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2023维吾尔自治区喀什地区疏勒县一中等3校高一上学期期末化学试题含解析
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这是一份2023维吾尔自治区喀什地区疏勒县一中等3校高一上学期期末化学试题含解析，文件包含新疆维吾尔自治区喀什地区疏勒县第一中学等3校2022-2023学年高一上学期期末化学试题含解析docx、新疆维吾尔自治区喀什地区疏勒县第一中学等3校2022-2023学年高一上学期期末化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单项选择题。(每题2分，共40分)
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云，雾
A. ①②⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】分散系有三类，溶液、胶体和浊液，只有胶体能产生丁达尔效应，其他两类分散系不出现丁达尔效应。
【详解】Fe(OH)3胶体是胶体类，能出现丁达尔效应；水属于溶液类，不出现丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应；FeCl3溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应，云或雾属于气溶胶，属于胶体类，能出现丁达尔效应；所以不出现丁达尔效应的是②③④，故本题选B。
2. 下列叙述中，正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 钠和冷水反应：
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：
C. 金属铝溶于盐酸中：
D. 铁跟稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH-B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、COD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
6. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；
C．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）
A. NaOHB. NaC. NaClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B；
C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；
D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；
答案选B。
8. 下列说法中错误的是
A. 燃烧一定有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定要放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;
故选C。
9. 将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A 0.3ml/LB. 0.04ml/LC. 0.03ml/LD. 0.05ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为C。
10. 下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
11. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A. Cl2有毒但可用于自来水消毒
B. 能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C. 能与Fe反应生成FeCl2
D. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B不符合题意；
C．氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C符合题意；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D不符合题意；
故合理选项是A。
12. 市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A. HClOB. NaCl
C. NaClOD. KMnO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO溶液呈酸性，A不符合题意；
B．NaCl不具备消毒作用，B不符合题意；
C．NaClO溶液为无色，因ClO-水解呈碱性，具有消毒杀菌的作用，同时具有漂白性，C满足题意；
D．KMnO4溶液为紫红色，D不符合题意；
答案选C。
13. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是
A. 相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多
D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重，故D正确；
故选D。
14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. CaO + H2O = Ca(OH)2
C. WO3+3H2=W+3H2↑D. CaCO3 = CO2+CaO
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故本题选C。
15. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A. 加入铁粉B. 滴加KSCN溶液C. 通入Cl2D. 加入铜片
【答案】B
【解析】
【详解】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。
故选B。
16. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B． F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；
D． 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；
故选C。
17. 下列物质中，只含有非极性键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
18. 在0.5mlNa2SO4中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】0.5mlNa2SO4中含有Na+的物质的量为1ml，则；
故答案为：B。
19. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
20. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. 中子数为176的Ts，其核素符号是
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
二、填空题(除标注外，其它空每空1分，共30分)
21. 在_______里或____________下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了_____，产生了_____________。
【答案】 ①. 水溶液 ②. 熔融 ③. 电离 ④. 自由移动的离子
【解析】
【分析】根据电解质的概念及能够导电的原因分析解答。
【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了电离作用，产生了自由移动的离子。
22. 在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，氧化剂是___________；还原剂___________。
【答案】 ①. H2SO4 ②. Cu
【解析】
【详解】氧化还原反应中，元素化合价升高的，是该元素的原子失电子造成的，失电子，化合价升高，发生氧化反应，元素的原子得电子使得元素的化合价降低，发生还原反应，所以化合价升高的失电子的物质做还原剂，化合价降低的得电子的物质做氧化剂，Cu与浓H2SO4反应时，Cu的化合价在升高，所以Cu做还原剂，浓H2SO4的化合价在降低，所以浓H2SO4做氧化剂。
23. 元素周期表的第三周期元素，从左到右：原子半径逐渐___________；元素的金属性逐渐___________，元素的非金属性逐渐___________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________。
【答案】 ①. 少 ②. 弱 ③. 增强 ④. Na ⑤. Cl
【解析】
【详解】元素周期表第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
24. 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。
【答案】加热
【解析】
【详解】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热。
25. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。
【答案】 ①. Fe(OH)3 ②. Fe2O3
【解析】
【详解】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，得到硫酸亚铁溶液，加入适量氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，再加过量氨水得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，过滤，加热Fe(OH)3沉淀，会分解成Fe2O3和水，所以红棕色残渣为Fe2O3。
26. 既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。
【答案】 ①. 酸 ②. 碱 ③. 两性
【解析】
【详解】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
Al2O3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。
27. 下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为A___________，B、___________，C___________，D___________，E___________，F___________，G___________ 其中化学性质最不活泼的是___________。
（2）D元素的最高氧化物对应的水化合物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Na ②. K ③. Mg ④. Al ⑤. C ⑥. O ⑦. Cl ⑧. Ar
（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（3）K>Na>Mg （4） ①. H2O ②. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】
【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为C1元素、H为Br元素、R为Ar元素。
【小问1详解】
由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素；
【小问2详解】
氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问3详解】
同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，故答案为K>Na>Mg；
【小问4详解】
