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云南省罗平县第二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份云南省罗平县第二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题，共30页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电，NaCl固体是电解质
3．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．HD、胆矾（CuSO4•5H2O）分别属于单质和纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蔗糖是电解质
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
4．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D．Na2SO4═2Na++SO42﹣
6．（2分）下列反应可用离子方程式 H++OH﹣＝H2O 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
7．（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4ml氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水
D．20g氖
8．（2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N5+、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中.正确的是（ ）
A．N5+中含有36个电子
B．H2与H3互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O3互为同素异形体
9．（2分）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
10．（2分）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
11．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+
C．H2S→SO2D．→CO2
12．（2分）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250mL容量瓶配制250mL0.2ml/L的NaOH溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④
13．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．32gO2中含有的氧分子数为NA
B．1mlH2O2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，22.4LCH4含分子数为NA
D．1L0.5ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+数为NA
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸
15．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+
B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．一定含Na+，可能含有K+
16．（2分）下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
17．（2分）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）
A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W＞H2Y
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
18．（2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
19．（2分）下列关于物质性质的比较不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．稳定性：HF＞HCl＞H2S
20．（2分）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2分）下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：Cl2＞Br2＞I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
23．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
24．（2分）将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0gB．减少了3.0g
C．增加了2.6gD．减少了2.6g
二、非选择题（本大题共5个题）
25．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸4固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇
（1）上述物质中属于电解质的有 ，属于混合物的有 （填序号），属于盐的有 。（填序号）
（2）写出⑧在水中的电离方程式为 。
（3）少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为 。
（4）⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为 。
（5）④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式 。
26．（10分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）；①～⑨中属于碱金属元素的是 （填元素符号），最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是 （填元素名称）。
（2）元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 （用相应的离子符号排序）。
（3）元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是 ，电子式为 。
（4）元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式： ；此反应中的氧化剂是 （填化学式）。
27．（10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为： ，浓盐酸的作用是 （选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”）。
（2）饱和食盐水的作用是 ，淀粉﹣KI溶液的现象是： 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是 （填名称）。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
28．（10分）某化学实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）现用物质的量浓度为18.4ml•L﹣1的浓硫酸来配制500mL、0.5ml/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 （保留1位小数）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；④摇匀；⑤转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→ → → → →④（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有 （填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
29．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：（已知：SiO2不溶于盐酸）
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）检验；
（2）固体A的主要成分是 ，沉淀C的主要成分是 （填化学式）；
（3）流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）滤液E中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该物质的一种用途 。
2021-2022学年云南省曲靖市罗平二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．（2分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质粒子的直径介于小于1nm，胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间，浊液分散质粒子的直径介于大于100nm，胶体能产生丁达尔效应，据此作答。
【解答】解：A．根据分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液，因此胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；
B．分散系指一种物质分散到另一种物质中形成的混合物、胶体和浊液；
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间；
D．胶体能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查分散系的类别及胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电，NaCl固体是电解质
【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．和水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子．
【解答】解：A．硫酸钡溶于水能电离出阴阳离子，且是强电解质，其水溶液导电能力较弱；
B．Na2O2能和水反应生成碱，还有氧气5O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．盐酸为混合物，故C错误；
D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目较简单。
3．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．HD、胆矾（CuSO4•5H2O）分别属于单质和纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蔗糖是电解质
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【分析】A．同种元素组成的纯净物为单质，单质和化合物都是纯净物；
B．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子或者铵根根离子与酸根离子组成的化合物为盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧的化合物为氧化物；
C．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
