2020-2021学年天津市和平区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市和平区九年级上学期化学期末试题及答案，共23页。试卷主要包含了 森林火灾现场救援的方法有等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A. 碘
B. 汽油
C. 高锰酸钾
D. 面粉
【答案】C
【解析】
【详解】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。
2. 下列位置或场所的标识，错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意；
B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意；
C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；
D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住宅区”标志，不符合题意。
故选B。
3. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A. 油锅中的油着火用水浇灭
B. 室内起火迅速打开门窗通风
C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
【答案】D
【解析】
【详解】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；
B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；
C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。
故选：D。
4. 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 垃圾分类投放
B. 野炊明火烧烤
C. 控制汽车鸣笛
D. 坚持绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；
C、控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，不符合题意；
D、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
5. 2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（ ）
A. 热值高，推力大
B. 反应方程式是
C. 绿色无污染
D. 贮存、运输和加注都容易
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，热值高，推力大，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、氢气燃烧的产物只有水，不污染空气，不符合题意；
D、氢气的制取成本较高，贮存和运输都比较困难，符合题意。
故选D。
6. 森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是
A. 隔绝氧气B. 降低着火点C. 隔离可燃物D. 降低至着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】森林发生灭火时，砍出隔离带是常用灭火方法，其操作方法是距火势蔓延方向一段距离提前将一部分树木砍掉，形成“隔离带”，阻止火势继续蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选C。
7. 某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是
A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y
【答案】A
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此可以比较金属的活泼性。
【详解】由题意可知，X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z在铜前，Y在铜后；
取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X在Z的前面。
所以，三种金属的活泼性是：X>Z>Y 。
故选：A。
【点睛】
8. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 配制该溶液需要5g NaCl
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【答案】C
【解析】
【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
9. 图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧的条件是：有可燃物、温度达到着火点、与空气接触，证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实的变量是否与空气接触，其它两个条件必须符合燃烧的条件，即有白磷、温度达到着火点，也就是说都需要在热水中，故选C。
点睛：控制变量的对比实验的设计方法，只允许有一个变量，其它必须相同。
10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不会导致酸雨，二氧化硫会导致酸雨，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子中含有两个碳原子和一个氧原子，一个一氧化碳分子含有一个碳原子和一个氧原子，说法正确，符合题意。
故选D。
二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A. 若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确。
B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确。
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、若甲是氧化物，反应①，可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法正确。
故选：C。
12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、将混合物通过灼热的CuO固体，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
B、甲烷和氢气都能燃烧生成水，烧杯内壁都有水雾出现，现象相同，无法区分，符合题意；
C、取样加水溶解，测量溶解前后的温度，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高的是氢氧化钠，氯化钠溶于水温度不变，符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引固体粉末，分离铁粉和铜粉，不符合题意。
故选BC。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B. 汽水在空气中敞口放置一段时间
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
【详解】A、一定量的红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意；
B、汽水在空气中敞口放置一段时间，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳逸出到空气中，汽水中溶质质量减小，不符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快；锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应： ，锌的相对原子质量比铁大，故等质量的锌和铁与稀盐酸全部反应，铁生成的氢气质量大。符合题意；
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意。
故选AC。
14. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
A. 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B. 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】BD
【解析】
【详解】假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。
A 、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%。故D正确。
故选BD。
15. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸
B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
【答案】D
【解析】
【分析】一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。
【详解】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误；
B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；
C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误；
D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素质量分数依次为、、。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。故选D。
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16. 用下列物质序号填空。
①干冰 ②钛合金 ③氢气 ④金刚石 ⑤稀有气体 ⑥石墨
(1)用于人造骨骼的是_______；
(2)用于人工降雨的是_______；
(3)最理想的清洁燃料是_______；
(4)可作干电池电极的是_______；
(5)可用来裁玻璃的是_______；
(6)用于填充霓虹灯灯管的是_______。
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑥ ⑤. ④ ⑥. ⑤
【解析】
【详解】（1）钛合金与人体具有良好的相容性，故可用于人造骨骼的是钛合金，故填：②；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：①；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，故填： ③；
（4）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：⑥；
（5）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故填：④；
（6）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯灯管，故填： ⑤。
17. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______；
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_______；
(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是_______；
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是_______(填字母序号)。
A 任意开采矿物
B 回收利用废旧金属
C 铁制品存放在潮湿的环境中
D 用塑料代替金属材料制造管道
(5)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t(计算结果精确到0.1)。
【答案】 ①. 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化侣薄膜，阻止铝进一步氧化 ②.
