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适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练9化学实验设计及评价（附解析）
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这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练9化学实验设计及评价（附解析），共5页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·陕西咸阳一模)下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是( )
2.(2023·四川宜宾二诊)下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
3.(2023·山东平度二模)根据实验操作方案和现象所得出的结论正确的是( )
A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,证明气体X可能是NH3
B.将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,证明铁锈中含有Fe2+
C.向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸,证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明NH4HCO3显碱性
4.(2023·湖南怀化二模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
5.(2023·广东东莞二模)淀粉水解液在催化剂的作用下,经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质,已知:草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
6.(2023·内蒙古呼和浩特调研改编)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是( )
命题角度2 装置型实验方案及评价
7.(2023·内蒙古呼和浩特调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是( )
8.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预期实验目的的是( )
9.(2023·湖南衡阳3月诊断)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养,用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验,能达到实验目的的是( )
A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化
B.乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C.丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO
D.丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
10.(2023·天津十二校联考)标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是( )
A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B.确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
热点提速练9 化学实验设计及评价
1.D 使用新制的Cu(OH)2检验还原型糖时,应在碱性条件下进行,故浓硫酸催化纤维素水解后,应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热,观察是否有砖红色沉淀生成,A错误;验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中,观察品红溶液是否褪色,B错误;向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,因为蛋白质发生盐析,再加水蛋白质又能重新溶解,C错误;Fe2+与Ag+反应的离子方程式为Fe2++Ag+Ag+Fe3+,检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底,即检验是否还有Fe2+,滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明还有Fe2+,则Fe2+与Ag+的反应有一定限度,D正确。
2.B KSCN遇Fe3+变红,稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明菠菜里含的是Fe3+还是Fe2+,A错误;将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中,氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水,乙醇具有还原性,B正确;相同温度下,用pH计分别测定0.010ml·L-1HF溶液和0.010ml·L-1CH3COOH溶液的pH,HF溶液pH更小,pH越小,酸性越强,电离常数越大,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),C错误;向0.01ml·L-1FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,Fe3+浓度变大,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,平衡向右移动,但是Fe3+水解程度变小,D错误。
3.A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,SO2+2NH3+H2O+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl,证明气体X可能是NH3,A正确;浓盐酸能还原KMnO4,溶液紫色褪去,无法证明铁锈中含Fe2+,B错误;向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,生成的CO2中混有挥发出的HCl,HCl也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀,无法证明碳酸酸性大于硅酸,C错误;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH4HCO3受热分解产生碱性气体NH3,D错误。
4.D NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀,而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至溶液出现红褐色,A错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2水解产生的HCl易挥发,将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,C错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,利用反应的现象比较,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,可比较水和乙醇中氢的活泼性,D正确。
5.C 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热,淀粉发生水解,可以制备淀粉水解液,A正确;草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大,故提纯草酸晶体,需加热溶解粗产品,趁热过滤杂质,然后冷却结晶,过滤,用冰水洗涤以减少晶体损失,最后干燥,能达到实验目的,B正确;消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸,只能说明草酸为二元酸,不能达到实验目的,C错误;向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则说明高锰酸钾被还原,可以证明草酸具有还原性,能达到实验目的,D正确。
6.C 检验Cl-应先加硝酸酸化,排除C等离子的干扰,再加AgNO3溶液,A错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象,不能判断反应的速率,B错误;向1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1ml·L-1KI溶液,反应中碘离子过量,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色,说明溶液中仍存在铁离子,则FeCl3与KI之间是可逆反应,C正确;氯化钠溶解度受温度影响较小,应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,D错误。
7.D 浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨,但是氨的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,A错误;浓硝酸与Cu反应产生NO2气体,NO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,NO2是大气污染物,但NO2若用水吸收,会发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气,B错误;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行,C错误;浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应,产生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,SO2是大气污染物,可以用NaOH溶液吸收,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,为防止倒吸,安装了倒扣漏斗,D正确。
