宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法中，正确的是， 下列化学用语表示正确是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：C：12 O：16 H：1
选择题部分 (单选题，共2×20=40分)
1. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光
③激光器产生激光④石油蒸馏
⑤凸透镜聚光⑥焰火呈现各种颜色
⑦LED灯通电发光⑧冷却结晶
A. ①③⑥⑦B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑥⑦D. ①②③⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；
②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；
③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；
④石油蒸馏是利用物质的沸点不同分离物质的方法，与电子跃迁无关，错误；
⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；
⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；
⑦LED灯通电发光，是因为电子受到激发时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；
⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；
答案选A。
2. 下列说法中，正确的是
A. 1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B. 电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C. ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示
D. 3d6表示3d能级有6个原子轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A错误；
B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错误；
C．s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为 ，C正确；
D．3d6表示3d能级有6个电子，D错误；
故选C。
3. 下列能级符号正确且可容纳电子数最多是
A. 6sB. 5pC. 4dD. 3f
【答案】C
【解析】
【详解】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。
4. 下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s-s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；
B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；
C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；
D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确；
故选：C。
5. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合题意；
B．中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意；
C．中，电子没有排满1s、2s轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意；
D．中，电子没有排满2s轨道，就进入2p轨道，只违反能量最低原理，D不符合题意；
故选B。
6. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是
A. LiB. BeC. SD. Ar
【答案】D
【解析】
【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。
故选D。
7. 下列化学用语表示正确是
A. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为
B. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C. 基态碳原子的电子排布式为
D. 水的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，价层电子的轨道表示式为，故A正确；
B．铍元素的原子序数为4，基态原子的价层电子排布式为2s2，则原子最外层原子轨道的电子云图为球形，不是纺锤形，故B错误；
C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，故C错误；
D．水是共价化合物，电子式为，故D错误；
选A。
8. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A. O的价层电子排布式为1s22s22p4
B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C. N、As同主族，第一电离能N＜As
D. 电负性F＞O＞As
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故A不符合题意；
B．泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式：，故B不符合题意；
C．N、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N＞As，故C不符合题意；
D．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F＞O＞N，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性N＞As，所以电负性F＞O＞As，故D符合题意；
答案选D。
9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A. 最高正化合价：④＞③=②＞①B. 原子半径：②＞①＞④＞③
C. 第一电离能：①＞②＞③＞④D. 电负性：④＞③＞②＞①
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。
A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误；
B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PF，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；
C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NN>P>Si，即④>③>②>①，C错误；
D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性SiGe>Zn，故D正确；
故答案选D。
12. 已知：(砷)与N、P为同主族元素。下列说法错误的是
A. As原子核外最外层有5个电子B. 非金属性：AsH ⑤. sp2和sp3
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl；中存在硫氯极性键、硫硫非极性键，故为极性键和非极性键；由图可知，其结构不对称，正电中心和负电中心不重合，故它是极性分子。
②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：SN>C>H；
④三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采用sp2杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连且存在1对孤电子对，则氮原子采用sp3杂化，故答案为：sp2和sp3。
23. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，
（2）基态i原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________
（3）元素价层电子的轨道表示式为___________。
（4）Li+与H-具有相同的电子结构，两离子半径大小关系为：小于，原因是___________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是___________填元素符号。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是___________填元素符号。

（7）、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
【答案】（1）N （2）哑铃形
（3） （4）锂原子核内的质子数更多，对核外电子的吸引力更大
（5）Cl （6）Al
（7）基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，锰失去2个电子后3d轨道处于半填充较稳定状态
【解析】
【小问1详解】
由图可知，n为钾元素，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；核外电子占据最高能层的符号是N；
【小问2详解】
由图可知，i为铝元素，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形。
【小问3详解】
为25号的锰元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子的轨道表示式为；
【小问4详解】
锂原子核内的质子数更多，对核外电子的吸引力更大，故导致半径大小关系为：小于；
【小问5详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，稀有气体元素为稳定结构，故电负性最大的是Cl；
【小问6详解】
由图可知，该主族元素的最外层有3个电子，且电子数应该大于5，位于第ⅢA族，则为铝元素Al；
【小问7详解】
p分别为25、26号的锰、铁元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，锰失去2个电子后3d轨道处于半填充较稳定状态，故Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
24. 回答下列问题：
（1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________(填字母)。
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3在水中易形成氢键
c．NH3溶于水建立了以下平衡：
d．NH3是一种易液化的气体
②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成。根据氨水的性质推知的结构式为___________。(填字母)
a． b． b． c． d．
（2）第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)

A. 稳定性B. 沸点C. R-H键能D. 分子间作用力
（3）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是___________
（4）氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________，1 ml As4O6含有σ键的物质的量为___________。

（5）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（6）NH中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大， 原因是___________。
【答案】（1） ①. D ②. b （2）AC
（3）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，
（4） ①. sp3 ②. 12ml
（5）非极性 （6）中的氮原子上均为成键电子，NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力
【解析】
【小问1详解】
①NH3极易溶于水主要是因为：NH₃分子与溶剂 H2O分子间形成氢键，另外NH3和 H2都是极性分子，遵循相似相溶原理，NH3和H2O能够发生化学反应也是影响NH₃的水溶性的因素。NH₃易液化是因为NH₃分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，故ABC不符合题意，D符合题意；答案选D；
②从氢键的形成原理上讲，a、b都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以b 方式结合空间位阻最小，结构最稳定，从事实上讲，依据，答案为b。
【小问2详解】
A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下非金属性减小，氢化物的稳定性减小，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，稳定性：NH3> PH3 > AsH3，故A正确；
B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，分子间作用力大，沸点：NH3>AsH3>PH3，故B错误；
C．原子半径越大，与氢元素形成的R - H共价键键长越长，键能越小，因此R-H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；
D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；
故答案为AC；
【小问3详解】
N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，AsH3分子间不能形成氢键，沸点较低，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；
【小问4详解】
由图中As4O6的分子结构可知：分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化，1个As4O6分子中含有σ键数目为12个，故1ml As4O6含有σ键的物质的量为12ml，故答案为:sp3；12ml；
【小问5详解】
CCl4、CS2为非极性分子组成的溶剂，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶原理，可判断溶质CrO2Cl2是非极性分子，答案：非极性；
【小问6详解】
中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，NH中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大，故答案：中的氮原子上均为成键电子，NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力。
25. 回答下列问题
（1）美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是___________(填标号)。
A. 范德华力B. 氢键C. 非极性共价键D. 极性共价键
（2）科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例___________。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________。水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2反应的离子方程式___________。
【答案】（1）D （2） ①. 极性 ②. 室温溜冰场或室温条件下做冰雕 ③. 水分子间存在氢键 ④. 2H2O+ +SO2=4H+ +
【解析】
【小问1详解】
由题给信息，在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故答案选D；
【小问2详解】
(1)在弱电场的条件下水变成“热冰"，水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；
(2)①水分子间能形成"网”的原因是水分子间存在氢键；
②水分子释放出电子时产生的阳离子是H₂O+，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO₂有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是2H2O+ +SO2=4H+ +；选项
性质差异
原因分析
A
碱性：
第一电离能：Mg>Al
B
沸点：
键能：H—N>H—P
C
水溶性：丙三醇大于乙醇
丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D
酸性：
电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大
物质
孤对电子对数
轨道杂化方式
分子或离子的空间结构
PO
__________
___________
___________
COCl2
___________
___________
___________
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
p
元素
p
电离能/(kJ/ml)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957