫酸中 ml/L，pH=11的NaOH溶液中 ml/L，等体积混合后溶液呈中性，则，该温度下水的离子积常数Kw=。
该温度下(t℃)，将100mL 0.1ml/L的稀溶液与100mL 0.4ml/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为， ml/L，则pH=12。
【小问3详解】
A．由图表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，后者更强，A错误；
B．根据图表可知，酸性为>>> HClO>；则溶液中通入少量：，B正确；
C．溶液中通入少量：，C错误；
D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误；
故选B。
【小问4详解】
已知：的；联氨第一步电离反应为， 8.7×10-7。
联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
三、实验题
15. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 ml·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如表：
①根据上表可知：温度差平均值为_______
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。
A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B.大烧杯上硬纸板没盖好
C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
【答案】 ①. C ②. 保温隔热，减少热量的损失 ③. D ④. 3.4℃ ⑤. BD
【解析】
【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差。由计算出中和热的值，
【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C；
(2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；
(3)
A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错；
B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错；
C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D；
答案选D
(4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：；
A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选；
B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B；
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选；
D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D；
答案选BD。
四、有机推断题
16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B元素为_________（填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第_______周期第______族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为_______________________
【答案】（1）Na （2） ①. 3 ②. ⅥA
（3） （4）
（5）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为铝元素；E的原子结构示意图为：，则x=2，所以E为硅元素；F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素；B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，据此答题。
【小问1详解】
由上面的分析可知，B为钠元素，元素符号为Na；
【小问2详解】
F为硫元素，位于元素周期表中第3周期第ⅥA族；
【小问3详解】
化合物B2A为Na2O，它的电子式为；
【小问4详解】
D的最高价氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们的溶液反应的离子方程式为；
【小问5详解】物质
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8