D．能够与碱反应且只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A．HD是只含一种元素的纯净物，胆矾（CuSO4•5H5O）为化合物，都是纯净物；
B．纯碱为碳酸钠，不是碱；
C．蔗糖为化合物，属于非电解质；
D．CO与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握纯净物、混合物、酸、碱、盐、电解质、酸性氧化物的概念即可解答，题目简单。
4．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】A．亚铁离子为有色离子，且亚铁离子与碳酸根离子反应；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．Fe2+为有色离子，Fe2+、CO52﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
C．HCO5﹣与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存；
D．强酸性溶液中存在大量H+离子，K+、Fe2+、Cl﹣、SO45﹣之间不反应，都不与H+离子反应，在溶液中能够大量共存；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D．Na2SO4═2Na++SO42﹣
【分析】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子；
D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子2（SO4）3═3Fe3++3SO82﹣，故B正确；
C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子3）2═Mg2++2NO6﹣，故C正确；
D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子2SO4═5Na++SO42﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
6．（2分）下列反应可用离子方程式 H++OH﹣＝H2O 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
【分析】A．NaHSO4电离得到硫酸根、钠离子、氢离子，与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠；
B．还有硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；
C．碳酸氢根不能拆分，碳酸氢根与氢氧根生成碳酸根；
D．，铵根不能拆分，铵根与氢氧根生成氨气或氨水。
【解答】解：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是强电解质，所以NaHSO4与NaOH反应实质是氢离子与氢氧根反应生成水，故A正确；
B．H6SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误；
C．碳酸氢根不能完全电离6﹣”存在，不能拆分；
D．NH4Cl与NaOH反应生成氨气或氨水，氨气是气体，不能拆分；
故选：A。
【点评】考查离子方程式的正误判断，难度不大，判断的关键是明确哪些物质或离子能够拆分。
7．（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4ml氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水
D．20g氖
【分析】先计算分子的物质的量，再计算各选项中分子所含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多，进行比较．
【解答】解：A．每个O2分子含有2个原子，2.4ml氧气含有的原子的物质的量为0；
B．标准状况下7的物质的量为＝0.25ml2分子含有8个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25ml×3＝7.75ml；
C．每个水分子含有3个原子；
D．20g氖的物质的量为，氖气是单原子分子；
所以20g氖原子数目最多。
故选：D。
【点评】本题考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用．
8．（2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N5+、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中.正确的是（ ）
A．N5+中含有36个电子
B．H2与H3互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O3互为同素异形体
【分析】A．阳离子：核外电子式＝质子数﹣离子所带电荷数；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
C．摩尔质量的单位为g/ml；
D．同素异形体指同种元素形成的不同单质。
【解答】解：A．N5+中的电子数为7×3﹣1＝34，故A错误；
B．因质子数相同，而H2与H8是由氢元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；
C．C60的摩尔质量为720g/ml，故C错误；
D．O2与O3是氧元素形成的两种不同单质，属于同素异形体；
故选：D。
【点评】本题主要考查同素异形体和同位素的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
9．（2分）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断．
【解答】解：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，
A、二者物质的量相同，H8和CO2的质量之比为2：44＝2：22，故A错误；
B、二者物质的量相同，故B错误；
C、二者物质的量相同，故C正确；
D、氢气的摩尔质量为2g/ml，摩尔质量不相同；
故选：C。
【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
10．（2分）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，并结合物质的类型及基本反应类型来解答．
【解答】解：A．Cu，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Mn，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe，属于氧化还原反应，故C选；
D．没有元素的化合价变化，属于复分解反应；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，综合性较强，把握反应中元素的化合价变化、反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+
C．H2S→SO2D．→CO2
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．S元素化合价降低，需加入还原剂；
B．Fe元素化合价升高，应加入氧化剂；
C．S元素化合价升高，应加入氧化剂；
D．元素化合价没有发生变化，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
12．（2分）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250mL容量瓶配制250mL0.2ml/L的NaOH溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④
【分析】①应根据“大而近”的原则来选取量筒；
②托盘天平的最小精度为0.1g；
③定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏低；
④容量瓶具有固定的规格。
【解答】解：①应根据“大而近”的原则来选取量筒，量取5.2mL稀硫酸应选取10ml的量筒；
②托盘天平的最小精度为3.1g，不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体；
③定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏低，根据c＝，故③正确；
④容量瓶具有固定的规格，用250mL容量瓶配制250mL 0.5ml/L的NaOH溶液；
故选：D。
【点评】本题考查了化学实验操作的正误判断，难度不大，应注意基础知识的掌握。
13．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．32gO2中含有的氧分子数为NA
B．1mlH2O2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，22.4LCH4含分子数为NA
D．1L0.5ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+数为NA
【分析】A.结合公式n＝计算；
B.一个过氧化氢分子中含有2个氢原子；
C.题目未给标准状况；
D.1ml硫酸钠能在水中电离出2ml钠离子。
【解答】解：A.32g O2中含有的氧分子数为×NA/ml＝NA，故A正确；
B.1ml H8O2中含有的氢原子数为1ml×3×NA/ml＝2NA，故B正确；
C.题目未给标准状况，无法使用22.4L/ml计算分子数；
•L﹣2Na2SO4溶液中含有Na+数为2L×0.5ml•L﹣5×2×NA/ml＝NA，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可。
【解答】解：A．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，无沉淀出现；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，无沉淀出现；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以既能产生气体又能出现沉淀；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀；
故选：C。
【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力。
15．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+
B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．一定含Na+，可能含有K+
【分析】焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
【解答】解：钠离子的焰色试验为黄色，钾离子的焰色试验为紫色，所以焰色反应为黄色+也可含K+，
故选：D。
【点评】本题考查焰色试验，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色试验的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。
16．（2分）下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
【分析】碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，据此解答。
【解答】解：A.加热时甲试管的温度低于乙试管，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，故甲中为碳酸氢钠，故A正确；
B.甲中为碳酸氢钠，乙中为碳酸钠；
C.无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验反应过程中有无水生成；
