江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期中质量检查化学试题

这是一份江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期中质量检查化学试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
说明：本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
第I卷选择题（共39分）
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是（ ）
A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少大气中的含量，有利于实现碳中和
B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能电能
D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2、一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极应与电源的负极相连
B．电极上的反应式为：
C．提高温度一定能提高电解反应的速率
D．电解时通过质子交换膜移向电极
3、反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．高温下反应①可以自发正向进行
B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡
C．反应①的活化能为
D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
4、已知：结合能力弱于。下列化学或离子方程式表示正确的是（ ）
A．体现氨气燃烧热的热化学方程式：
B．铅蓄电池放电时的正极反应：
C．水解的方程式：
D．溶液通入少量的
5、下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有漂白性，可以使含酚酞的溶液褪色
B．具有还原性，可以做燃料电池的负极气体
C．溶液显酸性，可用于刻蚀铜电路板
D．铝的化学性质活泼，常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
6、氯化法制备的原理为：，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，平衡后升温，会导致
B．恒容条件下，将平衡体系中的液化分离，体系的颜色不变
C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动
7、下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
图甲图乙图丙图丁
A．利用图甲装置测定中和热
B．利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率
C．利用图丙装置验证勒夏特列原理
D．使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡
8、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是（ ）
图甲图乙图丙图丁
A．图甲表示是常温下用溶液滴定等浓度乙酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率：
C．图丙表示时分别稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水
D．图丁表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
9、通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。向反应体系中加入，能加快反应速率。
反应II：
反应III：
下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值
D．在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值
10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
11、利用如图装置（电极材料均为石墨，右侧装置为原电池）从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成，将转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极
B．c电极反应式为
C．为保持细菌所在环境稳定，两池均应选择阴离子交换膜
D．若甲室减少，乙室增加，则此时可能还未进行过溶液转移
12、室温下，用的标准溶液滴定，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．由水电离出来的：
B．该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞为指示剂
C．的大约等于
D．对于有
13、利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应I
反应II
[的产率，的选择性]。
保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当容器内气体总压不变时，反应II达到平衡状态
B．曲线c表示平衡时的产率随的变化
C．，反应达平衡时，的选择性为
D．随着增大，的选择性先增大后减小
第II卷非选择题（共61分）
14、（16分）含氮化合物的综合利用是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和。
已知：①
②的燃烧热
③。
（1）______；
（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施包括______（填字母序号）。
a．改用高效催化剂
b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去
d．升高温度
e．缩小反应容器的体积
（3）时，将等浓度和NO充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
（1）下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的包括______。（填序号）
a．
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．容器内的总压强不变
d．
（2）若起始时体系的压强为，反应开始至，体系的压强为______，该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。
（3）反应达到平衡后，若再向容器中加入和，再次达到平衡时的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
II．如图所示是一种以液态肼为燃料，固态氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
（4）电极甲上发生的电极反应方程式为______。
（5）若想用外加电流的方法保护金属免受腐蚀，金属应该与该电池的______（填“电极甲”或“电极乙”）直接相连。
