2020-2021学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了 下列元素中，属于金属元素的是， 下列物质中，富含糖类的是， 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是， B 等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A. 硅B. 氯C. 磷D. 钠
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称一般有“石”字旁，气态非金属元素名称一般有“气”字头；据此进行分析解答。
【详解】A、硅元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素。错误；
B、氯元素带有“气”字头，属于气态非金属元素。错误；
C、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素错误；
D、钠元素带有“钅”字旁，属于金属元素。正确；
故选D。
【点睛】金属元素大部分含有“钅”字旁，还应牢记两个特别元素：汞元素、金元素，它们也没有“钅”字旁但是金属元素。
2. 下列物质中，富含糖类的是
A. 鸡蛋B. 面包C. 牛肉D. 菠菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、面包富含糖类，符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，不符合题意；
D、菠菜富含维生素，不符合题意。
故选B。
3. 马铃薯是非常好的高钾低钠食品，很适合肥胖者食用。这里的“钠、钾”是指
A. 元素B. 分子C. 原子D. 离子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】元素是质子数相同的同一类原子的总称，这里的“钠、钾”是指元素。
故选A。
4. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；
C、该标志是禁止携带火种，故错误；
D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。
5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 氢气B. 一氧化碳C. 酒精D. 乙醇汽油
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的能源；
故选A
6. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 铜用于制作导线B. 干冰用作制冷剂
C. 赤铁矿用于炼铁D. 金刚石用于裁玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铜用于制作导线，是利用铜具有导电性的物理性质，此选项不符合题意；
B、干冰用作制冷剂， 是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；
C、赤铁矿用于炼铁，是利用一氧化碳能与氧化铁反应的化学性质，此选项符合题意；
D、金刚石用于裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意。
故选C。
7. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。原因是：（ ）
A. 构成它们的原子不同B. 构成它们的原子数目不同
C. 构成它们的原子大小不同D. 构成它们的原子排列的方式不同
【答案】D
【解析】
【分析】
金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的单质。
【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由60个碳原子构成的分子，故A不正确；
B、构成它们的原子数目不同，但不能决定物理性质，故B不正确；
C、构成它们的原子大小相同，故C不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是构成它们的原子排列的方式不同，故D正确。故选D。
8. 鉴别下列各组物质的试剂或方法(括号内)，不正确的是
A. 硬水和软水(食盐水)B. 氧气和氮气(燃着的木条)
C. 空气和二氧化碳(澄清石灰水)D. 水和过氧化氢溶液(二氧化锰粉末)
【答案】A
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用食盐水，符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、过氧化氢中加入二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，水中加入过氧化氢，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选A。
9. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故D错误。故选C。
10. 下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A. 点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
B. 给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热
C. 制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性
D. CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃，防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、给试管中的药品加热时，为防止底部试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
D、CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化，故选项说法正确。
故选：C。
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意)
11. 下列实验方案中，能达到目的的是
A. 鉴别：用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
B. 提纯：用冷却热饱和溶液的方法提纯含少量氯化钠的硝酸钾
C. 检验：用加入稀盐酸的方法证明碳酸钠粉末中混有碳酸钙
D. 除杂：用在空气中灼烧的方法除去氧化铜中的炭粉
【答案】BD
【解析】
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳都是无味的，无法用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故用冷却热饱和溶液的方法提纯含少量氯化钠的硝酸钾，符合题意；
C、碳酸钠、碳酸钙都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，现象相同，无法用加入稀盐酸的方法检验碳酸钠和碳酸钙，不符合题意；
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以用在空气中灼烧的方法除去氧化铜中的炭粉，符合题意。
故选BD。
12. 在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、如果滤液显蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，金属锌可能没有和硫酸铜反应，也可能只和部分硫酸铜发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，错误；B、如果滤渣只含一种金属，该金属可能是银，说明锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，正确；C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，错误；D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，错误。故选B。