D.在相同的加热条件下，碳酸氢钠分解时，没有二氧化碳气体生成，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究，涉及到碳酸氢钠分解产物的检验，实验方案的评价等，较容易。
17．（2分）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）
A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W＞H2Y
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，
A．氧元素的非金属性较强，不存在最高正价；
B．氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
【解答】解：根据分析可知，X为F元素，W为S元素，
A．O元素的非金属性较强，故A错误；
B．F元素的非金属性最强，故B错误；
C．非金属性：S＜O2S＜H2O，故C错误；
D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＞Cl＞O＞F；
故选：D。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合元素周期表的结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18．（2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
【分析】A．次氯酸的中心原子是O，不是Cl；
B．S2﹣的质子数为16，电子数为18，核外电子分层排布；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．CO2分子的空间构型为直线形，含有C＝O键。
【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H，各原子均达到稳定结构，故A错误；
B．S2﹣的质子数为16，电子数为18、8、4，其结构示意图为，故B正确；
C．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18O，故C正确；
D．CO4是共价化合物，中心原子是C，其结构式为O＝C＝O；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，把握电子式、离子结构示意图、结构式、核素等知识即可解答，侧重考查学生的灵活运用能力和规范答题能力，题目难度不大。
19．（2分）下列关于物质性质的比较不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．稳定性：HF＞HCl＞H2S
【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
【解答】解：A．金属性K＞Na＞Li，故A正确；
B．Na，原子序数越大原子半径越小，S、O同主族，则原子半径S＞O，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，HClO4＞HBrO4＞HIO5，故C错误；
D．非金属性S＜Cl＜F2S，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，题目难度不大。
20．（2分）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．二氧化碳的电子式为：，CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁的电子式为，MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，故B错误；
C．HCl的电子式为：，HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，故C错误；
D．氢氧化钠的电子式为：，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。
21．（2分）下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．Fe元素化合价升高，失去电子，Cl元素化合价降低，得到电子；
B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，既得电子又失电子；
C．N元素的化合价即升高又降低，既得电子又失电子；
D．KClO3中Cl的化合价升高，得电子，HCl中Cl的化合价升高，失电子，元素化合价的变化遵循：化合价不交叉律。
【解答】解：A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6；
B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2；
C．N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是6；
D．KClO3中Cl的化合价升高，得电子，失电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子转移方向和数目的表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子数目，题目难度不大。
22．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：Cl2＞Br2＞I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
【分析】A．实验现象只能说明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2；
B．实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；
C．氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果。
【解答】解：A．实验现象只能说明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I6，故A错误；
B．溶液先变红色说明有酸生成，说明有漂白性物质生成，故B错误；
C．氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象，故C错误；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果，该反应中亚铁离子是还原剂，则还原性：Fe3+＞Cl﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算。
【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+7）＝﹣n+（﹣1）+（+8），根据化合价规则，M7中氧元素化合价为﹣3价，所以M元素的化合价为+6价。
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
24．（2分）将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0gB．减少了3.0g
C．增加了2.6gD．减少了2.6g
【分析】氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2＝2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量．
【解答】解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应2+O27H2O、2Na6O2+2H4O＝4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H5+Na2O2＝7NaOH，固体增重为氢气质量；
CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应22CO5、2Na2O5+2CO2＝2Na2CO3+O5，总反应方程式为：CO+Na2O2＝Na4CO3，固体增重为CO的质量。
综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为6.8g+0.6g＝3g，
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
二、非选择题（本大题共5个题）
25．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸4固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇
（1）上述物质中属于电解质的有 ②⑤⑧⑨ ，属于混合物的有 ④⑥⑦ （填序号），属于盐的有 ②⑧⑨ 。（填序号）
（2）写出⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（3）少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为 CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O 。
（4）⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为 2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑ 。
（5）④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物是电解质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐；
（2）NaHSO4在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）少量二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和水；
（4）盐酸和碳酸钙混合反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（5）硫酸和氢氧化钡的稀溶液混合至中性时反应生成硫酸钡和水。
【解答】解：（1）在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物是电解质，电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，
①铝属于单质；
②纯碱是电解质，属于盐；
③CO2不是电解质；
④稀H2SO2属于混合物；
⑤Ba（OH）2固体是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物；
⑦稀盐酸属于混合物；
⑧NaHSO4固体是电解质，属于盐；
⑨碳酸钙固体是电解质，属于盐；
⑩乙醇不是电解质；
上述物质中属于电解质的有②⑤⑧⑨，属于混合物的有④⑥⑦，
故答案为：②⑤⑧⑨；④⑥⑦；
（2）NaHSO6在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子4＝Na++H++SO44﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO48﹣；
（3）少量二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：CO6+Ba2++2OH﹣＝BaCO2↓+H2O；
（4）盐酸和碳酸钙混合反应生成氯化钙、二氧化碳和水++CaCO3＝Ca6++H2O+CO2↑，
故答案为：8H++CaCO3＝Ca2++H5O+CO2↑；
（5）硫酸和氢氧化钡的稀溶液混合至中性时反应生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：Ba2++7OH﹣+2H++SO46﹣＝BaSO4↓+2H6O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO2↓+2H2O。
