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2022-2023学年天津市和平区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2022-2023学年天津市和平区九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A. C60是一种新型化合物
B. 利用活性炭的吸附性，可以淡化海水
C. 二氧化碳不能供给呼吸，但可以作为植物的气体肥料
D. 金刚石和石墨都是碳的单质，两者碳原子排列方式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60是单质，不是化合物，故A错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味及部分可溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳参与植物的光全作用，可以作为植物的气体肥料，故C正确；
D、金刚石和石墨是不同的单质，两者碳原子排列方式不同，故D错误。故选C。
2. 下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 植物油B. 面粉C. 白糖D. 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，不能形成溶液，故A错误；
B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B错误；
C、白糖能溶于水形成蔗糖溶液，故C正确；
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，故D错误。
故选C。
3. 下列金属中，活动性最强的是
A. 铜B. 铝C. 镁D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。
4. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 绿色出行B. 火力发电C. 植树造林D. 节约用电
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
5. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
6. 造成酸雨的主要物质是
A. 甲烷和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，符合题意。
故选D。
7. 下列灭火方法不正确的是
A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带B. 油锅起火一一用锅盖盖灭
C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D. 汽油着火一一用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、森林起火时砍伐树木形成隔离带，能够防止火势的蔓延，最终实现灭火，选项正确；
B、油锅起火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、图书馆内图书起火时，用二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳挥发，不会污毁图书等，选项正确；
D、汽油的密度比水小，且不溶于水，汽油着火用水浇，会导致汽油浮在水的上面继续燃烧，造成火势蔓延，选项错误，故选D。
8. 吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是
A. CO2B. N2C. O2D. CO
【答案】D
【解析】
【详解】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选D。
9. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是
A. Cu＞X＞YB. X＞Cu＞YC. X＞Y＞CuD. Y＞X＞Cu
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。
故选：B。
10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和二氧化碳是由同种元素组成的，则一氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊
C. O2的溶解度随温度的升高而减小，N2也是气体，则N2的溶解度也随温度的升高而减小
D. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此汽油去除油污的原理也是利用乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故推理错误；
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但分子构成不同，性质不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使使澄清石灰水变浑浊，故推理错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气、氮气的溶解度都随温度的升高而减小，故推理正确；
D、洗涤剂去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污不是利用了乳化作用，利用的是溶解原理，故推理错误。
故选C。
11. 下列关于金属材料的说法错误的是
A. 合金的熔点一般高于组成他们的纯金属
B. 在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀
C. 铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性
D. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，所以合金的熔点低于组成它的成分金属，故说法错误；
B、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，都可以防止铁制品锈蚀，故说法正确；
C、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故说法正确；
D、回废旧电池内含有铅、汞等重金属，随意丢弃会造成水土的污染，应该回收，故说法正确
故选A。
二、选择题（本题共4小题，每小题有1-2个答案符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、足量的铜粉与FeSO4溶液不反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、铜在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选BD。
13. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y>X
B. 相对原子质量：Y>Z
C. 完全反应生成氢气的质量：YD. Y与H2SO4反应的化学方程式为：
【答案】AD
【解析】
【详解】A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X，故选项说法正确；
B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故选项说法错误；
C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，故选项说法错误；
D、Y在生成物中显+2价，Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故选项说法正确。
故选AD。
14. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
15. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A. 该样品的组成有三种可能B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C. 该样品中一定含有MgD. 所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】AD
【解析】
【分析】由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由、、、可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。
【详解】A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确；
B、反应生成0.2g氢气，根据可知，参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，该选项说法不正确；
C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg,该选项说法不正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确。
故选AD。
三、填空题（本大题共3小题）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②铜 ③金刚石④氦气 ⑤活性炭 ⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可供给人呼吸的是_______；
（2）可用于切割玻璃的是_______；
（3）可用作冰箱除味剂的是_______；
（4）可用于制电线的是_______；
（5）可用于制造电光源的是_______；
（6）可用于制造航天飞机的是_______。
【答案】（1）⑥ （2）③
（3）⑤ （4）②
（5）④ （6）①
【解析】
【小问1详解】
氧气是可供给人呼吸的气体，故填⑥；
【小问2详解】
金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填③；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填⑤。
【小问4详解】
铜具有导电性，可用于制作导线，故填②；
【小问5详解】
氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制造电光源，故填④；
【小问6详解】
钛合金具有强度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造航天飞机，故填①。
17. 下图是有关燃烧条件探究的实验。
（1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是_______(填序号)；将a处与b处发生的现象对比，可得出燃烧的条件之一是_______；
（2）图中热水的作用是_______(填序号)
A. 使水中白磷隔绝氧气B. 提供热量，使温度达到着火点C. 作反应物
【答案】（1） ①. a ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
据图可知，a、b、c三处物质中能够燃烧的是a；将a处与b处发生的现象（a处白磷燃烧，b处红磷不能燃烧）对比，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
图中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，故填AB。
18. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为___。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______(填“>”或“<”)铜。
（4）钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因：_______(用化学方程式表示)。
（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中一定有_______(写化学式)，滤液中的溶质一定有_______(化学式)。
（6）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为_______t(结果保留至 0.1)。
【答案】（1）稳定##不活泼
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）> （4） ①. 水和氧气 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（5） ①. Zn和Ag ②. Al（NO3）3、Zn（NO3）2