氧元素氢化物为H2O，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；
三、推断题(除标注外，其它空每空1分，共12分)
28. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式是_____，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是_____。
（2）A与水反应的离子方程式为______。
（3）检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
（4）H转化为M的化学方程式为_______。
（5）B生成F的反应中氧化剂是_____，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ②. 第3周期第IIIA族 ③. 磁性氧化铁
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2
（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5） ①. H2O ②. 2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑
【解析】
【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为：Na2O2，则其的电子式是，R元素为Al，则其在元素周期表中位置为第3周期第IIIA族，D的化学式为Fe3O4，则其的俗称是磁性氧化铁，故答案为：；第3周期第IIIA族；磁性氧化铁；
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为Na2O2，则A与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2；
【小问3详解】
由分析可知，W的化学式为FeCl3，检验W溶液中金属阳离子即Fe3+的操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；
【小问4详解】
由分析可知，H的化学式为：Fe(OH)2，M的化学式为：Fe(OH)3，H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问5详解】
由分析可知，B的化学式为：NaOH，F的化学式为：H2，B生成F的反应即Al与NaOH溶液反应生成H2，其中氧化剂是H2O，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，故答案为：H2O；2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑。
四、实验题(除标注外，其它空每空1分，共10分)。
29. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为___________
（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。
（3）A中盛放的是___________，其作用为___________。
（4）B中盛放的是___________，其作用为___________。
（5）D中盛放的是___________，其作用为___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. MnO2 ②. 浓盐酸
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl气体
（4） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气
（5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染
【解析】
【小问1详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；
小问2详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，采用固+液制气体的装置，烧瓶中放入固体药品，即烧瓶中放入MnO2粉末，分液漏斗中放入浓HCl，等组装好装置后就可以将分液漏斗的活塞打开，就可以制取气体了；
【小问3详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，从原理分析可知，从导管中出来的有Cl2，还有具有挥发性的HCl，还有H2O，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去Cl2，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱和食盐水，目的就是除去挥发出来的HCl；
【小问4详解】
将HCl除去后，从A中出来的就剩下Cl2和H2O，所以B是用来除掉H2O的，干燥Cl2用的是浓硫酸，所以B中盛放的是浓硫酸，目的就是除去H2O，干燥Cl2；
【小问5详解】
Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除掉Cl2用NaOH溶液。
五、计算题(共10分)
30. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5 g锌的物质的量为___________；
(2) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为___________
【答案】 ①. 0.1ml ②. 1ml/L
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据题干信息可知，将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，此时消耗Zn的物质的量为，故答案为0.1ml；
(2)根据反应的化学方程式可知，消耗HCl的物质的量为0.2ml，根据公式c=求得所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：，故答案为：1ml/L。
31. 配置500ml 0.1mILNaOH溶液，需要NaOH的质量多少？___________
【答案】2.0g
【解析】周期
族
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单项选择题。(每题2分，共40分)
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云，雾
A. ①②⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】分散系有三类，溶液、胶体和浊液，只有胶体能产生丁达尔效应，其他两类分散系不出现丁达尔效应。
【详解】Fe(OH)3胶体是胶体类，能出现丁达尔效应；水属于溶液类，不出现丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应；FeCl3溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应，云或雾属于气溶胶，属于胶体类，能出现丁达尔效应；所以不出现丁达尔效应的是②③④，故本题选B。
2. 下列叙述中，正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 钠和冷水反应：
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：
C. 金属铝溶于盐酸中：
D. 铁跟稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH-B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、COD. Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
6. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；
C．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）
A. NaOHB. NaC. NaClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B；
C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；
D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；
答案选B。
8. 下列说法中错误的是
A. 燃烧一定有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定要放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;
故选C。
9. 将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A 0.3ml/LB. 0.04ml/LC. 0.03ml/LD. 0.05ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为C。
10. 下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
11. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A. Cl2有毒但可用于自来水消毒
B. 能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C. 能与Fe反应生成FeCl2
D. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B不符合题意；
C．氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C符合题意；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D不符合题意；
故合理选项是A。
12. 市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A. HClOB. NaCl
C. NaClOD. KMnO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO溶液呈酸性，A不符合题意；
B．NaCl不具备消毒作用，B不符合题意；
C．NaClO溶液为无色，因ClO-水解呈碱性，具有消毒杀菌的作用，同时具有漂白性，C满足题意；
D．KMnO4溶液为紫红色，D不符合题意；
答案选C。
13. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是
A. 相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多
D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重，故D正确；
故选D。
14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. CaO + H2O = Ca(OH)2
C. WO3+3H2=W+3H2↑D. CaCO3 = CO2+CaO
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故本题选C。
15. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A. 加入铁粉B. 滴加KSCN溶液C. 通入Cl2D. 加入铜片
【答案】B
【解析】
【详解】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。
故选B。
16. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B． F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；
D． 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；
