安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A.青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料
B.制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料
C.用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料
D.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料
2、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.CaO与反应生成强碱，故不可做食品干燥剂
C.铁粉可做食品袋内的脱氧剂
D.酿制葡萄酒过程中，适量添加可起到杀菌作用
3、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml与0.1 ml 在密闭容器中反应生成PCl，增加0.2个P-Cl键
B.和的混合物0.22g，含有的质子数为0.1
与足量的S反应转移的电子数为0.1
D.标准状况下，2.24L中含有电子的数目为4
4、下列化学用语表达正确的是( )
A.的离子结构示意图：
B.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
C.基态氧原子核外电子轨道表示式：
D.分子的空间结构：三角锥形
5、将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是( )
A.中O的化合价为+2价
B.的VSEPR模型为四面体
C.与分子相比，分子的极性大
D.与分子相比，分子的键角小
6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D.向中加入酸化的溶液：
7、下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是( )
A.元素的电负性大小顺序为：Y>X>W
B.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
C.基态原子未成对电子数：WD.元素X的最高价氧化物的水化物为三元弱酸
9、工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）。
已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时将磷铁渣粉粹是为了增大反应接触面积，加快浸取速率
B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成
C.滤渣的主要成分是
D.“浸取”时发生反应的离子方程式为：
10、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中元素As被氧化
B.反Ⅲ中，只有是氧化产物
C.反应Ⅰ和Ⅲ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ
D.反应Ⅰ、Ⅲ中，氧化1ml消耗的物质的量之比为7:3
11、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图l所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2（a）所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是( )
A.充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移
B.该电池工作时某一状态如图2（b）所示，可以推算x=0.1875
C.充电时，每有1ml电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g
D.放电时，正极可发生电极反应：
12、常温下，某溶液A中含有中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为0.1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.溶液A中存在
B.沉淀乙中只有
C.溶液A可能是由按物质的量之比为1：1：1混合而成的溶液
D.要确定A溶液中是否存在或中的一种，能通过检验来确定
13、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是( )
A.反应过程中无氢氧键的形成
B.该反应利用了的还原性除去了NO，减少了空气污染
C.反应过程中过量的有利于该催化脱硝反应
D.该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4
14、硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[]（图1）。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链（图2）。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构（图3）。下列说法不正确的是( )
A.基态Si原子的原子核外的电子有8种空间运动状态
B.二氧化硅中硅原子的配位数是4
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是
D.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1：3
二、填空题
15、U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。
（1）Z在周期表中的位置_________。
（2）X、U可形成一种还原剂，写出它的电子式是_________。
（3）X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是_________。
（4）X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是________（用化学方程式解释）。
（5）工业制Y的化学方程式是________。
（6）对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q与Y满足对角线规则，Q的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。
（7）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和XZW，物质的量比是2：1，反应的离子方程式是________。
（8）W、Z可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Z单质的________倍。（保留两位小数）
16、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
（1）基态Se原子的简化电子排布式为_______，基态Cu原子属于_______区。
（2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：），“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
（3）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：_______。
（4）的作用：_______。
（5）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为______（保留一位小数）；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数K=_______。（已知）
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
17、钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0g，用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0g后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）仪器c的名称为______，溶解时使用玻璃棒的目的是______。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免______。