【点评】本题考查物质的分类和离子方程式书写，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
26．（10分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 HClO4 （填化学式）；①～⑨中属于碱金属元素的是 Na、K （填元素符号），最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是 Al （填元素名称）。
（2）元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 S2﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+ （用相应的离子符号排序）。
（3）元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是 离子键 ，电子式为 。
（4）元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ；此反应中的氧化剂是 Na2O2 （填化学式）。
【分析】由图可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、Na、K、C、Ca、Al、O、S、Cl、Mg。
【解答】解：（1）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、⑨的最高价氧化物对应的水化物中4，①～⑨中属于碱金属元素的是Na、K，最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是Al，
故答案为：HClO4；Na、K；Al；
（2）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，核电荷数越小，则元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+，
故答案为：S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+；
（3）镁与氯气反应生成氯化镁，其中含有的化学键类型是离子键，
故答案为：离子键；；
（4）钠和氧气在点燃条件下化合形成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气6O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应过程中氧元素的化合价既升高，过氧化钠既是氧化剂，则此反应中的氧化剂是Na3O2，
故答案为：2Na3O2+2H4O＝4NaOH+O2↑；Na4O2。
【点评】本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
27．（10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，浓盐酸的作用是 还原性和酸性 （选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”）。
（2）饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的杂质HCl ，淀粉﹣KI溶液的现象是： 溶液变蓝色 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是 浓硫酸 （填名称）。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 。
【分析】在圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，然后用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在盛有淀粉碘化钾溶液中发生反应：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，证明Cl2具有强氧化性，然后Cl2经甲装置的浓硫酸的干燥作用后分别通入盛有干燥的有色布条的集气瓶和有湿润的有色布条的集气瓶中，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明Cl2不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性。再将Cl2通入石灰乳中发生反应制取得到漂白粉，最后多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收，防止大气污染。
【解答】解：（1）在圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO5+4HCl（浓）MnCl2+Cl4↑+2H2O，浓盐酸的作用是还原性和酸性，
故答案为：MnO3+4HCl（浓）MnCl2+Cl6↑+2H2O；还原性和酸性；
（2）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl，在盛有淀粉碘化钾溶液的集气瓶中发生反应：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，故观察到的现象是溶液变蓝色，
故答案为：除去Cl2中的杂质HCl；溶液变蓝色；
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，由于物质状态是液态，
故答案为：浓硫酸；
（5）Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca（ClO）8和H2O，其反应的化学方程式为：2Cl3+2Ca（OH）2＝CaCl4+Ca（ClO）2+2H3O，
故答案为：2Cl2+8Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）4+2H2O。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
28．（10分）某化学实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AD （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）。
（2）现用物质的量浓度为18.4ml•L﹣1的浓硫酸来配制500mL、0.5ml/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 13.6 （保留1位小数）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；④摇匀；⑤转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→ ⑧ → ⑤ → ⑥ → ⑦ →④（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有 ①②⑦ （填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤判断仪器；
（2）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）根据c＝分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤有：计算、称量、转移、定容，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器：玻璃棒，
故答案为：AD；玻璃棒；
（2）配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，解得：V＝0.0136L＝13.6mL，
故答案为：13.8；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、冷却、洗涤、摇匀等；
故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
（4）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，故①正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，溶液浓度偏高；
③浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，将浓硫酸直接倒入烧杯，会使液滴飞溅，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故⑤错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，导致溶液体积偏大，故⑥错误；
⑦定容时，俯视标线，配制溶液的浓度偏高；
所以：能引起误差偏高的有①②⑦，
故答案为：①②⑦。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
29．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：（已知：SiO2不溶于盐酸）
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 KSCN （填试剂名称）检验；
（2）固体A的主要成分是 SiO2 ，沉淀C的主要成分是 Mg（OH）2、Fe（OH）3 （填化学式）；
（3）流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2O ；
（4）滤液E中溶质的主要成分是 NaHCO3 （填化学式），写出该物质的一种用途 治疗胃酸过多 。
【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，因为铝土矿中有SiO2不反应，则固体A为SiO2，滤液B含有AlCl3、FeCl3、MgCl2等，滤液中加入过量的NaOH，Mg2+、Fe 3+转化为Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，Al3+转化为AlO2﹣，然后过滤，滤液D含有NaAlO、NaCl、NaOH，所以向滤液D中通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀与NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为Na2SiO3、NaHCO3，滤液中通入过量CO2，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，煅烧氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。
【解答】解：（1）氧化铁和稀硫酸反应生成铁离子、水，离子方程式为Fe2O3+7H+═2Fe3++6H2O，验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN检验，
故答案为：Fe4O3+6H+＝8Fe3++3H3O；KSCN；
（2）结合分析可知，固体A为SiO2，沉淀C为Mg（OH）2、Fe（OH）5，
故答案为：SiO2；Mg（OH）2、Fe（OH）2；
（3）烧碱能与Al2O3发生反应生成可溶性的偏铝酸盐和水，则Al4O3+2OH﹣＝7 AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al5O3+2OH﹣＝7 AlO2﹣+H2O；
（4）结合分析可知，滤液E中溶质的主要成分是NaHCO2，可以用来治疗胃酸过多，
故答案为：NaHCO3；治疗胃酸过多。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
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A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