③. AD ④. AC ⑤. 510.4
【解析】
【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，说明硝酸银已经完全反应，铜还未参与反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，符合题意；
B、若滤液为无色，说明铜还未参与反应，可能是锌过量，也可能是锌恰好与硝酸银完全反应，故滤渣中不一定有锌，不符合题意；
C、若滤液为蓝色，说明铜参与了反应，故锌已经完全反应，铜可能过量，也可能不足，故滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能含硝酸银，不符合题意；
D、锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，铜与硝酸银反应： ，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，符合题意。
故选AD。
（4）A、任意开采矿物，会造成资源浪费，符合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约资源，保护金属资源，不符合题意；
C、铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，造成资源浪费，符合题意；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可以节约资源，保护金属资源，不符合题意。
故选AC。
（5）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
x=510.4t。
18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和_______。
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为_______。
(4)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为_______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______(填最简比)。
【答案】 ①. 天然气 ②. 酸雨 ③. 2CO2+6H2C2H4+4H2O ④. 6.9g ⑤. 1：11
【解析】
【详解】(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会和水反应生成硫酸、硝酸等，形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O ；
(4)现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：=6.9g；
参加反应的乙醇的质量为6.9g，6.9g乙醇中碳元素的质量为：，所以混合气体中，碳与氧的质量比=3.6g：（12.6g-3.6g）=2：5可知，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有： ，解之得x:y=1:7，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：7，故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28：（44×7）=1：11。
四、简答题(本大题共3题，共16分)
19. 按要求书写方程式
(1)二氧化碳检验的方法_______。
(2)一氧化碳还原赤铁矿的反应_______。
(3)含+4价碳元素氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物_______。
【答案】 ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ③.
【解析】
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生产铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）含+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，该化合物为二氧化碳，+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，该化合物为一氧化碳，即：碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式为：。
20. 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】 ①. 丙>甲=乙 ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ③. 2:7 ④. 丙>乙>甲（或丙乙甲）
【解析】
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
21. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系，(友情提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
请回答：
(1)反应①的基本反应类型是_______。
(2)C的化学式为_______；
(3)写出③中生成红色金属单质化学方程式_______。
(4)E的化学式是_______，产生无色气体E的原因是_______。
【答案】 ①. 化合反应 ②. Fe ③. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ④. H2 ⑤. 铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，可推出A为铜，A能与氧气在加热的条件下反应生成B，可推出B为氧化铜，氧化铜能与过量稀硫酸反应生成X溶液，C能与X溶液反应生成A、浅绿色溶液，和无色气体E，E为非金属单质，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可推出C为铁、D为硫酸亚铁、E为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）反应①为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）由分析可知，C为铁，化学式为Fe；
（3）③中生成红色金属单质的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
（4）由分析可知，E为氢气，化学式为H2；产生氢气是因为稀硫酸过量，铁与稀硫酸反应生成氢气。
五、实验题(本大题共3题，共25分)
22. 根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是 _____ 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 _____ 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 _____ （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 _____ ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 _____ （填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】 ①. 集气瓶 ②. ③. D ④. 可以控制反应的发生和停止 ⑤. ⅡⅢ
【解析】
【详解】（1）图一中仪器①的名称是：集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是D；
（3）该装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；
Ⅰ、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，不符合题意；
Ⅱ、bc段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，符合题意；
Ⅲ、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，符合题意。
故选：ⅡⅢ。
23. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，⑧量取，④_______(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为_______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_______(填“左盘”、“右盘”)。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是____(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%〔该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的溶液，需要加水_______mL。
【答案】 ①. 溶解 ②. 玻璃棒 ③. 3g ④. 左盘 ⑤. 胶头滴管 ⑥. A ⑦. 偏大 ⑧. 495
【解析】
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：①计算，②称量，⑧量取，④溶解；
（2）配制过程中，所需的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还缺少玻璃棒；
（3）所需氯化钠的质量为60g×5%=3g；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
故选A；
（5）若用C观察方式量取水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，量取液体的体积偏小，溶液质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大；
（6）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：1.1g/cm3×50mL×30%=（1.1g/cm3×50mL+x）×3%，x=495g，即495mL。
24. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 _______ （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 ____ 。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 ____ （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 ____ 。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 ____ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ____ 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ____ ；改进实验方案证明你的分析： ____ 。
【答案】 ①. A ②. +3价 ③. 40 ④. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 ⑤. 温度 ⑥. 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 ⑦. 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 ⑧. 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【解析】
【详解】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；
（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；
（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；
（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
六、计算题(本题共2题，共10分)
25. 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为 C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_______。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克氮元素？_______(精确到小数点后一位)
【答案】（1）9:20；
（2）18.3%
（3）2.8g
【解析】
【详解】（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×5）=9:20；
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为：；
（3）33.8克草甘膦中含有氮元素的质量为：。
26. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。完成下列计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；(结果保留一位小数)
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数；(结果保留一位小数)
(3)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
【答案】解：设碳酸钙的质量为x，盐酸中的溶质质量为y，生成的氯化钙质量为z。
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液质量=
当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%，所用稀盐酸的溶质质量分数为18.3%，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以反应前所有物质的质量总和与反应后烧杯中物质的总质量的差值就是生成二氧化碳的质量，写出化学方程式，利用二氧化碳与碳酸钙，氯化氢、氯化钙的质量关系进行计算即可。
A.存放浓硫酸的试剂柜
B.运输酒精槽罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合物通过灼热的CuO固体
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18