15、（15分）氧化镍在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣（主要成分：、，其它杂质不与酸反应）制备氧化镍的流程如下：
已知：
（1）下列说法正确的有______。
a．通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率
b．滤液1中的主要金属阳离子为、和
c．操作II与操作III均为过滤，需用到的玻璃仪器仅包括：漏斗、烧杯
d．滤渣2中加入过量氨水发生的反应为
（2）滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，其中第一步是将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热得到氢氧化镍等沉淀。此步操作中对滤液进行加热的原因是______。
（3）氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取氧化镍粗品（杂质不参与后续反应），酸溶后配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，重复滴定3次，平均消耗标准液。
已知：I．
II．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定终点的现象可以描述为______；
②粗品中氧化镍的纯度是______；（写出计算过程，保留四位有效数字）
③下列操作会使测定结果偏低的有______。
a．滴定前未用标准溶液润洗滴定管内壁
b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
c．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
d．振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出
16、（16分）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿（主要含，还含少量、等元素）处理废液并制取晶体，其实验流程如下：
已知：①时，和沉淀完全；时，开始沉淀；
②分解温度为；
（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。
图1图2图3
①在不同温度下反应相同时间，发现温度从升高到时，有机物去除率从增大到，其可能的原因是的氧化能力随温度升高而增强；还有可能是因为______。
②为了防止降解过程造成的污染，烧杯中盛放的试剂可以是______。（填试剂名称）
（2）降解一段时间后，加入硫铁矿（主要成分）将剩余还原，所得溶液中的主要离子有、、等，其离子方程式为______。
（3）的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液（已完全去除难挥发有机物）为原料，进一步除去杂质并制取晶体的实验方案：取适量过滤后的滤液，______，烘干得到晶体。（实验中须使用的试剂：石灰石粉末、蒸馏水）。
（4）若将流程中“过滤”后的滤液除去、后，再加入溶液，可生成沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图3所示。
①该过程中沉淀剂选用溶液，而不用溶液的原因是______。
②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______。
17、（14分）草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。
I．（1）常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______（填字母代号）
a．b．
c．d．
（2）已知溶液呈酸性，则溶液中______(填“>”“<”或“=”，下同)；若溶液中第二步电离出的溶液中电离出的______a。
II．某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
（3）上述实验中应控制相同，可加入的试剂是______（填序号）。
a．盐酸b．硫酸c．草酸
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i，紫色溶液变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：（a）在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
（b）无色，有强氧化性，发生反应（青绿色）后氧化性减弱；
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______。
（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是______。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
参考答案
一、选择题
二、非选择题
14、（共16分）
（1）-746.5（2分）
（2）be（2分）
（3）①bc（2分）②3.8（2分）4.22（2分）③减小（2分）
（4）（2分）
（5）电极甲（2分）
15、（共15分）
（1）ad（3分）
（2）温度升高，反应速率加快，更快得到沉淀；对于反应，对滤液进行加热，蒸出氨气使反应正向移动，将完全解离处理；升高温度可以促进的水解，以获得更多的氢氧化镍，提高氧化镍的产量（3分）
（3）①滴入最后半滴标准液后，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变回橙黄色，证明到达滴定终点（3分）
②（3分）
计算过程：由，则样品中的物质的量为
，
则样品中氧化镍的纯度为；
③cd（3分）
16．（共16件）
（1）①温度升高，反应速率加快（2分）
②溶液或石灰乳（2分）
（2）（3分，本题配平不正确不得分）
（3）边搅拌边分批加入石灰石粉末（1分），调节pH略大于5，（1分）过滤，将滤液在加压条件下，控制在左右蒸发结晶（1分）趁热过滤，用蒸馏水洗涤次（1分，共4分）
（4）溶液碱性较强，会有部分生成，所得不纯，锰元素利用率低（2分）
温度升高，受热分解；温度升高，水解加剧，参与沉淀的浓度下降（3分）
17．（共14分）
（1）cd（2分）
（2）<（2分）>（2分）
（3）b（2分）
（4）（3分）
（5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致第i阶段中生成的实验②比实验①的更少，生成的实验②比实验①的更多，的氧化性大于，反应速率更大。（3分）实验操作和现象
结论
用试纸测得相同浓度的溶液、溶液的溶液约为9，溶液的约为8
结合质子的能力比的弱
分别向等体积和溶液中通入足量，记录溶液褪色所需的时间，溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
将稀硫酸化的溶液加入溶液中，溶液变为黄色
的氧化性比强
用计测得溶液的为溶液的为3.0
水的电离程度相同
时间
0
10
20
30
40
50
60
浓度
1.00
0.80
0.65
0.52
0.40
0.40
0.40
序号
草酸
反应温度
①
2.0
2.0
0
20
②
2.0
1.0
1.0
20
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项