2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是（ ）
A．​长城的青砖
B．​高纯硅光电池
C．​越王勾践剑
D．​航天员穿的宇航服​
2．（2分）我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性能说法不正确的是（ ）
A．质地脆B．强度高C．耐腐蚀D．密度小
3．（2分）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（ ）
A．镓的核电荷数为31
B．锗元素的相对原子质量为72.63
C．镓、锗位于周期表p区
D．镓、锗是稀土元素
4．（2分）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C．CO（NH2）2的结构简式：
D．基态氧原子的价电子轨道表示式：
5．（2分）紫花前胡醇（ ）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃B．含有5种官能团
C．能发生水解反应D．含有2个手性碳原子
6．（2分）工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1ml SO2和足量O2充分反应转移2ml电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
7．（2分）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＞Z
B．原子半径：Y＞X
C．电负性：X＜Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
8．（2分）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是（ ）
A．制备乙烯B．除去杂质
C．验证性质D．收集乙烯
9．（2分）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C．导线应连接外接电源的负极
D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
10．（2分）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（4分）某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是（ ）
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程会出现倒吸现象
12．（4分）CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力，其晶胞结构如图所示，M的坐标为（0，0，0）（ ）
A．一个晶胞中有14个Ce4+
B．Ce4+的配位数为6
C．N的坐标为（，，）
D．每个O2﹣周围与它最近且等距的O2﹣有6个
13．（4分）氮化硅（Si3N4）常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法不正确的是（ ）
A．Si3N4中氮元素的化合价为﹣3
B．该反应中氮气为氧化剂
C．1mlCO中含有6.02×1024个电子
D．每消耗标准状况下11.2L的N2，最多生成0.25mlSi3N4
14．（4分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（少量）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）ΔH＞0。在一定温度下，甲酸甲酯转化率随反应时间（t）（ ）
A．微热可促进甲酸甲酯水解
B．反应过程CH3OH起催化作用
C．50min时，n（HCOOH）＝0.239ml
D．反应的平衡常数K≈0.143
15．（4分）近期科技工作者开发了一套CO和甘油（C3H8O3）的共电解装置，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极b连接电源的负极
B．电解过程中K+从阳极区移向阴极区
C．阴极区的电极反应为2CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+8OH﹣
D．电解前后溶液的pH不变
16．（4分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺（）生成苯甲亚胺（）的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HOO﹣具有氧化性
B．O2在TiO2表面捕获电子
C．反应③涉及π键的断裂和生成
D．总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某项目式学习小组设计如表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。
查阅资料：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgClO）。回答下列问题：
（1）Cl2和H2O反应的离子方程式为 。
（2）甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是 。
（3）丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是 。
（4）为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行如表所示的实验：
（5）取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，则白色固体中＝ 。
18．（14分）过氧化氢（H2O2）是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）H2O2电子式为 。
（2）“滤液”中的溶质可作氮肥的是 。
（3）“反应Ⅱ”的化学方程式为 。
（4）加入NaCl的作用是 。
（5）得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是 。
（6）为测定产品纯度，称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，则产品纯度为 （用m、V表示）。
（7）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）也可用作无毒漂白剂，加热至70℃上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如图2所示，则T2～T3所对应的化学方程式为 。