13. 如图所示，a、b、c分别是初中化学中常见的固体、气体和液体，气球套在试管口且保证密封性能良好。下列说法不正确的是
A. 若b为二氧化碳，c为水，将a倒入试管中，气球会变瘪，则a可能是氢氧化钙
B. 若b为空气，a为二氧化锰，将a倒入试管中，气球会变鼓，则c可能是过氧化氢溶液
C. 若b为空气，c为水，将a倒入试管中，气球会变鼓，则a可能是硝酸铵
D. 若b为空气，c为稀硫酸，将a倒入试管中，气球会变鼓，a可能是铜粉
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，气压变小，所以气球会变瘪，故不符合题意；
B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下，分解生成水和氧气，气压变大，气球会变鼓，故不符合题意；
C.硝酸铵溶解吸热大于放热，溶液温度降低，气压变小，气球会变瘪，故符合题意；
D.根据金属活动性顺序表可知，铜与稀硫酸不反应，气压不变，气球也不会变化，故符合题意。
故选CD。
14. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，图像正确；
B、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，图像正确；
C、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，图像错误；
D、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度先减小再增大，图像错误。
故选：AB。
15. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑) （ ）
A 40%B. 48%C. 52%D. 72%
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸发生反应生成氯化钡、水、二氧化碳。由上述反应可知，碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸完全反应后，蒸干得到的固体可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。利用原固体和蒸干后固体的差值计算出原固体中碳酸根离子的质量，则金属元素的质量等于原固体总质量减去碳酸根离子的质量，最后计算出金属元素的质量分数。
【详解】固体CaCO3、BaCO3经反应转化得到CaCl2、BaCl2，从化学式的构成可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量之和是71，碳酸根离子的相对原子质量之和是60，差值为11。已知实际反应中固体增加的质量=54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根离子的质量为x，则60∶11=x∶4.4g，x=24g，原混合物中金属元素的质量=50g-24g=26g，则原混合物中金属元素的质量分数为：。故选C。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Fe56 Cu64 Zn65
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 化学就在我们身边。
(1)现有A汞B液氢C石墨D.一氧化碳E干冰，请选择适当的物质填空(填序号)。
①属于高能燃料的是_______。
②用于制铅笔芯的是_______。
③常温下呈液态的金属是_______。
④用于食品冷藏保鲜的是_______。
⑤吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是_______。
(2)用化学用语回答下列问题。
①磁铁矿的主要成分是_______。
②海水中含量最高的金属阳离子是_______。
③人体中缺乏_______会引起食欲不振，生长迟缓。
【答案】 (1). B (2). C (3). A (4). E (5). D (6). Fe3O4 (7). Na+ (8). Zn
【解析】
【分析】
【详解】（1）①氢气具有可燃性，燃烧热值高，属于高能燃料的是液氢；故填：B。
②石墨质软，可用于制铅笔芯；故填：C。
③常温下呈液态的金属是汞；故填：A。
④用于食品冷藏保鲜的是干冰，因为干冰升华吸收热量，降低温度；故填：E。
⑤吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是一氧化碳；故填：D。
（2）①磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
②海水中含量最高的金属阳离子是钠离子，符号为Na+。
③人体中缺乏Zn会引起食欲不振，生长迟缓。
17. 取四朵用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
【答案】 (1). 醋酸能使石蕊变红 (2). 不变色 (3). 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸） (4).
【解析】
【分析】
【详解】（1）通过对比①、②实验可知，醋酸能使石蕊试液变红，水不能。故答案为：醋酸能使石蕊变红；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸才能使紫色石蕊试液变红。纸花是干燥的，不能和二氧化碳反应生成碳酸，所以纸花不变色。故答案为：不变色；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故答案为：二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）；
（4）碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。将④中的纸花烘干后，碳酸分解，纸花褪为原来的颜色。故答案为：。
18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、____和天然气等。天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为____。
(2)燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系是____(填序号)
A 酸雨 B 温室效应 C 可吸入颗粒物增加
(3)解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图所示：
请写出上述反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). 石油 (2). CH4+2O2CO2+2H2O (3). ABC (4). 2CO2+6H2C2H4+4H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：石油；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）煤炭的主要成分是碳，还含有少量的硫元素、氮元素等，所以燃煤会产生大量的二氧化碳加剧温室效应；产生的二氧化硫和二氧化氮导致酸雨；产生大量的烟尘而导致可吸入颗粒物增加；故填：ABC；
（3）由微观反应示意图可知，有两个氢分子未参加反应，该反应是由二氧化碳和氢气在加热和催化剂的作用下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)用木炭粉末还原足量的氧化铜：_______。
(2)将铜片放入硝酸银溶液中：_______。
(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳：_______。
【答案】 (1). (2). (3).