1．（2分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电，NaCl固体是电解质
3．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．HD、胆矾（CuSO4•5H2O）分别属于单质和纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蔗糖是电解质
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
4．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D．Na2SO4═2Na++SO42﹣
6．（2分）下列反应可用离子方程式 H++OH﹣＝H2O 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
7．（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4ml氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水
D．20g氖
8．（2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N5+、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中.正确的是（ ）
A．N5+中含有36个电子
B．H2与H3互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O3互为同素异形体
9．（2分）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
10．（2分）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
11．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+
C．H2S→SO2D．→CO2
12．（2分）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250mL容量瓶配制250mL0.2ml/L的NaOH溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④
13．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．32gO2中含有的氧分子数为NA
B．1mlH2O2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，22.4LCH4含分子数为NA
D．1L0.5ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+数为NA
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸
15．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+
B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．一定含Na+，可能含有K+
16．（2分）下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
17．（2分）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）
A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W＞H2Y
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
18．（2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
19．（2分）下列关于物质性质的比较不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．稳定性：HF＞HCl＞H2S
20．（2分）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2分）下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：Cl2＞Br2＞I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
23．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
24．（2分）将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0gB．减少了3.0g
C．增加了2.6gD．减少了2.6g
二、非选择题（本大题共5个题）
25．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸4固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇
（1）上述物质中属于电解质的有 ，属于混合物的有 （填序号），属于盐的有 。（填序号）
（2）写出⑧在水中的电离方程式为 。
（3）少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为 。
（4）⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为 。
（5）④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式 。
26．（10分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）；①～⑨中属于碱金属元素的是 （填元素符号），最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是 （填元素名称）。
（2）元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 （用相应的离子符号排序）。
（3）元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是 ，电子式为 。
（4）元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式： ；此反应中的氧化剂是 （填化学式）。
27．（10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为： ，浓盐酸的作用是 （选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”）。
（2）饱和食盐水的作用是 ，淀粉﹣KI溶液的现象是： 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是 （填名称）。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
28．（10分）某化学实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）现用物质的量浓度为18.4ml•L﹣1的浓硫酸来配制500mL、0.5ml/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 （保留1位小数）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；④摇匀；⑤转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→ → → → →④（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有 （填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
29．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：（已知：SiO2不溶于盐酸）
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）检验；
（2）固体A的主要成分是 ，沉淀C的主要成分是 （填化学式）；
（3）流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）滤液E中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该物质的一种用途 。
2021-2022学年云南省曲靖市罗平二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．（2分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质粒子的直径介于小于1nm，胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间，浊液分散质粒子的直径介于大于100nm，胶体能产生丁达尔效应，据此作答。
【解答】解：A．根据分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液，因此胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；
B．分散系指一种物质分散到另一种物质中形成的混合物、胶体和浊液；
C．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间；
D．胶体能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查分散系的类别及胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电，NaCl固体是电解质
【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．和水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子．
【解答】解：A．硫酸钡溶于水能电离出阴阳离子，且是强电解质，其水溶液导电能力较弱；
B．Na2O2能和水反应生成碱，还有氧气5O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．盐酸为混合物，故C错误；
D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目较简单。
3．（2分）下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．HD、胆矾（CuSO4•5H2O）分别属于单质和纯净物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蔗糖是电解质
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【分析】A．同种元素组成的纯净物为单质，单质和化合物都是纯净物；
B．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子或者铵根根离子与酸根离子组成的化合物为盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧的化合物为氧化物；
C．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
D．能够与碱反应且只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A．HD是只含一种元素的纯净物，胆矾（CuSO4•5H5O）为化合物，都是纯净物；
B．纯碱为碳酸钠，不是碱；
C．蔗糖为化合物，属于非电解质；
