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北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月检测化学试题
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这是一份北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月检测化学试题，共10页。试卷主要包含了09，已知，一定温度下，的溶液发生分解反应，根据下图所得判断正确的是，CO甲烷化反应为，下列关于如图所示转化关系等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．氧化钙与水反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．晶体与晶体反应
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部
3．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，生成氢气化学反应速率最大的是（ ）
A．0.1 ml/L的盐酸30mLB．0.5 ml/L的硫酸溶液5mL
C．0.2 ml/L的盐酸12mLD．18 ml/L的浓硫酸10mL
4．已知：
则反应的为（ ）
A．B．C．D．
5．对于反应，表示该反应的速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
6．一种NO催化氧化的过程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ表示NO和生成具有极性共价键的
C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D．上述过程总反应的化学方程式是
7．一定温度下，的溶液发生分解反应：。不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．0~10min的平均反应速率：
B．10~20min的平均反应速率：
C．10~20min放出的体积为0.336L（标准状况）
D．80min后反应达到平衡，
8．根据下图所得判断正确的是（ ）
已知：
A．图1反应为吸热反应
B．图2反应的热化学方程式为
C．图2中若的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D．断裂和中化学键需要的能量大于断裂中化学键需要的能量
9．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量
D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
10．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
11．KI能加速分解分解反应过程中能量变化如下图所示。
KI的作用是：；。
下列判断不正确的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的路径
B．加入KI后改变了总反应的能量变化
C．是放热反应
D．加入KI后改变了反应的活化能
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
13．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1ml N－H所需的能量（kJ）是（ ）
A．391B．194C．516D．658
14．某温度下，的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和，其起始浓度如表所示。下列判断正确的是（ ）
A．平衡时，乙中的转化率等于60%
B．平衡时，丙中的转化率是40％
C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.008ml/L
D．反应开始时，丙中的反应速率等于甲中的反应速率
第二部分
本部分共6题，共58分
15．（8分）已知：①
②
③
（1）上述变化过程中放出热量的是______（填序号，下同），吸收热量的是______。
（2）反应①热量变化为57.2KJ，转化的质量是______g。
（3）反应②完全反应生成硫单质时，______kJ/ml。
（4）反应③和1ml CO放入密闭容器中充分反应，放出的热量______90.8KJ（填“＞”或“＜”或“＝”）
16．（10分）按要求完成下列各空。
（1）已知数据如图：
工业合成氨的热化学方程式是__________________。
（2）已知0.5ml甲烷与0.5ml水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：________________________。
（3）使和通过灼热的炭层，生成气态HCl和是放热反应，当反应中转移1ml电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：__________________。
（4）反应过程中的能量变化如图所示，
①该反应______kJ/ml（用含、式子表示）。
②在反应体系中加入催化剂，______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
17．（8分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
以硫代硫酸钠与硫酸的反应（）为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（1）表中，a＝______，b＝______。
（2）对比实验Ⅱ和Ⅲ的目的是探究______对化学反应速率的影响。
（3）通过实验测定，实验Ⅲ中20s后不再产生S沉淀，则0－20s内______。
18．（10分）加粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）写出在作用下发生反应的化学方程式__________________。
（2）实验时放出气体的总体积是______mL。
（3）反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______。
用有效碰撞理论解释该反应速率变化的原因________________________。
（4）计算的初始物质的量浓度___________。（请保留两位有效数字）
19．（12分）工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：
，
测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）达到平衡的时刻是______min（填“3”或“10”）。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率______ml/（L•min）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
a．容器内压强不变b．混合气体中不变
c．d．
（3）达平衡后，的转化率是______。平衡常数K＝______（计算结果保留一位小数）。
（4）工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①
②
③
则反应 ______kJ/ml
20．（10分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。
实验Ⅱ：②－④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积。结果显示：、NO对Cu和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_______________________________。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高______（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：____________________________________________________________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号①__________________②___________________，以补全催化机理。
首师附中朝阳学校2023～2024学年度第一学期9月检测
高二化学 参考答案
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共6题，共58分
15．（8分）
（1）①③② 各1分（2）0.4 2分
（3）+45.2 2分（4）＜ 2分
16．（10分）每空2分
（1）
（2）
（3）
（4）①②不变
17．（8分）每空2分
（1）2011（2）温度
（3）
18．（10分）每空2分
（1）（2）60
（3）D C B A
随着反应进行，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减小
（4）0.11 ml/L
19．（12分）每空2分
（1）100.075（2）AB
（3）75%5.3（4）－574.4
20．（10分）每空2分
（1）反应速率先变快后变慢（2）不是
（3）探究、NO、对Cu和反应速率的影响
（4）①②
t/min
0
10
20
30
…
80
90
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
起始浓度
甲
乙
丙
0.010
0.020
0.020
0.010
0.010
0.020
实验序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
12
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
11
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
b
30
实验
时间段
现象
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
A
B
B
D