8.B CO2与NaOH溶液反应气体减少从而使瓶中压强降低,溶液被压入形成喷泉,A正确;该反应为放热反应,导致大试管中温度升高压强增大,红墨水左低右高,B错误;由于HCl极易溶于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C正确;两固体加热产生NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D正确。
9.A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,虽然反应生成气体,但是气体不进入集气瓶中,可以用液面变化来说明反应能量变化,A正确;Cu的焰色试验火焰呈绿色,不能用铜丝代替铂丝,B错误;NO与氧气反应,不能选排空气法收集NO,C错误;重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液,因此应装在酸式滴定管中,丁装置是碱式滴定管,D错误。
10.C 测定镁铝合金中铝的质量分数,可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积,从而求出铝的量,A正确;可用活泼金属Na与该有机物反应,并测定生成氢气的体积,从而确定两者比例关系,B正确;测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法,该方法需要加热,或取一定质量晶体,先测Na2SO4,再求H2O,利用两者物质的量之比求出x,图示装置不能实现,C错误;用水溶解该混合物,测定生成氧气的体积,从而求出Na2O2的含量,D正确。
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原型糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热
未见砖红色沉淀,说明纤维素水解的产物中不含还原型糖
B
验证SO2的漂白性
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去,说明SO2具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,再加蒸馏水,沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底
向1 mL 0.1
ml·L-1 FeCl2溶液中滴入0.1 ml·L-1 AgNO3溶液5 mL,再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀,说明Fe2+与Ag+的反应有一定限度
选项
操作
现象
结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸,再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
菠菜汁中含有Fe3+
B
将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中
铜丝表面由黑色变为红色
乙醇具有还原性
C
相同温度下,用pH计分别测定0.010 ml·L-1 HF溶液和0.010 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更小
Ka(HF)<
Ka(CH3COOH)
D
向0.01 ml·L-1 FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体
溶液颜色加深
Fe3+水解程度增大
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
选项
实验目的
实验方案
A
制备淀粉水解液
向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热
B
提纯草酸晶体
向草酸粗产品中加入适量水,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,干燥
C
验证草酸为二元弱酸
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D
验证草酸的还原性
取酸性KMnO4溶液于试管中,滴加草酸溶液,溶液颜色逐渐褪去
选项
实验目的
实验操作
A
证明某无色溶液中含有Cl-
取少量溶液,加入盐酸后,滴入AgNO3溶液,观察现象
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
C
证明FeCl3与KI之间是可逆反应
向1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
D
除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
选项
a中的液体
b中的
物质
c中收集
的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
稀硫酸
CaCO3
CO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
1.(2023·陕西咸阳一模)下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是( )
2.(2023·四川宜宾二诊)下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
3.(2023·山东平度二模)根据实验操作方案和现象所得出的结论正确的是( )
A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,证明气体X可能是NH3
B.将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,证明铁锈中含有Fe2+
C.向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸,证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明NH4HCO3显碱性
4.(2023·湖南怀化二模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
5.(2023·广东东莞二模)淀粉水解液在催化剂的作用下,经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质,已知:草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
6.(2023·内蒙古呼和浩特调研改编)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是( )
命题角度2 装置型实验方案及评价
7.(2023·内蒙古呼和浩特调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是( )
8.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预期实验目的的是( )
9.(2023·湖南衡阳3月诊断)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养,用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验,能达到实验目的的是( )
A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化
B.乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C.丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO
D.丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
10.(2023·天津十二校联考)标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是( )
A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B.确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
热点提速练9 化学实验设计及评价
1.D 使用新制的Cu(OH)2检验还原型糖时,应在碱性条件下进行,故浓硫酸催化纤维素水解后,应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热,观察是否有砖红色沉淀生成,A错误;验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中,观察品红溶液是否褪色,B错误;向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,因为蛋白质发生盐析,再加水蛋白质又能重新溶解,C错误;Fe2+与Ag+反应的离子方程式为Fe2++Ag+Ag+Fe3+,检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底,即检验是否还有Fe2+,滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明还有Fe2+,则Fe2+与Ag+的反应有一定限度,D正确。
2.B KSCN遇Fe3+变红,稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明菠菜里含的是Fe3+还是Fe2+,A错误;将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中,氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水,乙醇具有还原性,B正确;相同温度下,用pH计分别测定0.010ml·L-1HF溶液和0.010ml·L-1CH3COOH溶液的pH,HF溶液pH更小,pH越小,酸性越强,电离常数越大,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),C错误;向0.01ml·L-1FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,Fe3+浓度变大,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,平衡向右移动,但是Fe3+水解程度变小,D错误。