D．CO与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握纯净物、混合物、酸、碱、盐、电解质、酸性氧化物的概念即可解答，题目简单。
4．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】A．亚铁离子为有色离子，且亚铁离子与碳酸根离子反应；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．Fe2+为有色离子，Fe2+、CO52﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
C．HCO5﹣与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存；
D．强酸性溶液中存在大量H+离子，K+、Fe2+、Cl﹣、SO45﹣之间不反应，都不与H+离子反应，在溶液中能够大量共存；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D．Na2SO4═2Na++SO42﹣
【分析】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子；
D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子2（SO4）3═3Fe3++3SO82﹣，故B正确；
C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子3）2═Mg2++2NO6﹣，故C正确；
D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子2SO4═5Na++SO42﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
6．（2分）下列反应可用离子方程式 H++OH﹣＝H2O 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
【分析】A．NaHSO4电离得到硫酸根、钠离子、氢离子，与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠；
B．还有硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；
C．碳酸氢根不能拆分，碳酸氢根与氢氧根生成碳酸根；
D．，铵根不能拆分，铵根与氢氧根生成氨气或氨水。
【解答】解：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是强电解质，所以NaHSO4与NaOH反应实质是氢离子与氢氧根反应生成水，故A正确；
B．H6SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误；
C．碳酸氢根不能完全电离6﹣”存在，不能拆分；
D．NH4Cl与NaOH反应生成氨气或氨水，氨气是气体，不能拆分；
故选：A。
【点评】考查离子方程式的正误判断，难度不大，判断的关键是明确哪些物质或离子能够拆分。
7．（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4ml氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水
D．20g氖
【分析】先计算分子的物质的量，再计算各选项中分子所含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多，进行比较．
【解答】解：A．每个O2分子含有2个原子，2.4ml氧气含有的原子的物质的量为0；
B．标准状况下7的物质的量为＝0.25ml2分子含有8个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25ml×3＝7.75ml；
C．每个水分子含有3个原子；
D．20g氖的物质的量为，氖气是单原子分子；
所以20g氖原子数目最多。
故选：D。
【点评】本题考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用．
8．（2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N5+、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中.正确的是（ ）
A．N5+中含有36个电子
B．H2与H3互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O3互为同素异形体
【分析】A．阳离子：核外电子式＝质子数﹣离子所带电荷数；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
C．摩尔质量的单位为g/ml；
D．同素异形体指同种元素形成的不同单质。
【解答】解：A．N5+中的电子数为7×3﹣1＝34，故A错误；
B．因质子数相同，而H2与H8是由氢元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；
C．C60的摩尔质量为720g/ml，故C错误；
D．O2与O3是氧元素形成的两种不同单质，属于同素异形体；
故选：D。
【点评】本题主要考查同素异形体和同位素的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
9．（2分）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断．
【解答】解：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，
A、二者物质的量相同，H8和CO2的质量之比为2：44＝2：22，故A错误；
B、二者物质的量相同，故B错误；
C、二者物质的量相同，故C正确；
D、氢气的摩尔质量为2g/ml，摩尔质量不相同；
故选：C。
【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
10．（2分）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，并结合物质的类型及基本反应类型来解答．
【解答】解：A．Cu，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Mn，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe，属于氧化还原反应，故C选；
D．没有元素的化合价变化，属于复分解反应；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，综合性较强，把握反应中元素的化合价变化、反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+
C．H2S→SO2D．→CO2
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．S元素化合价降低，需加入还原剂；
B．Fe元素化合价升高，应加入氧化剂；
C．S元素化合价升高，应加入氧化剂；
D．元素化合价没有发生变化，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
12．（2分）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250mL容量瓶配制250mL0.2ml/L的NaOH溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④
【分析】①应根据“大而近”的原则来选取量筒；
②托盘天平的最小精度为0.1g；
③定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏低；
④容量瓶具有固定的规格。
【解答】解：①应根据“大而近”的原则来选取量筒，量取5.2mL稀硫酸应选取10ml的量筒；
②托盘天平的最小精度为3.1g，不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体；
③定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏低，根据c＝，故③正确；
④容量瓶具有固定的规格，用250mL容量瓶配制250mL 0.5ml/L的NaOH溶液；
故选：D。
【点评】本题考查了化学实验操作的正误判断，难度不大，应注意基础知识的掌握。
13．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．32gO2中含有的氧分子数为NA
B．1mlH2O2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，22.4LCH4含分子数为NA
D．1L0.5ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+数为NA
【分析】A.结合公式n＝计算；
B.一个过氧化氢分子中含有2个氢原子；
C.题目未给标准状况；
D.1ml硫酸钠能在水中电离出2ml钠离子。
【解答】解：A.32g O2中含有的氧分子数为×NA/ml＝NA，故A正确；
B.1ml H8O2中含有的氢原子数为1ml×3×NA/ml＝2NA，故B正确；
C.题目未给标准状况，无法使用22.4L/ml计算分子数；
•L﹣2Na2SO4溶液中含有Na+数为2L×0.5ml•L﹣5×2×NA/ml＝NA，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可。
【解答】解：A．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，无沉淀出现；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，无沉淀出现；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以既能产生气体又能出现沉淀；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀；
故选：C。
【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力。
15．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+
B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．一定含Na+，可能含有K+
【分析】焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
【解答】解：钠离子的焰色试验为黄色，钾离子的焰色试验为紫色，所以焰色反应为黄色+也可含K+，
故选：D。
【点评】本题考查焰色试验，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色试验的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。
16．（2分）下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
【分析】碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，据此解答。
【解答】解：A.加热时甲试管的温度低于乙试管，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，故甲中为碳酸氢钠，故A正确；
B.甲中为碳酸氢钠，乙中为碳酸钠；
C.无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验反应过程中有无水生成；
D.在相同的加热条件下，碳酸氢钠分解时，没有二氧化碳气体生成，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究，涉及到碳酸氢钠分解产物的检验，实验方案的评价等，较容易。
