2024保定六校联盟高二上学期期中考试化学含答案

这是一份2024保定六校联盟高二上学期期中考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，可活化制得，其反应历程如图所示等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一、专题二。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量
D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知，则单斜硫比正交硫稳定
B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C．稀硫酸和足量稀溶液反应放出的热量就是中和热，为
D．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
3．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是（ ）
A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
4．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④对平衡体系加压，气体颜色变深
⑤向溶液中加入粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅
A．②③ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．全部都是
5．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．强电解质熔融时一定完全电离
C．的水溶液可以导电，但是非电解质
D．饱和溶液导电能力很弱，故是弱电解质
6．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响
D．无法计算出硫酸的物质的量浓度
7．根据实验目的，下列有关实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．利用催化加氢可制乙烯，反应为，在两个容积均为的恒容密闭容器中，分别加入，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b、d两状态下，化学反应速率相等
B．
C．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ
D．状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入与，v（正）（逆）
9．时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B．向该溶液中加少量固体，减小
C．该温度下的醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
10．可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．是该反应的催化剂，未参与反应的过程
C．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D．总反应的速率由“中间体中间体3”决定
11．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应，直至达平衡。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时的浓度：①>② B．平衡时的正反应速率：①<②
C．的平衡转化率：③>① D．平衡时容器内气体总压：④>③>①>②
12．电催化合成氨技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示，已知：①双极膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移；②法拉第效率。下列说法错误的是（ ）
A．极电极反应式为
B．双极膜中的移向极
C．当外电路通过时，双极膜中有发生电离
D．电压下连续放电10小时，外电路通过，法拉第效率为
13．一定温度下，向密闭容器中充入和发生反应：，下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是（ ）
A．的体积分数保持不变 B．反应消耗的同时生成
C．的质量保持不变 D．
14．分解的热化学方程式为。向体积为的恒容密闭容器中加入的混合气体（不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：
B．该反应的
C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为
D．维持点时不变，向容器中充入的平衡转化率减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）非金属元素及位于金属、非金属分界线附近的元素在生活中发挥着十分重要的作用。回答下列问题：
（1）联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为________[已知：的；]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．
（2）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱碱性，其原因是________________（用离子方程式表示），向的氨水中加入少量的固体，溶液的________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的浓度________（填“增大”或“减小”）。
（3）已知下列酸的电离平衡常数数据（）：
①，的电离平衡常数为，则________（填“>”“<”或“=”）。保持温度不变，将该溶液加水稀释至，下列物理量增大的是________（填字母）。
A． B． C． D．电离度
②是一元酸，其在水中的电离方程式为。的酸式电离与类似，在水中电离生成，写出酸式电离的电离方程式：________________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：________________．
16．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。回答下列问题：
（1）热量的测定：取盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
②测得反应前后体系的温度值（）分别为，则该过程放出的热量为________J（c和分别取和）。
③如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________（填“增加”“减少”或“不变”，下同）；所求中和热数值________．
（2）借鉴（1）的方法，甲同学测量放热反应焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
①温度：________（填“>”“<”或“=”）。
②________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。
（3）乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应A：的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
①提出猜想：粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________（用离子方程式表示）。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________．
（4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用：________________．
17．（13分）某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根（）在溶液中呈紫红色。
（1）上述装置中，发生还原反应的电极有________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）丙池中的________（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。
（3）反应过程中，极处发生的电极反应为和________________．
（4）一段时间后，若X极质量减小电极收集到气体，则在极收集到气体为________（均已折算为标准状况时的气体体积）。
（5）乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中________（填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是________________．
（6）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有________．
18．（16分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）写出催化和合成甲醇的热化学反应方程式：________________．
（2）对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和，部分物质的浓度随反应时间的变化曲线如图1所示。
①a曲线表示________．
②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率________（填“高”“低”或“相同”），原因是________________．
（4）时，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。
反应从开始到时，以浓度表示平均反应速率________；此温度下，压强平衡常数________（保留三位有效数字）。
（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入和，分别为的转化率随压强的变化关系如图2所示，曲线的________，原因是________________．
序号
硫酸的体积
锌的质量
锌的状态
温度/
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
颗粒
25
70
2
50.0
2.0
颗粒
35
35
3
50.0
2.0
粉末
25
5.0
4
50.0
6.0
粉末
25
15.0
5
50.0
8.0
粉末
25
19.3
6
50.0
10.0
粉末
25
选项
实验目的
实验方案
现象及结论
A
比较金属活动性
溶液构成原电池装置
若片上冒气泡，证明活动性：
B
探究浓度对平衡移动的影响
溶液中存在反应：（黄色），向溶液中加入少量溶液
若溶液变为黄色，说明在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
探究和的反应是否为可逆反应
取溶液，向其中滴加溶液，取上层溶液滴加溶液
若溶液变成血红色，说明该反应是可逆反应
D
探究浓度对反应速率的影响
常温下向表面积相同的铁片上分别滴加的硫酸溶液
若相同时间内的硫酸中产生的气泡多，说明浓度越大，速率越快
编号
条件
起始物质的量
温度/
容积或压强
①
600
维持恒容
0.2
0.2
0
0
②
700
维持恒容
0.1
0.1
0.1
0.05
③
600
维持恒容
0.4
0.4
0
0
④
600
维持恒压
0.4
0.4
0
0
酸
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
ⅰ
溶液
粉
ⅱ
粉
反应时间
0
5
10
15
20
25
压强
12.4
10.2
8.4
7.0
6.2
6.2
六校联盟高二年级期中联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D 11．D 12．D 13．C 14．C
15．（1）（不写单位不扣分）；
（2）；降低；增大
（3）①；ACD
②；
16．（1）①环形玻璃搅拌棒 ② ③增加；不变
（2）① ②或
（3）①
②将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（2）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为
（4）燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）
17．（1）BC
（2）从右向左
（3）
（4）448
（5）不变；
（6）
18．（1）
（2）向右；变小
（3）①使用催化剂Ⅱ时，的浓度随时间的变化（2分，不写使用催化剂II时扣1分）
②高；与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应速率更快
（4）；0.702