适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练九（附解析）

这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练九（附解析），共4页。试卷主要包含了下列关于材料的说法正确的是，某化合物的结构如下图所示等内容，欢迎下载使用。

A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B.a是氧化产物
C.整个过程转移电子数可能为2.5NA
D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
3.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M中所有碳原子可能共平面
B.M、N、P均能与金属钠反应
C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
4.(2023·四川攀枝花第三次统考)某化合物的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W、X的原子序数之和等于Y的原子序数,Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中,不正确的是( )
A.Z元素可能位于第三周期
B.该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构
C.X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键
D.在一定条件下,X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应
5.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阳极的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑
C.反应结束后阳极区pH减小
D.每转移2 ml e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
6.(2023·四川成都蓉城名校联盟第三次联考)根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是( )
7.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2
B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2
C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)
D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
选择题专项练(九)
1.B 青铜、铝合金属于合金,不是无机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,A错误;有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,天然橡胶是聚异戊二烯,都属于有机高分子材料,B正确;钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700℃左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故钢化玻璃与普通玻璃成分相同,C错误;玻璃、水泥都属于硅酸盐产品,新型陶瓷属于新型无机非金属材料,D错误。
2.B KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,则气体单质a为O2;固体为MnO2和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,MnO2被还原为MnCl2,单质b为Cl2。氯元素最多参与了3个氧化还原反应,A错误。KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,气体单质a为O2,O元素化合价上升,O2是氧化产物,B正确。整个过程中发生反应2KClO32KCl+3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余,则消耗0.4mlKClO3,转移2.4ml电子,第二步反应消耗0.1mlMnO2,转移0.2ml电子,两步反应共转移2.6ml电子,若氯酸钾有剩余,则转移电子数会更多,C错误。若用足量浓硫酸代替浓盐酸,第一步产生0.4mlKCl,加入浓硫酸后也可得到浓盐酸,而MnO2和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生氯气,则MnO2不能完全反应,生成Cl2的物质的量减小,D错误。
3.A M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子,该碳原子和所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构,则M中所有碳原子不可能共面,A错误。M和N分子中有羟基,P分子中有羧基,都能与金属钠反应生成氢气,B正确。P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基,能与氢气加成;有羧基,能与醇发生取代反应;有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确。苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应,则含有羧基,苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、
—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共有5种同分异构体,D正确。
4.C W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W能形成1个共价键,W是H;Y能形成3个共价键,X能形成4个共价键,W、X的原子序数之和等于Y的原子序数,Z的最外层电子数等于X的原子序数,则X是C、Y是N,Z是O或S,若Z是S,S位于第三周期,A正确;C、N、O(或S)在该化合物分子中都满足8电子结构,B正确;H2O2、C2H6、N2H4等既含非极性共价键又含极性共价键,C错误;在一定条件下,CH4、H2O、H2S均能与氯气发生反应,D正确。
5.A 由题干电解池装置图可知,金属阳极DSA发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极的主要电极反应为
+6e-+6H+
+2H2O。失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极,电子不会进入溶液,A错误;阳极发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,B正确;阳极反应消耗阳极区的水,则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大,pH减小,C正确;氧气逸出,氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极,当转移4mle-时,阳极电解质溶液减少2ml水,则转移2mle-时,阳极电解质溶液减少1ml水,其质量为18g,D正确。
6.A 氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液浓度不同,颜色不同,应控制酸性高锰酸钾溶液浓度相同且等量,改变草酸的浓度,D错误。
7.C 随着lg的增大,则H++F-HF逆向移动,F-浓度增大,溶解平衡逆向移动,c(Sr2+)减小,则-lgc(Sr2+)增大,对应曲线L2,同理L1代表-lgc(F-)与lg的关系。取lg=1,代入图示数据可知-lgc(F-)=2.2,c(F-)=1×10-2.2ml·L-1,-lgc(Sr2+)=4,c(Sr2+)=1×10-4ml·L-1,Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)=1×10-4×(1×10-2.2)2=1×10-8.4,A错误;取lg=1,代入图示数据可知-lgc(F-)=2.2,则-lgKa=lg=lg-lgc(F-)=1+2.2=3.2,Ka=10-3.2,数量级为10-4,B错误;a点溶液中存在电荷守恒:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),C正确;由题图可知c点处c(Sr2+)=c(F-),溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),则溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-),D错误。
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相对大小
向装有1 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液的试管中,先滴加1~2滴2 ml·L-1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
B
探究淀粉的水解产物
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后,向水解液中滴加银氨溶液,加热
C
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中,加蒸馏水完全溶解后,滴加BaCl2溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.01 ml·L-1和5 mL 0.02 ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中,分别加入2 mL 0.01 ml·L-1的草酸溶液