适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练四（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练四（附解析），共7页。试卷主要包含了下列符号或表征错误的是，下列有关物质用途的说法错误的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式:
C.H2O的VSEPR模型:
D.HClO的空间填充模型:
2.(2023·湖南怀化三模)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性,可用于除铁锈
B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂
D.血浆中C/HC缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
3.(2023·广东惠州一模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
4.(2023·辽宁瓦房店一模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是收集一氧化碳气体
B.根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
5.(2023·广东江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L乙炔中σ键数为2NA,π键数为2NA
B.0.1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中,S的个数为0.2NA
C.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
D.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
6.(2023·齐鲁名校联盟第三次联考)已知Ph代表苯基,Me代表甲基,环戊二烯阴离子()中有6个π电子,是很好的三齿配体,下列说法正确的是( )
A.反应前后钒元素的化合价未发生变化
B.反应前后钒的配位数未发生变化
C.生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D.中所有原子一定共平面
7.(2023·辽宁丹东二模)室温下,通过下列实验探究NaClO溶液的性质。
实验1:测得0.1 ml·L-1 NaClO溶液的pH约为10;
实验2:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象;
实验3:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸,有黄绿色气体生成;
实验4:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中加入双氧水,有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)约为10-10 ml·L-1
B.实验2说明Ka(HClO)>(H2CO3)
C.实验3反应的离子方程式为NaClO+2H++Cl-Cl2↑+Na++H2O
D.实验4中生成的无色气体是O2
8.(2023·陕西铜川二模)脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是( )
A.1 ml该物质能与2 ml NaOH反应
B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C.所有碳原子不可能共平面
D.分子式为C15H20O4
9.(2023·湖北大学附中二模)在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯,反应结束时溶液pH=2.36,该反应的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.可以用溴水除去C2H6中的CH2CH2
B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO
C.该反应过程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
10.(2023·北京门头沟一模)二氧化氯(ClO2,黄绿色,易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图。
下列说法正确的是( )
A.a极与电源的负极连接
B.X溶液显碱性,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C.电解池a极上发生的电极反应为N+3Cl-+4OH--6e-NCl3+4H2O
D.ClO2发生器内发生的氧化还原反应中,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1
11.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
12.(2023·湖北鄂州二模)硫酸工业中,将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,实验测得:v(正)=k正·c2(SO2)·c(O2),v(逆)=k逆·c2(SO3)。
已知:k正、k逆为速率常数,仅受温度的影响。
下列说法错误的是( )
A.达到平衡时,平衡常数和速率常数的关系:K=
B.若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则x=0.85
C.容器Ⅲ中达到平衡时,c(O2)<0.25 ml·L-1
D.当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m13.(2023·辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图,晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是( )
A.该晶体的化学式为CsV3Sb5
B.基态V2+占据的最高能层的符号是M
C.Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
D.若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·ml-1,则该晶体密度为 g·cm-3
14.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C.废水初始2.4D.废水初始pH<2.4时,甲酸的电离程度对回收率影响显著
15.(2023·福建莆田二模)常温下,用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 ml·L-1 CaCl2溶液,消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生。已知:碳酸=4.5×10-7,=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是( )
A.ab段pH升高的主要原因:HC+Ca2+CaCO3↓+H+
B.bc段溶液不可能出现白色沉淀
C.b点:c(H2CO3)D.c点:2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC)
选择题专项练(四)
1.A 聚丙烯的链节为—CH2—CH(CH3)—,A错误。
2.D 血浆“H2CO3/HC”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用,该缓冲体系可用如下平衡表示:H+(aq)+HC(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子,D错误。
3.A 明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子,铝离子与水电离产生的氢氧根结合,产生氢氧化铝胶体,与明矾具有氧化性无关,A错误。