（6）923.7
【解析】
【小问1详解】
三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定；
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属活动性锡＞铜；
【小问4详解】
钢铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果；铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问5详解】
往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸锌，滤渣中一定含有银和锌；
【小问6详解】
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x=923.7t
则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为923.7t。
四、简答题（本大题共3题）
19. 书写下列化学方程式
（1）一氧化碳还原氧化铁：_______。
（2）锌和稀硫酸反应：_______。
（3）铝和硫酸铜溶液反应：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【解析】
【小问1详解】
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
（3）若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】（1）t1 （2）A
（3）降温结晶 （4） ①. 饱和 ②. 125 ③. 20%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
【小问3详解】
由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
21. A～G是初中化学常见物质。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A_______；B_______。
（2）反应Ⅱ化学方程式为：_______。
（3）反应IV的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. C ②. Fe2O3
（2）CO2+C2CO
（3）CO+CuOCO2+Cu
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的物质，B为红色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，A和氧化铁反应会生成C和D，D会与硫酸铜反应生成铜，A为黑色固体单质，所以D是铁，A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和F加热会生成铜，所以F是氧化铜，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A是碳，化学式为：C；B是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
【小问2详解】
反应Ⅱ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
【小问3详解】
E为一氧化碳、F为氧化铜、G为铜，则反应Ⅳ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
五、实验题（本大题共3题）
22. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）请写出仪器的名称①_______，②_______。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是_______(填字母序号，下同)。如用较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，可选择_______作发生装置。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式：_____，检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为_____，实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是___。
（4）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是_______。(填字母序号)
A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从b端管口通入
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. A、D ②. C
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. 将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满 （4）C
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是锥形瓶，②是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，适合用排水法收集；实验室较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最适宜的发生装置是装置C；
【小问3详解】
实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳、氯化钙和水来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，检验二氧化碳已经集满的方法为：将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满；
【小问4详解】
A、该装置用于排空气法收集氢气时，氢气的密度小于空气，故气体应从b管口通入，故错误；
B、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，故错误；
C、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入，故正确；
D、瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，故错误；
故填C。
23. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有_______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为_______(填序号)。
（3）溶解时用玻璃棒目的是_______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1.5%的NaCl溶液，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为_______g，需加水_______g。
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4） ①. 20 ②. 10
【解析】
【小问1详解】
图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
【小问2详解】
实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
【小问3详解】
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快溶解速率；
【小问4详解】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1.5%，解得x=10g，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为10g+10g=20g。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气。
（2）海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式_______。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式____。
（4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为_______g，参加反应的氧气质量为_______g。
【答案】（1）石油 （2） CH4+2O2 CO2+2H2O
（3） C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（4） ①. 16.2 ②. 16.8
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。
【小问2详解】
甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【小问3详解】
葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，13.8g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 1.8g÷(×100%)=16.2g ；
13.8g乙醇中碳元素的质量为 13.8g××100%=7.2g ，氧元素的质量为13.8g××100%=4.8g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为50%，则生成的混合气体质量为 7.2g÷(1−50%)=14.4g ，其中氧元素的质量为 14.4g×50%=7.2g 。水中的氧元素质量为 16.2g××100%=14.4g ，则氧气的质量为 14.4g+7.2g−4.8g=16.8g 。
六、计算题（本题共2题）
25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由_______种元素组成(填数字)；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______；
（4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为_______g。
【答案】（1）3##三
（2）7∶12 （3）35% （4）16
【解析】
【小问1详解】
根据硝酸铵的化学式NH4NO3，硝酸铵由N、H、O三种元素组成。
【小问2详解】
硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×3)=7∶12。
【小问3详解】
硝酸铵中氮元素的质量分数为。
【小问4详解】
若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为。
26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取6g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为103.8g。计算：
（1）生成二氧化碳质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(结果精确至0.1%)
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)
【答案】（1）2.2g
（2）设参加反应碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
x=5g，
y=5.55g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%83.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%5.4%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：6g+100g-103.8g=2.2g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
物质
杂质
除杂试剂及方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
B
CuSO4
FeSO4
加入足量铜粉、过滤
C
CuO
Cu
在空气中加热
