适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律（附解析）

这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律（附解析），共7页。
1.(2023·四川德阳诊断)我国科学家合成一种点击化学试剂X2Y2M2Q,X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e-分子,19Q衰变方程M+H。下列说法错误的是( )
A.Q2与XQ均为无色气体
B.1M与2M的相对分子质量相同
C.同一周期中,Z的最高价含氧酸酸性最强
D.Y、M形成简单氢化物的还原性:Y>M
2.(2023·江苏南京联考)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是( )
A.离子半径:X2->Y+
B.沸点:H2W>H2X
C.R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D.工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
3.(2023·四川资阳诊断)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:XW
4.(2023·江苏扬州期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.由X、Y组成的化合物是离子化合物
B.X、Y、W简单离子半径:r(W)>r(Y)>r(X)
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
5.(2023·陕西渭南一模)2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中,意外发现一种安全、高效合成化合物,其结构简式如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:YW
D.常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
6.(2023·陕西西安新城区二模)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期,且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同,四种元素可以形成结构如图所示的化合物M和阴离子P。下列说法正确的是( )
A.原子半径:WX
4.(2023·陕西西安铁一中学检测)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
5.(2023·四川绵阳诊断)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
A.Y的位置是第三周期第ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
6.(2023·重庆九龙坡期中)某公司研发出了一种新型除草剂,其结构如图所示,其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,M与Z同主族,W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是( )
A.简单离子半径:M>Z>W
B.氧化物对应水化物的酸性:Z强于M
C.X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的最简单化合物的稳定性
D.X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
7.(2023·内蒙古呼和浩特第一次质检)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径X>Y>Z
B.W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点
C.W、X、Z可形成共价化合物
D.一定条件下,Y的单质能将W从WX2中置换出来
8.(2023·内蒙古赤峰4月模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 ml·L-1 A的水溶液pH为1,B分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y形成的二元化合物只有两种
B.Z元素在同周期元素中原子半径最小
C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构
参考答案
专题五 物质结构 元素周期律
A组 基础巩固练
1.A X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e-分子,则X为H元素,三种化合物分别为H2S、N2H4、H2O2,则M为O元素、Y为S元素、Z为N元素;根据19Q的衰变方程,M的质子数为8,可确定Q的质子数为9,Q为F元素。F2为淡黄绿色气体,HF为无色气体,A错误;1O与2O的质量数之和都为20,则二者的相对分子质量相同,B正确;Z为N元素,在第二周期中,元素的最高价含氧酸酸性最强的是HNO3,C正确;非金属性S小于O,则它们形成简单氢化物的还原性:H2S>H2O,D正确。
2.A 根据短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、W、R分别是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。核外电子排布相同时,核电荷数越小半径越大,离子半径:O2->Na+,A正确;水分子能形成氢键,沸点:H2O>H2S,B错误;Cl氧化物对应水化物的酸性不一定强于S氧化物对应水化物的酸性,如酸性:H2SO4>HClO,C错误;工业上用电解熔融态Al2O3的方法制备金属Al,D错误。
3.C 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅元素,Y是氮元素,Z是氧元素,W是氯元素。A项,原子半径:X>Y>Z。B项,气态氢化物的稳定性:XY(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y。
4.A 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y原子的最外层有3个电子,Y的原子序数大于X的原子序数,则Y为Al元素;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素;W与X位于同一主族,则W为S元素。由X、Y组成的化合物为Al2O3,属于金属氧化物,是离子化合物,A项正确;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+),B项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:SiS,故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项错误。
5.D X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,Y与W是同一主族元素,Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键,则Y是O元素、W是S元素;X能形成3个共价键,X是N元素;Z形成1个共价键,Z是F元素。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,简单离子半径S2->O2->F-,A错误;H2O分子间形成氢键,所以最简单氢化物的沸点:H2O>H2S,B错误;F元素没有正价,F元素没有含氧酸,C错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,所以常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸,D正确。
6.B X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同,X形成3个共价键和一个配位键,X最外层有5个电子,W形成一个共价键,W为非金属元素,则为H元素,Z形成2个共价键,Z最外层电子数为6,结合X、Y、Z同周期且均为非金属元素,则Z为O元素,X为N元素,Y形成3个共价键,Y为B元素。原子半径为WO2-,A正确;虽然N的非金属性比P强,但N的含氧酸的酸性不一定强于P的含氧酸,如HNO2的酸性比H3PO4弱,B错误;X与Y组成的最简单化合物为CH4,Z与X组成的最简单化合物为NH3,C的非金属性比N弱,则化合物的稳定性CH4X>Y,A错误;W的简单氢化物是CH4,X的简单氢化物是H2O,H2O分子间存在氢键,故CH4的沸点小于H2O,B正确;W、X、Z可形成共价化合物碳酰氯COCl2,C正确;镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑,D正确。
8.B W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温下,0.1ml·L-1A的水溶液pH为1,则A为一元强酸,则A为HCl或HNO3;B为10电子分子,能与酸反应,则B为NH3;D具有漂白性,E为单质,则A不能为HNO3,只能为HCl,D为HClO,E为Cl2,C为氯化铵;则W为氢元素、X为氮元素、Y为氧元素、Z为氯元素。氮与氧形成的化合物有多种,如NO、NO2、N2O、N2O3等,A错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,Cl元素在第三周期中原子半径最小,B正确;W、Y可组成化合物H2O,W、Z组成化合物HCl,水分子间可以形成氢键,沸点更高,C错误;D为HClO,H原子不满足最外层8e-稳定结构,D错误。
Y
Z
X
W
X
Y
Z
W
T