4.B 装置e为安全瓶,防止装置f中的液体倒吸到d中的硬质玻璃管中,A错误;在二氧化碳产生的气压作用下,装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态,说明活塞K一定处于关闭状态,B正确;为防止产生倒吸,实验结束时,应先熄灭酒精灯,继续通入二氧化碳,再关闭活塞K,C错误;装置b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液,D错误。
5.C 乙炔结构式为H—C≡C—H,一个分子中含有3个σ键、2个π键,故标准状况下,22.4L乙炔中σ键数为3NA,π键数为2NA,A错误;未知溶液体积,无法得知S的个数,B错误;7.8gNa2O2为0.1ml,含有共价键的数目为0.1NA,C正确;D2O相对分子质量为20,分子中质子数为10,故18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA,D错误。
6.C 反应前后钒形成的化学键数目改变,其元素的化合价发生变化,A错误;反应前后钒的配位数分别为5、4,发生变化,B错误;氮氮三键一端的氮和钒形成配位键,导致氮氮三键中电子云密度减小,结合力减弱,键长增加,故生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长,C正确;单键可以旋转,故两个苯环不一定在同一平面,D错误。
7.D 由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知,发生水解的ClO-的浓度为10-4ml·L-1,故0.1ml·L-1NaClO溶液中c(ClO-)约为0.1ml·L-1-10-4ml·L-1≈0.1ml·L-1,A错误;向0.1ml·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象,并不能说明未发生反应NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,故实验2不能说明Ka(HClO)>(H2CO3),B错误;NaClO是可溶性盐,离子方程式书写时能拆分,故实验3反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,C错误;NaClO具有强氧化性,当H2O2作还原剂时,则其被ClO-氧化成O2,为无色气体,反应的离子方程式为ClO-+H2O2H2O+Cl-+O2↑,即实验4中生成的无色气体是O2,D正确。
8.A 该物质中含有1个羧基,1ml该物质能与1mlNaOH反应,A错误;脱落酸既有羧基又有羟基可以发生酯化反应,含有碳碳双键可以发生加聚反应,可以燃烧发生氧化反应,B正确;烷基碳原子为sp3杂化,分子内部有两个烷基碳原子周围连接其他碳原子,不可能共面,C正确;由结构简式可知,脱落酸的分子式为C15H20O4,D正确。
9.D 溴水可与乙烯反应生成液态CH2BrCH2Br使之留在洗气瓶内,达到除杂目的,A正确;溴水中存在Br2+H2OH++Br-+HBrO,反应生成酸,则pH<7,B正确;反应结束pH较开始减小,说明生成了更多H+,根据反应过程可观察到,生成BrCH2CH2OH的过程中,另一种生成物应为氢溴酸,C正确;根据反应过程,无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等,D错误。
10.D 该装置为电解池,a极铵根离子失去电子生成NCl3,则a为阳极,b为阴极,阴极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,在ClO2发生器中NCl3和NaClO2反应生成NH3和ClO2。a极为阳极,与电源的正极连接,A错误;在ClO2发生器中,发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,则X溶液显碱性,b为阴极,阴极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,则在b极区流出的Y溶液是稀盐酸,B错误;a极铵根离子失去电子生成NCl3,电极反应为N+3Cl--6e-NCl3+4H+,C错误;在ClO2发生器中:3H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1,D正确。
11.C 陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3,不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积,提高吸收塔内烟气吸收效率,B正确;合成槽内发生反应6NaF+Na[Al(OH)4]+2CO2Na3AlF6+2Na2CO3+2H2O,产物主要是Na3AlF6和Na2CO3,C错误;滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收塔循环利用,D正确。
12.C 该反应的平衡常数K=,A正确。根据三段式及容器Ⅰ中测得的数据可知,在该温度下,该反应的平衡常数K=1.25;容器Ⅱ中,达到平衡时=1,K==1.25,平衡时O2的浓度c(O2)=0.8ml·L-1,列三段式:
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始(ml·L-1)0.5x0.3
变化(ml·L-1)2(x-0.8)x-0.82(x-0.8)
平衡(ml·L-1)0.5-2(x-0.8)0.80.3+2(x-0.8)
0.5-2(x-0.8)=0.3+2(x-0.8),x=0.85,B正确。
容器中浓度商Q=≈1.78>K,此时平衡向逆反应方向移动,则平衡时O2的浓度c(O2)>0.25ml·L-1,C错误。该反应的ΔH<0,温度升高,平衡向逆反应方向移动,k逆增大的幅度更大,则有n>m,D正确。
13.C Cs在晶胞中的位置是顶点,个数为8×=1,V在晶胞中的位置是面上和内部,个数为4×+1=3,Sb在晶胞中的位置是体内和棱上:4+2×+2×=5,故该晶体的化学式为CsV3Sb5,A正确;基态V2+的核外价电子排布为3d3,占据的最高能层的符号是M,B正确;Sb位于元素周期表的第五周期第ⅤA族,C错误;该晶体的化学式为CsV3Sb5,若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg·ml-1,则该晶体密度为ρ=g·cm-3=g·cm-3,D正确。
14.A R3N分子不带电,不能与HCOO-产生静电作用,故该回收利用的原理是R3N与H+形成的R3NH+粒子对HCOO-的静电吸附,A错误;pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K==1.8×10-4,即其Ka的数量级为10-4,B正确;废水初始2.415.D ab段pH升高,则氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,A错误;滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生,说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后,碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸,溶液酸性增强,pH减小,结合图像可知,bc段溶液出现白色沉淀,B错误;b点pH最大,溶质为碳酸氢钠、氯化钙,HC+H2OH2CO3+OH-,Kh=≈2.2×10-8>,则HC水解大于电离,故c(H2CO3)>c(C),C错误;c点pH=7.20,溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)+c(Cl-),由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知,c(Na+)=c(Cl-),则有2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC),D正确。选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
容器
编号
起始浓度/(ml·L-1)
平衡浓度/(ml·L-1)
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.5
x
0.3
Ⅲ
0.3
0.25
0.2