B
C
D
C
D
A
C
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．氧化钙与水反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．晶体与晶体反应
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部
3．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，生成氢气化学反应速率最大的是（ ）
A．0.1 ml/L的盐酸30mLB．0.5 ml/L的硫酸溶液5mL
C．0.2 ml/L的盐酸12mLD．18 ml/L的浓硫酸10mL
4．已知：
则反应的为（ ）
A．B．C．D．
5．对于反应，表示该反应的速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
6．一种NO催化氧化的过程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ表示NO和生成具有极性共价键的
C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D．上述过程总反应的化学方程式是
7．一定温度下，的溶液发生分解反应：。不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．0~10min的平均反应速率：
B．10~20min的平均反应速率：
C．10~20min放出的体积为0.336L（标准状况）
D．80min后反应达到平衡，
8．根据下图所得判断正确的是（ ）
已知：
A．图1反应为吸热反应
B．图2反应的热化学方程式为
C．图2中若的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D．断裂和中化学键需要的能量大于断裂中化学键需要的能量
9．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量
D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
10．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
11．KI能加速分解分解反应过程中能量变化如下图所示。
KI的作用是：；。
下列判断不正确的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的路径
B．加入KI后改变了总反应的能量变化
C．是放热反应
D．加入KI后改变了反应的活化能
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
13．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1ml N－H所需的能量（kJ）是（ ）
A．391B．194C．516D．658
14．某温度下，的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和，其起始浓度如表所示。下列判断正确的是（ ）
A．平衡时，乙中的转化率等于60%
B．平衡时，丙中的转化率是40％
C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.008ml/L
D．反应开始时，丙中的反应速率等于甲中的反应速率
第二部分
本部分共6题，共58分
15．（8分）已知：①
②
③
（1）上述变化过程中放出热量的是______（填序号，下同），吸收热量的是______。
（2）反应①热量变化为57.2KJ，转化的质量是______g。
（3）反应②完全反应生成硫单质时，______kJ/ml。
（4）反应③和1ml CO放入密闭容器中充分反应，放出的热量______90.8KJ（填“＞”或“＜”或“＝”）
16．（10分）按要求完成下列各空。
（1）已知数据如图：
工业合成氨的热化学方程式是__________________。
（2）已知0.5ml甲烷与0.5ml水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：________________________。
（3）使和通过灼热的炭层，生成气态HCl和是放热反应，当反应中转移1ml电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：__________________。
（4）反应过程中的能量变化如图所示，
①该反应______kJ/ml（用含、式子表示）。
②在反应体系中加入催化剂，______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
17．（8分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
以硫代硫酸钠与硫酸的反应（）为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（1）表中，a＝______，b＝______。
（2）对比实验Ⅱ和Ⅲ的目的是探究______对化学反应速率的影响。
（3）通过实验测定，实验Ⅲ中20s后不再产生S沉淀，则0－20s内______。
18．（10分）加粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）写出在作用下发生反应的化学方程式__________________。
（2）实验时放出气体的总体积是______mL。
（3）反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______。
用有效碰撞理论解释该反应速率变化的原因________________________。
（4）计算的初始物质的量浓度___________。（请保留两位有效数字）
19．（12分）工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：
，
测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）达到平衡的时刻是______min（填“3”或“10”）。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率______ml/（L•min）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
a．容器内压强不变b．混合气体中不变
c．d．
（3）达平衡后，的转化率是______。平衡常数K＝______（计算结果保留一位小数）。
（4）工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①
②
③
则反应 ______kJ/ml
20．（10分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。
实验Ⅱ：②－④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积。结果显示：、NO对Cu和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_______________________________。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高______（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：____________________________________________________________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号①__________________②___________________，以补全催化机理。
首师附中朝阳学校2023～2024学年度第一学期9月检测
高二化学 参考答案
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共6题，共58分
15．（8分）
（1）①③② 各1分（2）0.4 2分
（3）+45.2 2分（4）＜ 2分
16．（10分）每空2分
（1）
（2）
（3）
（4）①②不变
17．（8分）每空2分
（1）2011（2）温度
（3）
18．（10分）每空2分
（1）（2）60
（3）D C B A
随着反应进行，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减小
（4）0.11 ml/L
19．（12分）每空2分
（1）100.075（2）AB
（3）75%5.3（4）－574.4
20．（10分）每空2分
（1）反应速率先变快后变慢（2）不是
（3）探究、NO、对Cu和反应速率的影响
（4）①②
t/min
0
10
20
30
…
80
90
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
起始浓度
甲
乙
丙
0.010
0.020
0.020
0.010
0.010
0.020
实验序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
12
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
11
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
b
30
实验
时间段
现象
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
A
B
B
D
B
C
D
C
D
A
C
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北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题： 这是一份北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题，共13页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，下列实验操作正确的是，下列各项正确的是，无水常用作芳烃氯代反应的催化剂等内容，欢迎下载使用。