D
CO2
CO
将气体点燃
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
1. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A. C60是一种新型化合物
B. 利用活性炭的吸附性，可以淡化海水
C. 二氧化碳不能供给呼吸，但可以作为植物的气体肥料
D. 金刚石和石墨都是碳的单质，两者碳原子排列方式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60是单质，不是化合物，故A错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味及部分可溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳参与植物的光全作用，可以作为植物的气体肥料，故C正确；
D、金刚石和石墨是不同的单质，两者碳原子排列方式不同，故D错误。故选C。
2. 下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 植物油B. 面粉C. 白糖D. 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，不能形成溶液，故A错误；
B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B错误；
C、白糖能溶于水形成蔗糖溶液，故C正确；
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，故D错误。
故选C。
3. 下列金属中，活动性最强的是
A. 铜B. 铝C. 镁D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。
4. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 绿色出行B. 火力发电C. 植树造林D. 节约用电
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
5. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
6. 造成酸雨的主要物质是
A. 甲烷和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，符合题意。
故选D。
7. 下列灭火方法不正确的是
A. 森林起火一一砍伐树木形成隔离带B. 油锅起火一一用锅盖盖灭
C. 图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D. 汽油着火一一用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、森林起火时砍伐树木形成隔离带，能够防止火势的蔓延，最终实现灭火，选项正确；
B、油锅起火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、图书馆内图书起火时，用二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳挥发，不会污毁图书等，选项正确；
D、汽油的密度比水小，且不溶于水，汽油着火用水浇，会导致汽油浮在水的上面继续燃烧，造成火势蔓延，选项错误，故选D。
8. 吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是
A. CO2B. N2C. O2D. CO
【答案】D
【解析】
【详解】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选D。
9. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是
A. Cu＞X＞YB. X＞Cu＞YC. X＞Y＞CuD. Y＞X＞Cu
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。
故选：B。
10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和二氧化碳是由同种元素组成的，则一氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊
C. O2的溶解度随温度的升高而减小，N2也是气体，则N2的溶解度也随温度的升高而减小
D. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此汽油去除油污的原理也是利用乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故推理错误；
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但分子构成不同，性质不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使使澄清石灰水变浑浊，故推理错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气、氮气的溶解度都随温度的升高而减小，故推理正确；
D、洗涤剂去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污不是利用了乳化作用，利用的是溶解原理，故推理错误。
故选C。
11. 下列关于金属材料的说法错误的是
A. 合金的熔点一般高于组成他们的纯金属
B. 在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀
C. 铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性
D. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，所以合金的熔点低于组成它的成分金属，故说法错误；
B、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，都可以防止铁制品锈蚀，故说法正确；
C、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故说法正确；
D、回废旧电池内含有铅、汞等重金属，随意丢弃会造成水土的污染，应该回收，故说法正确
故选A。
二、选择题（本题共4小题，每小题有1-2个答案符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、足量的铜粉与FeSO4溶液不反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、铜在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选BD。
13. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y>X
B. 相对原子质量：Y>Z
C. 完全反应生成氢气的质量：Y
【答案】AD
【解析】
【详解】A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X，故选项说法正确；
B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故选项说法错误；
C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，故选项说法错误；
D、Y在生成物中显+2价，Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故选项说法正确。
故选AD。
14. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
15. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A. 该样品的组成有三种可能B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C. 该样品中一定含有MgD. 所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】AD
【解析】
【分析】由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由、、、可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。
【详解】A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确；
B、反应生成0.2g氢气，根据可知，参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，该选项说法不正确；
C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg,该选项说法不正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确。
故选AD。
三、填空题（本大题共3小题）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②铜 ③金刚石④氦气 ⑤活性炭 ⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可供给人呼吸的是_______；
（2）可用于切割玻璃的是_______；
（3）可用作冰箱除味剂的是_______；
（4）可用于制电线的是_______；
（5）可用于制造电光源的是_______；
（6）可用于制造航天飞机的是_______。
【答案】（1）⑥ （2）③
（3）⑤ （4）②
（5）④ （6）①
【解析】
【小问1详解】
氧气是可供给人呼吸的气体，故填⑥；
【小问2详解】
金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填③；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填⑤。
【小问4详解】
铜具有导电性，可用于制作导线，故填②；
【小问5详解】
氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制造电光源，故填④；
【小问6详解】
钛合金具有强度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造航天飞机，故填①。
17. 下图是有关燃烧条件探究的实验。
（1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是_______(填序号)；将a处与b处发生的现象对比，可得出燃烧的条件之一是_______；
（2）图中热水的作用是_______(填序号)
A. 使水中白磷隔绝氧气B. 提供热量，使温度达到着火点C. 作反应物
【答案】（1） ①. a ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
据图可知，a、b、c三处物质中能够燃烧的是a；将a处与b处发生的现象（a处白磷燃烧，b处红磷不能燃烧）对比，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
图中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，故填AB。
18. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为___。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______(填“>”或“<”)铜。
（4）钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因：_______(用化学方程式表示)。
（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中一定有_______(写化学式)，滤液中的溶质一定有_______(化学式)。
（6）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为_______t(结果保留至 0.1)。
【答案】（1）稳定##不活泼
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）> （4） ①. 水和氧气 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（5） ①. Zn和Ag ②. Al（NO3）3、Zn（NO3）2
（6）923.7
【解析】
【小问1详解】
三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定；