3.A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,SO2+2NH3+H2O+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl,证明气体X可能是NH3,A正确;浓盐酸能还原KMnO4,溶液紫色褪去,无法证明铁锈中含Fe2+,B错误;向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,生成的CO2中混有挥发出的HCl,HCl也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀,无法证明碳酸酸性大于硅酸,C错误;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH4HCO3受热分解产生碱性气体NH3,D错误。
4.D NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀,而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至溶液出现红褐色,A错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2水解产生的HCl易挥发,将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,C错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,利用反应的现象比较,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,可比较水和乙醇中氢的活泼性,D正确。
5.C 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热,淀粉发生水解,可以制备淀粉水解液,A正确;草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大,故提纯草酸晶体,需加热溶解粗产品,趁热过滤杂质,然后冷却结晶,过滤,用冰水洗涤以减少晶体损失,最后干燥,能达到实验目的,B正确;消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸,只能说明草酸为二元酸,不能达到实验目的,C错误;向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则说明高锰酸钾被还原,可以证明草酸具有还原性,能达到实验目的,D正确。
6.C 检验Cl-应先加硝酸酸化,排除C等离子的干扰,再加AgNO3溶液,A错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象,不能判断反应的速率,B错误;向1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1ml·L-1KI溶液,反应中碘离子过量,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色,说明溶液中仍存在铁离子,则FeCl3与KI之间是可逆反应,C正确;氯化钠溶解度受温度影响较小,应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,D错误。
7.D 浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨,但是氨的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,A错误;浓硝酸与Cu反应产生NO2气体,NO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,NO2是大气污染物,但NO2若用水吸收,会发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气,B错误;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行,C错误;浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应,产生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,SO2是大气污染物,可以用NaOH溶液吸收,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,为防止倒吸,安装了倒扣漏斗,D正确。
8.B CO2与NaOH溶液反应气体减少从而使瓶中压强降低,溶液被压入形成喷泉,A正确;该反应为放热反应,导致大试管中温度升高压强增大,红墨水左低右高,B错误;由于HCl极易溶于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C正确;两固体加热产生NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D正确。
9.A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,虽然反应生成气体,但是气体不进入集气瓶中,可以用液面变化来说明反应能量变化,A正确;Cu的焰色试验火焰呈绿色,不能用铜丝代替铂丝,B错误;NO与氧气反应,不能选排空气法收集NO,C错误;重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液,因此应装在酸式滴定管中,丁装置是碱式滴定管,D错误。
10.C 测定镁铝合金中铝的质量分数,可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积,从而求出铝的量,A正确;可用活泼金属Na与该有机物反应,并测定生成氢气的体积,从而确定两者比例关系,B正确;测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法,该方法需要加热,或取一定质量晶体,先测Na2SO4,再求H2O,利用两者物质的量之比求出x,图示装置不能实现,C错误;用水溶解该混合物,测定生成氧气的体积,从而求出Na2O2的含量,D正确。
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原型糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热
未见砖红色沉淀,说明纤维素水解的产物中不含还原型糖
B
验证SO2的漂白性
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去,说明SO2具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,再加蒸馏水,沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底
向1 mL 0.1
ml·L-1 FeCl2溶液中滴入0.1 ml·L-1 AgNO3溶液5 mL,再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀,说明Fe2+与Ag+的反应有一定限度
选项
操作
现象
结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸,再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
菠菜汁中含有Fe3+
B
将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中
铜丝表面由黑色变为红色
乙醇具有还原性
C
相同温度下,用pH计分别测定0.010 ml·L-1 HF溶液和0.010 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更小
Ka(HF)<
Ka(CH3COOH)
D
向0.01 ml·L-1 FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体
溶液颜色加深
Fe3+水解程度增大
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
选项
实验目的
实验方案
A
制备淀粉水解液
向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热
B
提纯草酸晶体
向草酸粗产品中加入适量水,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,干燥
C
验证草酸为二元弱酸
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D
验证草酸的还原性
取酸性KMnO4溶液于试管中,滴加草酸溶液,溶液颜色逐渐褪去
选项
实验目的
实验操作
A
证明某无色溶液中含有Cl-
取少量溶液,加入盐酸后,滴入AgNO3溶液,观察现象
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
C
证明FeCl3与KI之间是可逆反应
向1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
D
除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
选项
a中的液体
b中的
物质
c中收集
的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
稀硫酸
CaCO3
CO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
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