20．（14分）有机物M是合成阿托伐他汀（用于治疗胆固醇等疾病）的重要中间体，其合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为 。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有 种。
（3）F→M的反应类型为 。
（4）D→F的化学方程式为 。
（5）在E的同分异构体中，属于酯类的物质有 种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰 。
（6）根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。 。
2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【解答】解：A．长城的青砖属于无机非金属材料；
B．高纯硅是良好的半导体，故B错误；
C．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，属于金属材料；
D．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料；
故选：D。
2．【解答】解：铝锂合金强度高、耐腐蚀，与质地脆无关，
故选：A。
3．【解答】解：A．原子序数＝核电荷数，所以核电荷数为31；
B．根据信息，故B正确；
C．根据镓，二者位于周期表p区；
D．镓、锗为第四周期的主族元素，故D错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．中子数为8，中子数为8的碳原子表示为：14C，故A错误；
B．NH7含有3个σ键和1对孤电子对，中心原子为sp5杂化，VSEPR模型为四面体形；
C．根据CO（NH2）2的分子结构，其结构简式：，故C正确；
D．基态氧原子的价电子3s22p6，轨道表示式，故D正确；
故选：A。
5．【解答】解：A．分子中含有氧原子，为烃的衔生物；
B．分子中有羟基、碳碳双键和酯基四种官能团；
C．分子中含有酯基，故C正确；
D．分子中碳原子所连的四个基团不同的碳原子为手性碳原子，为连接羟基的碳原子；
故选：C。
6．【解答】解：A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe3O3+8SO8，故A正确；
B．2SO2+O5⇌2SO3 反应可逆，5ml 2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于6ml，故B错误；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾；
D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故D正确；
故选：B。
7．【解答】解：A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B＜N，故A错误；
B．电子层数越多，则原子半径：B＞H，故B正确；
C．N的非金属性大于H，即X＜Z；
D．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：N＞B，即Z＞Y；
故选：A。
8．【解答】解：A．乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯，故A正确；
B．洗气瓶除杂时，长管进气，故B正确；
C．含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，用溴的四氯化碳溶液可以验证加成反应；
D．乙烯的密度和空气比较接近，故D错误；
故选：D。
9．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得电子2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；
B．导线与Zn块连接，Zn作负极，为牺牲阳极法；
C．电解池中金属作阴极被保护，故C正确；
D．导线与Cu块连接，Fe作负极，故D错误；
故选：D。
10．【解答】解：A．电负性：F＞Cl3COOH＞CCl3COOH，酸性CF6COOH＞CCl3COOH，故A错误；
B．离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca7+），离子半径越小，熔点越高，故B正确；
C．分子极性：CO＞N2，分子极性越强，范德华力越大2，故C错误；
D．分子间作用力：H8O＞H2S，是因为水分子间存在氢键2O＞H2S，是因为H﹣O键比H﹣S键稳定，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO7，故A错误；
B．先点酒精灯钠会与氧气反应，产生一段时间的氯气，再加热酒精灯；
C．钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，故C正确；
D．因为前面装置中一直产生气体，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．利用均摊法计算可知晶胞中Ce4+有4个，故A错误；
B．由图可知7+连接4个O2﹣，面心原子为6个晶胞共有，故Ce4+配位数为8，故B错误；
C．将晶胞分为4个小立方体，M的坐标为（0，0，则N的坐标为（，，）；
D．由图可知5﹣周围与它最近且等距的O2﹣位于其上下前后左右，共有6个；
故选：D。
13．【解答】解：A．化合物中各元素化合价代数和为0，所以氮元素的化合价为﹣3价；
B．该反应中，碳失电子，所以氮气为氧化剂；
C．3mlCO分子含有14ml电子23个电子，故C错误；
D．由方程式可知2，生成1mlSi8N4，则消耗标准状况下11.2L的N6，即消耗0.5ml的N8，最多生成0.25mlSi3N4，故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：A．甲酸甲酯水解反应为吸热反应，即微热可促进甲酸甲酯水解；
B．由表中数据可知3OH）起始量较多，n（HCOOH）较少，起始时反应速率变化不大，10min时反应速率突然加快3OH没有催化作用，HCOOH有催化作用；
C．50min时甲酸甲酯转化率为22.5%3）＝△n（HCOOH）＝1.00ml×22.3%＝0.229ml，则50min时n（HCOOH）＝0.229ml+8.01ml＝0.239ml；
D．由图可知，甲酸甲酯的平衡转化率为24.0%2）＝△n（HCOOH）＝△n（H2O）＝△n（CH3OH）＝5.00ml×24.0%＝0.24ml，即平衡时n（HCOOCH5）＝1.00ml﹣0.24ml＝2.76ml，n（H2O）＝1.99ml﹣2.24ml＝1.75ml，n（HCOOH）＝0.25ml6OH）＝0.76ml，反应的平衡常数K＝＝，故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．根据分析可知，连接电源的正极；