故选C。
17. 下列物质中，只含有非极性键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
18. 在0.5mlNa2SO4中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】0.5mlNa2SO4中含有Na+的物质的量为1ml，则；
故答案为：B。
19. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
20. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. 中子数为176的Ts，其核素符号是
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
二、填空题(除标注外，其它空每空1分，共30分)
21. 在_______里或____________下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了_____，产生了_____________。
【答案】 ①. 水溶液 ②. 熔融 ③. 电离 ④. 自由移动的离子
【解析】
【分析】根据电解质的概念及能够导电的原因分析解答。
【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了电离作用，产生了自由移动的离子。
22. 在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，氧化剂是___________；还原剂___________。
【答案】 ①. H2SO4 ②. Cu
【解析】
【详解】氧化还原反应中，元素化合价升高的，是该元素的原子失电子造成的，失电子，化合价升高，发生氧化反应，元素的原子得电子使得元素的化合价降低，发生还原反应，所以化合价升高的失电子的物质做还原剂，化合价降低的得电子的物质做氧化剂，Cu与浓H2SO4反应时，Cu的化合价在升高，所以Cu做还原剂，浓H2SO4的化合价在降低，所以浓H2SO4做氧化剂。
23. 元素周期表的第三周期元素，从左到右：原子半径逐渐___________；元素的金属性逐渐___________，元素的非金属性逐渐___________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________。
【答案】 ①. 少 ②. 弱 ③. 增强 ④. Na ⑤. Cl
【解析】
【详解】元素周期表第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
24. 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。
【答案】加热
【解析】
【详解】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热。
25. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。
【答案】 ①. Fe(OH)3 ②. Fe2O3
【解析】
【详解】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，得到硫酸亚铁溶液，加入适量氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，再加过量氨水得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，过滤，加热Fe(OH)3沉淀，会分解成Fe2O3和水，所以红棕色残渣为Fe2O3。
26. 既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。
【答案】 ①. 酸 ②. 碱 ③. 两性
【解析】
【详解】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
Al2O3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。
27. 下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为A___________，B、___________，C___________，D___________，E___________，F___________，G___________ 其中化学性质最不活泼的是___________。
（2）D元素的最高氧化物对应的水化合物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Na ②. K ③. Mg ④. Al ⑤. C ⑥. O ⑦. Cl ⑧. Ar
（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（3）K>Na>Mg （4） ①. H2O ②. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】
【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为C1元素、H为Br元素、R为Ar元素。
【小问1详解】
由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素；
【小问2详解】
氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问3详解】
同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，故答案为K>Na>Mg；
【小问4详解】
氧元素氢化物为H2O，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；
三、推断题(除标注外，其它空每空1分，共12分)
28. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式是_____，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是_____。
（2）A与水反应的离子方程式为______。
（3）检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
（4）H转化为M的化学方程式为_______。
（5）B生成F的反应中氧化剂是_____，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ②. 第3周期第IIIA族 ③. 磁性氧化铁
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2
（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5） ①. H2O ②. 2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑
【解析】
【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为：Na2O2，则其的电子式是，R元素为Al，则其在元素周期表中位置为第3周期第IIIA族，D的化学式为Fe3O4，则其的俗称是磁性氧化铁，故答案为：；第3周期第IIIA族；磁性氧化铁；
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为Na2O2，则A与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2；
【小问3详解】
由分析可知，W的化学式为FeCl3，检验W溶液中金属阳离子即Fe3+的操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；
【小问4详解】
由分析可知，H的化学式为：Fe(OH)2，M的化学式为：Fe(OH)3，H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问5详解】
由分析可知，B的化学式为：NaOH，F的化学式为：H2，B生成F的反应即Al与NaOH溶液反应生成H2，其中氧化剂是H2O，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，故答案为：H2O；2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑。
四、实验题(除标注外，其它空每空1分，共10分)。
29. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为___________
（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。
（3）A中盛放的是___________，其作用为___________。
（4）B中盛放的是___________，其作用为___________。
（5）D中盛放的是___________，其作用为___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. MnO2 ②. 浓盐酸
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl气体
（4） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气
（5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染
【解析】
【小问1详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；
小问2详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，采用固+液制气体的装置，烧瓶中放入固体药品，即烧瓶中放入MnO2粉末，分液漏斗中放入浓HCl，等组装好装置后就可以将分液漏斗的活塞打开，就可以制取气体了；
【小问3详解】
实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，从原理分析可知，从导管中出来的有Cl2，还有具有挥发性的HCl，还有H2O，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去Cl2，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱和食盐水，目的就是除去挥发出来的HCl；
【小问4详解】
将HCl除去后，从A中出来的就剩下Cl2和H2O，所以B是用来除掉H2O的，干燥Cl2用的是浓硫酸，所以B中盛放的是浓硫酸，目的就是除去H2O，干燥Cl2；
【小问5详解】
Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除掉Cl2用NaOH溶液。
五、计算题(共10分)
30. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5 g锌的物质的量为___________；
(2) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为___________
【答案】 ①. 0.1ml ②. 1ml/L
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据题干信息可知，将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，此时消耗Zn的物质的量为，故答案为0.1ml；
(2)根据反应的化学方程式可知，消耗HCl的物质的量为0.2ml，根据公式c=求得所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：，故答案为：1ml/L。
31. 配置500ml 0.1mILNaOH溶液，需要NaOH的质量多少？___________
【答案】2.0g
【解析】周期
族
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
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