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属活动性锡＞铜；
【小问4详解】
钢铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果；铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问5详解】
往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸锌，滤渣中一定含有银和锌；
【小问6详解】
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x=923.7t
则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为923.7t。
四、简答题（本大题共3题）
19. 书写下列化学方程式
（1）一氧化碳还原氧化铁：_______。
（2）锌和稀硫酸反应：_______。
（3）铝和硫酸铜溶液反应：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【解析】
【小问1详解】
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
（3）若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】（1）t1 （2）A
（3）降温结晶 （4） ①. 饱和 ②. 125 ③. 20%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
【小问3详解】
由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
21. A～G是初中化学常见物质。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A_______；B_______。
（2）反应Ⅱ化学方程式为：_______。
（3）反应IV的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. C ②. Fe2O3
（2）CO2+C2CO
（3）CO+CuOCO2+Cu
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的物质，B为红色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，A和氧化铁反应会生成C和D，D会与硫酸铜反应生成铜，A为黑色固体单质，所以D是铁，A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和F加热会生成铜，所以F是氧化铜，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A是碳，化学式为：C；B是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
【小问2详解】
反应Ⅱ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
【小问3详解】
E为一氧化碳、F为氧化铜、G为铜，则反应Ⅳ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
五、实验题（本大题共3题）
22. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）请写出仪器的名称①_______，②_______。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是_______(填字母序号，下同)。如用较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，可选择_______作发生装置。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式：_____，检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为_____，实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是___。
（4）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是_______。(填字母序号)
A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从b端管口通入
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. A、D ②. C
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. 将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满 （4）C
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是锥形瓶，②是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，适合用排水法收集；实验室较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最适宜的发生装置是装置C；
【小问3详解】
实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳、氯化钙和水来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，检验二氧化碳已经集满的方法为：将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满；
【小问4详解】
A、该装置用于排空气法收集氢气时，氢气的密度小于空气，故气体应从b管口通入，故错误；
B、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，故错误；
C、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入，故正确；
D、瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，故错误；
故填C。
23. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有_______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为_______(填序号)。
（3）溶解时用玻璃棒目的是_______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1.5%的NaCl溶液，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为_______g，需加水_______g。
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4） ①. 20 ②. 10
【解析】
【小问1详解】
图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
【小问2详解】
实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
【小问3详解】
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快溶解速率；
【小问4详解】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1.5%，解得x=10g，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为10g+10g=20g。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气。
（2）海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式_______。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式____。
（4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为_______g，参加反应的氧气质量为_______g。
【答案】（1）石油 （2） CH4+2O2 CO2+2H2O
（3） C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（4） ①. 16.2 ②. 16.8
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。
【小问2详解】
甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【小问3详解】
葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，13.8g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 1.8g÷(×100%)=16.2g ；
13.8g乙醇中碳元素的质量为 13.8g××100%=7.2g ，氧元素的质量为13.8g××100%=4.8g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为50%，则生成的混合气体质量为 7.2g÷(1−50%)=14.4g ，其中氧元素的质量为 14.4g×50%=7.2g 。水中的氧元素质量为 16.2g××100%=14.4g ，则氧气的质量为 14.4g+7.2g−4.8g=16.8g 。
六、计算题（本题共2题）
25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由_______种元素组成(填数字)；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______；
（4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为_______g。
【答案】（1）3##三
（2）7∶12 （3）35% （4）16
【解析】
【小问1详解】
根据硝酸铵的化学式NH4NO3，硝酸铵由N、H、O三种元素组成。
【小问2详解】
硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×3)=7∶12。
【小问3详解】
硝酸铵中氮元素的质量分数为。
【小问4详解】
若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为。
26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取6g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为103.8g。计算：
（1）生成二氧化碳质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(结果精确至0.1%)
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)
【答案】（1）2.2g
（2）设参加反应碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
x=5g，
y=5.55g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%83.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%5.4%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：6g+100g-103.8g=2.2g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
物质
杂质
除杂试剂及方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
B
CuSO4
FeSO4
加入足量铜粉、过滤
C
CuO
Cu
在空气中加热
D
CO2
CO
将气体点燃
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
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