2024湖南部分校联考高二上学期期中考试化学试卷含解析

这是一份2024湖南部分校联考高二上学期期中考试化学试卷含解析，文件包含湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择必修1全册
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 N：14 Fe：56
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
B. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
2. 学化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2
B. HClO的电子式为
C. 氮分子的结构式为N—N
D. 质量数为37的氯原子
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B. 标况下，2.24L的O2与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2NA
C. 标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3NA
D. 2L0.1ml/L的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
4. 用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于加成反应
B. b试管中常加入NaOH溶液
C. 长导管有导气、冷凝的作用
D. 乙醇所含官能团的名称是醛基
5. 有关25℃时的下列电解质溶液的叙述正确的是
A. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
B. 将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：
C. 0.1ml/L的CH3COOH溶液中，水电离出的
D. HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，不变
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是
A. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
B. 简单离子半径的大小：
C. 简单氢化物的沸点：X>Y
D. Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为4
7. 正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)：
下列说法正确的是
A. 使用催化剂能降低该反应的△H
B. 过渡态中稳定性最强的是TS1
C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
8. 一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势
B. 燃料电池总反应为
C. Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+
D. 该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 无色溶液中：Na+、Al3+、、
B. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、、、
C. pH=1的溶液；K+、Na+、、
D. 水电离出来的c(H+)=10-13ml/L的溶液：K+、、Br－、
10. 关于反应16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列说法错误的是
A. PbCl2是还原产物
B. Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19
D. 1mlPb(ClO3)2发生反应，转移5.5ml电子
11. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是
A. 平衡时正反应速率：
B. 平衡常数：
C. CO合成反应的
D. 处于A点反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小
12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A. 曲线Ⅰ代表与−lgc(F⁻)的关系
B. M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液
C. 常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74
D. BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1
14. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：
下列叙述正确的是
A. 气体Y是NH3
B. “吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C. 相同温度下纯碱的溶解度小于NaHCO3
D. 滤液中溶质只含有NH4Cl
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钛(Ti)性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任写一点)
（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____。
（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是_____(填离子符号)；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为_____ml·L-1。
（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为_____。
（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_____。
（6）“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。
16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器B的名称_____。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因：_____。
（3）写出B中制取Na2S2O3的总化学反应方程式_____。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；操作②是蒸发浓缩、_____；操作③是抽滤、洗涤、干燥，洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是_____(填字母)。
A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、硫酸溶液
（5）测定产品纯度
取60.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.2500ml/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
滴定时，达到滴定终点的现象是_____。产品的纯度为_____(精确至0.1%)
17. 已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。
（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。
（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。
（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母序号)
a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．钠块
（5）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____。
（6）乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH
①N电极上的电极反应式为_____。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____ml
18. CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。
（1）活化能：反应①_____反应②(填“>”、“<”或“=”)；
CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H=_____(用的式子表示)。
Ⅱ、
（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
①0～10min内CO2的平均反应速率v=_____。
②第10min时，外界改变的条件可能是_____(填字母)。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（3）科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。
已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_____。
（4）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 反应热为，化学平衡常数为K1， 反应热为，化学平衡常数为K2，则_____(用K1、K2表示)。选项
实验操作及现象
结论
A
将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体
该过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可看到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
D
往酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
Fe2+具有还原性
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5ml/L)的pH
3.2
9.7
4.7
11.1
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
1000
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
20.02
19.98.
22.50