【解析】
【分析】
【详解】（1）用木炭粉末还原足量的氧化铜，在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）将铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
(1)将少量生石灰加入足量的水中，形成的溶液称为_______，溶质为_______(填化学式)。
(2)衣服上沾染的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(3)甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水，且不与水反应)的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)；
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用_______(填“降低”或“升高”)温度的方法；
③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_______(填序号)；
A 甲=丙>乙 B 甲=丙乙>丙 D 乙>甲>丙
④t3℃时将甲的饱和溶液mg加水稀释到2mg，则稀释后溶液中溶质的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
【答案】 (1). 石灰水(或“氢氧化钙溶液”) (2). Ca(OH)2 (3). 溶解 (4). 相等 (5). 降低 (6). D (7). 16.7%
【解析】
【分析】
【详解】(1)将少量生石灰加入足量的水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成的溶液称为澄清石灰水，溶质为Ca(OH)2。
(2)衣服上沾染的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污。
(3)
①根据溶解度曲线，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为此时两者溶解度曲线相交；
②丙的溶解度随温度升高而减小，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；
③t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相同，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙；故填：D。
④t3℃时，甲的溶解度为50g，mg甲的饱和溶液中甲的质量为，加水稀释到2mg，则稀释后溶液中溶质的质量分数为。
21. A、B、C、D是初中化学常见的物质，常温下A、B均为无色气体且是组成元素相同的氧化物，C、D均为黑色粉末且D为单质，物质间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出体现D的化学性质的用途(填一种)：_______。
(2)写出相关反应的化学方程式：
①A+D：_______。
②B+C：_______，此反应类型(填“是”或“不是”)_______置换反应。
【答案】 (1). 作燃料 (2). C+CO22CO (3). (4). 不是
【解析】
【分析】
常温下A、B均为无色气体且是组成元素相同的氧化物，C、D均为黑色粉末且D为单质，则D是炭，C+CO22CO，A是二氧化碳，B是一氧化碳。C可以是氧化铜。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】(1) D是炭，炭具有可燃性，可作燃料。
(2)相关反应的化学方程式：
①A+D的反应为：C+CO22CO。
②B+C的反应为：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此反应反应物是两种化合物，不是置换反应。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)需称量氯化钠的质量是_______g。称量时，向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应继续进行的操作是_______。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(2)溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
【答案】 (1). 3 (2). A (3). 玻璃棒
【解析】
【详解】（1）需称量氯化钠的质量是50g×6%=3g；
向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，此时应继续进行的操作是继续增加氯化钠，至天平平衡。
故选A；
（2）溶解时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
23. 下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。若用装置F采用排空气法收集二氧化碳并验满，请将装置F补画完整____。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). (3). B (4). (5).
【解析】
【分析】
【详解】(1)仪器a的名称是长颈漏斗。
(2)实验室用装置A制取氧气，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
(3)实验室制备二氧化碳，使用碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热型，应选用的发生装置是B，该反应的化学方程式为。若用装置F采用排空气法收集二氧化碳并验满，二氧化碳密度比空气大，应从长端通入，将装置F补画完整为：。
24. 金属是人类生活中常用的材料。请回答：
(1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。
①地铁列车车体大量使用的铝合金属于_______(填“单质”或“混合物”)。
②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是_______。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____、____等发生化学反应的过程。
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是___(填标号)
A 将铁片放入稀硫酸中 B 将铁片放入硫酸锌溶液中
C 将铜片放入稀硫酸中 D 将铁片放入硫酸铜溶液中
(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。
①无色气体E的化学式是_______。
②Ⅱ过程的化学方程式是_______。
③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是___。
【答案】 (1). 混合物 (2). 含碳量不同 (3). 氧气 (4). 水 (5). D (6). H2 (7). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8). 55.5%
【解析】
【分析】
【详解】（1）①合金都属于混合物，故填：混合物；
②生铁和钢的主要成分是铁，两者的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，故填：含碳量不同；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，故填：氧气（O2）；水（H2O）；
（3）A中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁排在氢的前面； B中无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼； C中无明显现象，是因为铜不能和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，通过ABC可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性及其与氢元素的位置关系，不需要再比较铁与铜的活动性强弱，故填：D；
（4）由题意可知，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过量的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和（氢气），所以A是硫酸铜溶液、B是铁和铜，C是硫酸亚铁溶液，D是铜，E是氢气；
①无色气体E是氢气，其化学式为H2，故填：H2；
②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；
③D是铜，根据反应前后铜元素的质量守恒，Cu2(OH)2CO3的质量为6.4g÷(×100%)=11.1g，铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是×100%=55.5%，故填：55.5%。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，试计算：
(1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t。
(2)该赤铁矿石含铁元素质量是 t；
(3)理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果精确至0.1t)。
【答案】（1）800（2）560（3）583.3
【解析】
【分析】
【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是：1000t×80%=800t；
（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是：；
（3）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x
x≈583.3t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
26. 为了测定某含杂质7%的黄铜(主要含铜锌)样品中铜的质量，取100g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g14.6%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，再向滤液中加入87.4g水。
(1)该黄铜样品中铜的质量；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】80g；13.6%
(1)消耗稀盐酸中HCl的质量：。
设样品中Zn的质量为x，生成ZnC12的质量为y，则
解得x=13g；
解得y=27.2g；
该黄铜样品中铜的质量是：；
(2)ZnC12溶液的质量为：；
所得溶液中ZnC12的质量分数：；
答：该黄铜样品中铜的质量是80g，最终所得溶液中ZnCl2的质量分数是13.6%。
【解析】
【分析】
【详解】见答案。