17．（2分）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）
A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W＞H2Y
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，
A．氧元素的非金属性较强，不存在最高正价；
B．氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
【解答】解：根据分析可知，X为F元素，W为S元素，
A．O元素的非金属性较强，故A错误；
B．F元素的非金属性最强，故B错误；
C．非金属性：S＜O2S＜H2O，故C错误；
D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＞Cl＞O＞F；
故选：D。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合元素周期表的结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18．（2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
【分析】A．次氯酸的中心原子是O，不是Cl；
B．S2﹣的质子数为16，电子数为18，核外电子分层排布；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．CO2分子的空间构型为直线形，含有C＝O键。
【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H，各原子均达到稳定结构，故A错误；
B．S2﹣的质子数为16，电子数为18、8、4，其结构示意图为，故B正确；
C．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18O，故C正确；
D．CO4是共价化合物，中心原子是C，其结构式为O＝C＝O；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，把握电子式、离子结构示意图、结构式、核素等知识即可解答，侧重考查学生的灵活运用能力和规范答题能力，题目难度不大。
19．（2分）下列关于物质性质的比较不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．稳定性：HF＞HCl＞H2S
【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
【解答】解：A．金属性K＞Na＞Li，故A正确；
B．Na，原子序数越大原子半径越小，S、O同主族，则原子半径S＞O，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，HClO4＞HBrO4＞HIO5，故C错误；
D．非金属性S＜Cl＜F2S，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，题目难度不大。
20．（2分）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．二氧化碳的电子式为：，CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁的电子式为，MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，故B错误；
C．HCl的电子式为：，HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，故C错误；
D．氢氧化钠的电子式为：，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。
21．（2分）下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．Fe元素化合价升高，失去电子，Cl元素化合价降低，得到电子；
B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，既得电子又失电子；
C．N元素的化合价即升高又降低，既得电子又失电子；
D．KClO3中Cl的化合价升高，得电子，HCl中Cl的化合价升高，失电子，元素化合价的变化遵循：化合价不交叉律。
【解答】解：A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6；
B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2；
C．N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是6；
D．KClO3中Cl的化合价升高，得电子，失电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子转移方向和数目的表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子数目，题目难度不大。
22．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：Cl2＞Br2＞I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
【分析】A．实验现象只能说明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2；
B．实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；
C．氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果。
【解答】解：A．实验现象只能说明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I6，故A错误；
B．溶液先变红色说明有酸生成，说明有漂白性物质生成，故B错误；
C．氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象，故C错误；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果，该反应中亚铁离子是还原剂，则还原性：Fe3+＞Cl﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算。
【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+7）＝﹣n+（﹣1）+（+8），根据化合价规则，M7中氧元素化合价为﹣3价，所以M元素的化合价为+6价。
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
24．（2分）将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0gB．减少了3.0g
C．增加了2.6gD．减少了2.6g
【分析】氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2＝2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量．
【解答】解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应2+O27H2O、2Na6O2+2H4O＝4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H5+Na2O2＝7NaOH，固体增重为氢气质量；
CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应22CO5、2Na2O5+2CO2＝2Na2CO3+O5，总反应方程式为：CO+Na2O2＝Na4CO3，固体增重为CO的质量。
综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为6.8g+0.6g＝3g，
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
二、非选择题（本大题共5个题）
25．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸4固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇
（1）上述物质中属于电解质的有 ②⑤⑧⑨ ，属于混合物的有 ④⑥⑦ （填序号），属于盐的有 ②⑧⑨ 。（填序号）
（2）写出⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（3）少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为 CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O 。
（4）⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为 2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑ 。
（5）④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物是电解质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐；
（2）NaHSO4在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）少量二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和水；
（4）盐酸和碳酸钙混合反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（5）硫酸和氢氧化钡的稀溶液混合至中性时反应生成硫酸钡和水。
【解答】解：（1）在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物是电解质，电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，
①铝属于单质；
②纯碱是电解质，属于盐；
③CO2不是电解质；
④稀H2SO2属于混合物；
⑤Ba（OH）2固体是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物；
⑦稀盐酸属于混合物；
⑧NaHSO4固体是电解质，属于盐；
⑨碳酸钙固体是电解质，属于盐；
⑩乙醇不是电解质；
上述物质中属于电解质的有②⑤⑧⑨，属于混合物的有④⑥⑦，
故答案为：②⑤⑧⑨；④⑥⑦；
（2）NaHSO6在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子4＝Na++H++SO44﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO48﹣；
（3）少量二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：CO6+Ba2++2OH﹣＝BaCO2↓+H2O；
（4）盐酸和碳酸钙混合反应生成氯化钙、二氧化碳和水++CaCO3＝Ca6++H2O+CO2↑，
故答案为：8H++CaCO3＝Ca2++H5O+CO2↑；
（5）硫酸和氢氧化钡的稀溶液混合至中性时反应生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：Ba2++7OH﹣+2H++SO46﹣＝BaSO4↓+2H6O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO2↓+2H2O。
【点评】本题考查物质的分类和离子方程式书写，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