（3）加入后，反应的离子方程式为______。
（4）步骤Ⅳ、Ⅴ中，提纯滤得固体的方法是______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是______。
Ⅱ.样品中钴含量的测定
已知：在热的强碱溶液中会分解：；
（6）准确称取0.2000g的样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min，转化成，用0.1000ml/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。产品的纯度为______。（保留四位有效数字）
三、实验题
18、利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
（1）实验室配制0.1、480mL的溶液需要________g胆矾，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒和________。
（2）a.铜做_________极，电极反应式为：_________。
b.①中气体减少的原因：_________。
c.①中检测到，推测可能发生反应：_________、_________。
（3）已知：当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：_________。
参考答案
1、答案：C
解析：A选项：青铜是合金，属于金属材料；
B选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；
C选项：兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料；
D选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料。
2、答案：B
解析：A选项：硅是半导体材料，可以导电；
B选项：CaO易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂；
C选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；
D选项：可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物。
3、答案：B
解析：A选项：该反应为可逆反应，故增加的P—Cl键小于0.2；
B选项：和的混合物0.22g，由于两者摩尔质量均为22g/ml，质子数均为10，故混合物的质子数为0.1；
C选项：Cu与S反应生成+1价铜的化合物，故为0.05；
D选项：标准状况下为固体。
4、答案：C
解析：A选项：该示意图为氟原子结构示意图；
B 选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键；
D选项：分子的空间结构是平面三角形。
5、答案：C
解析：A选项：中电负性F>O，由于F显-1价，故O的化合价为+2价；
B选项：的VSEPR模型为四面体；
C选项：与的空间结构相似，同为V形，但水分子极性很强，而极性很小。这是因为：
（1）从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；（2）中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
D选项：由于F的电负性强，中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故分子的键角小。
6、答案：A
解析：B选项：生成S沉淀；
C选项：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，只氧化；
D选项：应生成。
7、答案：D
解析：A选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；
B选项：浓硝酸会氧化生成，仍然产生白色沉淀，故不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根；
C选项：过量的NaOH溶液与溶液生成沉淀，故不能得出结论。
8、答案：B
解析：由题意可知，W是H，X是B，Y是N，Z是Na；
A选项：电负性大小顺序为：N>H>B；
B选项：中间有Be、C、O；
D选项：为一元弱酸。
9、答案：C
解析：C选项：滤渣为。
10、答案：C
解析：反应Ⅰ的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：；
A选项：反应Ⅰ中As元素化合价不变；
B选项：反应Ⅱ中氧化产物为和；
C选项：反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，故Ⅰ>Ⅱ；
D选项：反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1ml消耗的物质的量之比为3：7。
11、答案：B
解析：A选项：充电时，通过隔膜向阴极迁移；
B选项：图2（b）晶胞中锂原子数数为4，则的化学式为，解得x=0.1875；
C选项：充电时，每有1ml电子通过电路，阴极质量理论上增加7g；
D选项：放电时，正极可发生电极反应：。
12、答案：D
解析：由题意可知，一定含有；
A选项：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有；
B选项：沉淀乙中有；
C选项：不符合各离子浓度都相等的条件；
D选项：检测出后，由电荷守恒可知含有或。
13、答案：B
解析：A选项：由图可知，有氢氧键的形成；
B选项：中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；
C选项：过量会将氧化为NO；
D选项：钒元素的价态变化为+5→+4→+5。
14、答案：D
解析：A选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为，原子核外的电子的空间运动状态数目为1+1+3+1+2=8；
B选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4；
C选项：晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si原子的杂化轨道类型是；
D选项：由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为3×+1=2.5，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1：2.5=2:5。
15、答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）或者
（7）
（8）2.63
解析：
16、答案：（1）；ds
（2）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净
（4）将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂
（5）4.0；
（6）
解析：
17、答案：（1）恒压滴液漏斗；加速溶解
（2）受热分解及氨水挥发、分解
（3）或者
（4）重结晶
（5）利用同离子效应，促进钴配合物尽可能完全析出，提高产率
（6）80.25%（或0.8025）
解析：
18、答案：（1）12.5；500mL容量瓶和胶头滴管
（2）a.阳极；
b.由于溶液中减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触
c.；
（3）②中生成，使得比①中溶液的小
解析：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，后加入浓
产生白色沉淀，后不消失
此样品中含有
C
向0.1溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
D
少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液
分别出现蓝色沉淀和溶液变红
铝热剂中可能含有
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
和少量溶液
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有
②
和过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素