适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十（附解析）

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A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能
D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素
2.(2023·浙江宁波模拟)某固体混合物含NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、FeCl3、CuCl2中的两种或两种以上化合物,溶于水发生化学反应,且得到澄清溶液,推测可能存在的物质不合理的是( )
A.AlCl3、NaOH
B.NH4Cl、AgNO3、NaOH
C.Na2SiO3、FeCl3
D.KHSO3、KMnO4
3.(2023·河北衡水检测)柠檬烯具有特殊香味,可溶于乙醇或乙醚,难溶于水,其结构简式如图所示,有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.柠檬烯的分子式为C10H18
B.柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上
C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
D.柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
4.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)( )
5.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是( )
A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4价等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
6.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺
[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是( )
A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.若溶液中减少了0.1 ml Cr2,则电路中至少转移了1.2 ml电子
C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2C+N2↑+14H2O
D.乙池中C极应与甲池中的N极相连
7.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
选择题专项练(十)
1.A 汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,A正确。
2.C AlCl3、NaOH二者可发生反应,若NaOH过量,生成偏铝酸钠、NaCl和H2O,得到澄清溶液,故A正确;NH4Cl、AgNO3、NaOH可发生反应生成银氨溶液和氯化钠,得到澄清溶液,故B正确;Na2SiO3、FeCl3二者相互促进水解生成硅酸沉淀、氢氧化铁沉淀,得到悬浊液,不符合题意,故C错误;KHSO3、KMnO4二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰,可得到澄清溶液,故D正确。
3.D 由柠檬烯的结构简式可知,其分子式为C10H16,A错误;柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子,其中有1个饱和碳原子与3个碳原子成键,所有碳原子一定不在同一平面上,B错误;柠檬烯分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C错误;柠檬烯分子中含有碳碳双键,可与溴单质发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
4.C 实验室中制备的Cl2中含有HCl,除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水,而不是NaOH溶液,A错误;浓硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2,而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2,B错误;实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中含有少量的杂质HCl,可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl,C正确;实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯,这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸汽等杂质,由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂,应该用NaOH溶液来除杂,D错误。
5.C 由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置,其中元素Q位于第四周期,可知元素X位于第二周期,元素Y、Z位于第三周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设X的最外层电子数为x,则x+x+2+x+3=17,解得x=4,则X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素,Q为As元素。原子半径:r(As)>r(S)>r(Cl),故A正确;X为C元素,有-4、+2、+4价等多种价态,故B正确;S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,H2SO3、HClO是弱酸,故C错误;Q是As元素,最高化合价为+5价,H3AsO4中As元素为+5价,故D正确。
6.B 依据甲中N极发生的过程为→H2,可以确定N极得到电子,为原电池的正极,则M为原电池的负极,失去电子;再结合乙是模拟工业电解法来处理Cr2废水,涉及的离子反应方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可推断处理Cr2的为Fe2+,则乙中Fe电极作为阳极,失去电子,转变为Fe2+,C极为阴极,得到电子。M为负极,失去电子,N为正极,得到电子,所以H+透过质子交换膜由左向右移动,A错误;若溶液中减少了0.1mlCr2,结合离子反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,电解至少产生了0.6mlFe2+,结合Fe极的电极反应Fe-2e-Fe2+,可知电路中至少转移1.2ml电子,B正确;M极为原电池的负极,失去电子,结合甲可看出,有机废水转化产生了H+,则电极反应为H2N(CH2)2NH2-16e-+6H2O2C+N2↑+20H+,C错误;乙池中C极为电解池的阴极,应与电源的负极相连,即与M极相连,D错误。
7.D 根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3ml·L-1、2×10-3ml·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知,t时刻改变的条件是增大I-浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,C错误;反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K==5×1018,D正确。
选项
气体
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
B
SO2
浓硝酸
Na2SO3
饱和NaHSO3溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH
酸性KMnO4溶液