26．（10分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
（1）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 HClO4 （填化学式）；①～⑨中属于碱金属元素的是 Na、K （填元素符号），最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是 Al （填元素名称）。
（2）元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 S2﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+ （用相应的离子符号排序）。
（3）元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是 离子键 ，电子式为 。
（4）元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ；此反应中的氧化剂是 Na2O2 （填化学式）。
【分析】由图可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、Na、K、C、Ca、Al、O、S、Cl、Mg。
【解答】解：（1）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、⑨的最高价氧化物对应的水化物中4，①～⑨中属于碱金属元素的是Na、K，最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是Al，
故答案为：HClO4；Na、K；Al；
（2）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，核电荷数越小，则元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+，
故答案为：S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+；
（3）镁与氯气反应生成氯化镁，其中含有的化学键类型是离子键，
故答案为：离子键；；
（4）钠和氧气在点燃条件下化合形成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气6O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应过程中氧元素的化合价既升高，过氧化钠既是氧化剂，则此反应中的氧化剂是Na3O2，
故答案为：2Na3O2+2H4O＝4NaOH+O2↑；Na4O2。
【点评】本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
27．（10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，浓盐酸的作用是 还原性和酸性 （选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”）。
（2）饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的杂质HCl ，淀粉﹣KI溶液的现象是： 溶液变蓝色 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是 浓硫酸 （填名称）。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 。
【分析】在圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，然后用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在盛有淀粉碘化钾溶液中发生反应：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，证明Cl2具有强氧化性，然后Cl2经甲装置的浓硫酸的干燥作用后分别通入盛有干燥的有色布条的集气瓶和有湿润的有色布条的集气瓶中，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，从而证明Cl2不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性。再将Cl2通入石灰乳中发生反应制取得到漂白粉，最后多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收，防止大气污染。
【解答】解：（1）在圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO5+4HCl（浓）MnCl2+Cl4↑+2H2O，浓盐酸的作用是还原性和酸性，
故答案为：MnO3+4HCl（浓）MnCl2+Cl6↑+2H2O；还原性和酸性；
（2）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl，在盛有淀粉碘化钾溶液的集气瓶中发生反应：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，故观察到的现象是溶液变蓝色，
故答案为：除去Cl2中的杂质HCl；溶液变蓝色；
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，由于物质状态是液态，
故答案为：浓硫酸；
（5）Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca（ClO）8和H2O，其反应的化学方程式为：2Cl3+2Ca（OH）2＝CaCl4+Ca（ClO）2+2H3O，
故答案为：2Cl2+8Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）4+2H2O。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
28．（10分）某化学实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AD （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）。
（2）现用物质的量浓度为18.4ml•L﹣1的浓硫酸来配制500mL、0.5ml/L的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 13.6 （保留1位小数）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；④摇匀；⑤转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→ ⑧ → ⑤ → ⑥ → ⑦ →④（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有 ①②⑦ （填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤判断仪器；
（2）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）根据c＝分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤有：计算、称量、转移、定容，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器：玻璃棒，
故答案为：AD；玻璃棒；
（2）配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，解得：V＝0.0136L＝13.6mL，
故答案为：13.8；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、冷却、洗涤、摇匀等；
故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
（4）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，故①正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，溶液浓度偏高；
③浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，将浓硫酸直接倒入烧杯，会使液滴飞溅，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故⑤错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，导致溶液体积偏大，故⑥错误；
⑦定容时，俯视标线，配制溶液的浓度偏高；
所以：能引起误差偏高的有①②⑦，
故答案为：①②⑦。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
29．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：（已知：SiO2不溶于盐酸）
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 KSCN （填试剂名称）检验；
（2）固体A的主要成分是 SiO2 ，沉淀C的主要成分是 Mg（OH）2、Fe（OH）3 （填化学式）；
（3）流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2O ；
（4）滤液E中溶质的主要成分是 NaHCO3 （填化学式），写出该物质的一种用途 治疗胃酸过多 。
【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，因为铝土矿中有SiO2不反应，则固体A为SiO2，滤液B含有AlCl3、FeCl3、MgCl2等，滤液中加入过量的NaOH，Mg2+、Fe 3+转化为Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，Al3+转化为AlO2﹣，然后过滤，滤液D含有NaAlO、NaCl、NaOH，所以向滤液D中通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀与NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为Na2SiO3、NaHCO3，滤液中通入过量CO2，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，煅烧氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。
【解答】解：（1）氧化铁和稀硫酸反应生成铁离子、水，离子方程式为Fe2O3+7H+═2Fe3++6H2O，验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN检验，
故答案为：Fe4O3+6H+＝8Fe3++3H3O；KSCN；
（2）结合分析可知，固体A为SiO2，沉淀C为Mg（OH）2、Fe（OH）5，
故答案为：SiO2；Mg（OH）2、Fe（OH）2；
（3）烧碱能与Al2O3发生反应生成可溶性的偏铝酸盐和水，则Al4O3+2OH﹣＝7 AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al5O3+2OH﹣＝7 AlO2﹣+H2O；
（4）结合分析可知，滤液E中溶质的主要成分是NaHCO2，可以用来治疗胃酸过多，
故答案为：NaHCO3；治疗胃酸过多。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/12/1 13:54:13；用户：15290311958；邮箱：15290311958；学号：48861359选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
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