B．根据分析可知﹣+6H2O＝C7H4+8OH﹣，则电解过程中OH﹣从阴极区移向阳极区，K+为阳离子，不能通过阴离子交换膜；
C．根据原子守恒，阴极区的电极反应为8CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+3OH﹣，故C正确；
D．根据分析可知，右室溶液的pH变小；
故选：C。
16．【解答】解：A.HOO﹣可以看作H﹣O﹣O﹣，有过氧键的存在，因此具有氧化性；
B.根据图片，氧气在TiO2表面捕获电子生成，故B正确；
C.反应③存在氮氧双键的断裂，以及碳氮双键的形成，故C正确；
D.由图可知，反应物是苯甲胺和氧气，还有氢离子﹣，可以得到产物过氧化氢，选项中应将水换成过氧化氢；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．【解答】解：（1）Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，
故答案为：Cl2+H8O⇌H++Cl﹣+HClO；
（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银沉淀，
故答案为：次氯酸和硝酸银反应可以生成次氯酸银沉淀；
（3）丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，最终会转化为氯化银沉淀3＝2AgCl↓+O7↑+2HNO3，
故答案为：6HClO+2AgNO3＝3AgCl↓+O2↑+2HNO2；
（4）①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，生成了碘2O+Cl2↑，
故答案为：AgClO+2HCl＝AgCl↓+H2O+Cl2↑；
②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红5）2Fe（SO4）4溶液，再滴加3滴硫氰化钾溶液，
故答案为：硫氰化钾；
③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，滴加5滴品红溶液，说明生成了强氧化性的次氯酸，
故答案为：生成了强氧化性的次氯酸；
（5）次氯酸银分解生成氯化银和氧气反应为2AgClO2AgCl+O7↑，反应后质量减轻16.43g﹣16.11g＝0.32g，氧气的物质的量为0.01ml，AgCl物质的量为＝0.04：7.02＝2：1，
故答案为：5：1。
18．【解答】解：（1）H2O2中含有过氧键，电子式为，
故答案为：；
（2）“滤液”中的溶质为NH7Cl和NaHCO3，可作氮肥的是NH4Cl，
故答案为：NH7Cl；
（3）得到的Na2CO3溶解，加入H2O2和NaCl发生反应Ⅱ，得到产品2Na7CO3•3H4O2，反应的化学方程式为：2Na8CO3+3H3O2＝2Na7CO3•3H4O2↓，
故答案为：2Na2CO3+3H2O2＝2Na7CO3•3H8O2↓；
（4）加入NaCl的作用是增大 c（Na+）促进 2Na6CO3•3H8O2析出，
故答案为：增大 c（Na+）促进2Na4CO3•3H7O2析出；
（5）过碳酸钠粗品表面附着Cl﹣，证明沉淀洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液于另一支试管中，再加入硝酸银溶液，则沉淀已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无明显现象；
（6）根据化合价得升降，可得到反应的关系式：
4（2Na2CO6•3H2O4）～6KMnO4，
314×3
m（2Na2CO3•3H2O4）× 0.100ml/L×V×10﹣3L
＝
解之得：m（2Na2CO3•2H2O2）＝g，产品纯度为：＝，
故答案为：×100%；
（7）30.8gNaBO3•4H3O的物质的量为a＝＝0.8ml，T2时刻，失去的结晶水质量为3 ，物质的量为6.2ml3•5H2O，T2﹣T6失去的结晶水为27.2﹣20＝7.5g，物质的量为0.4ml5•H2O，所以T2﹣T7所对应的化学方程式为NaBO3•3H8ONaBO3•H2O+7H2O，
故答案为：NaBO3•5H2ONaBO3•H5O+2H2O。
20．【解答】解：（1）由A的结构简式可知A中官能团为醚键、碳氯键，
故答案为：醚键、碳氯键；
（2）C中碳碳双键和羧基中的C采用sp2杂化，单键碳采用sp3杂化，
故答案为：3；
（3）由以上分析可知F到M发生加成反应或还原反应，
故答案为：加成反应或还原反应；
（4）D与CH3COOC（CH3）5在流程条件下发生已知信息中反应生成F，反应方程式为：+CH3COOC（CH3）6+CH3OH，
故答案为：+CH3COOC（CH3）3+CH3OH；
（5）E中有6个碳原子，形成的酯可以是甲酸与戊醇形成，则对应4种酯，丁醇有4种结构；若为丙酸和丙醇，则对应2种酯，丁酸有8种结构；若为戊酸和甲醇，则对应4种酯，除去E外还有19种，核磁共振氢谱显示为4组峰3CH3）2，
故答案为：19；HCOOCH（CH7CH3）2；
（6）甲苯与氯气光照取代反应生成， 与NaCN发生取代反应生成， 水解生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线表示为： ，
故答案为： 。31Ga
镓
4s24p1
69.72
32Ge
锗
4s24p2
72.63
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
电负性：F＞Cl
酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
B
离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca2+）
熔点：MgO＞CaO
C
分子极性：CO＞N2
范德华力：CO＜N2
D
分子间作用力：H2O＞H2S
稳定性：H2O＞H2S
组分
物质的量/ml
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
实验步骤
试剂A
现象

蒸馏水
8s后品红溶液褪色
饱和AgNO3溶液
生成白色沉淀（X），10min后品红溶液褪色
实验序号
加入试剂及操作
实验现象
解释
①
加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口
产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
产生气体的化学方程式为
②
加入2mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加3滴 溶液
溶液出现红色
③
加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液
品红溶液褪色