2022年高三化学寒假学业分层测评：01焓变+反应热+Word版含解析

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1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
【解析】 化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。
【答案】 C
2．下列过程一定释放出能量的是( )
A．化合反应B．分解反应
C．分子拆分成原子D．原子构成分子
【解析】 原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
【答案】 D
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
【解析】 A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。
【答案】 D
4．下列反应属于吸热反应的是( )
A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【解析】 燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。
【答案】 D
5．下列说法中正确的是( )
A．焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
【解析】 A项，焓变不是指1 ml物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。
【答案】 C
6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是( )

【解析】 ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。
【答案】 A
7．根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则a>b
C．1 ml SO2(g)所具有的能量低于1 ml S(s)与1 ml O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
【解析】 A项，该反应的ΔH<0，故为放热反应；B项，S(s)===S(g) ΔH>0，故|b|>|a|，则b【答案】 D
8．(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。
(2)1 ml C与1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。
【解析】 (1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。
(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1。
【答案】 (1)< (2)＋131.5 kJ·ml－1
9．已知H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。
(1)a、b、c分别代表的意思是____________、____________、_____________。
(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“<”或“>”)。
【解析】 (1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。
(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。
【答案】 (1)旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 (2)放热 <
[能力提升]
10．在氢气和氧气的燃烧反应2H2＋O2===2H2O中，破坏1 ml H2的化学键吸收的能量为A，破坏1 ml O2的化学键吸收的能量为B，形成1 ml H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的是( )
A．A＋B>CB．A＋BC．2A＋B<2CD．2A＋B>2C
【解析】 该反应放热，故ΔH<0，据“ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。
【答案】 C
11．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·ml－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml－1，则其逆反应的活化能为________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是_________
__________________________________________________________________。
【解析】 (2)由图示可知ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，故逆反应活化能＝正反应活化能－ΔH＝167.2 kJ·ml－1－(－241.8 kJ·ml－1)＝
409.0 kJ·ml－1。
【答案】 (1)放热 需要 E2－E1
(2)409.0 kJ·ml－1
(3)降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。[或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差(即反应热)不改变。]