吉林省长春市七十二中2023-2024学年九年级上学期月考化学试卷（10月份）

这是一份吉林省长春市七十二中2023-2024学年九年级上学期月考化学试卷（10月份），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共10小题，共10分）
1．下列生活、生产过程中，发生物理变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．烧制陶瓷C．磨米成粉D．煤气燃烧
2．空气中体积分数最大的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．缺碘会引起甲状腺肿大，碘酸钾是一种常用的补碘剂，补的“碘”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
4．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．汞
5．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（ ）
A．挤压取液B．转移液体
C．滴加液体D．搅拌均匀
6．下列不属于氮气用途的是（ ）
A．用作制氮肥B．用作灯泡的填充气
C．用作火箭的助燃剂D．用作食物防腐的保护气
7．将深颜色衣服和浅颜色衣服一起浸泡，可能会使浅颜色衣服染上深颜色，原因是（ ）
A．分子不断地运动B．分子由原子构成
C．分子在化学变化中可分D．分子本身发生了改变
8．杭州2023年第19届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是（ ）
A．生物质燃气具有可燃性
B．铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物
C．燃料燃烧过程中氧气做助燃剂
D．生物质燃气的优点之一是环保
9．化学中常常有许多“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序，错误的是（ ）
A．给试管中的药品加热时，应先预热，再集中加热
B．制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品
C．高锰酸钾制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面
D．连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，再慢慢的转入胶皮管中
10．下列实验操作(或方案)中，不能达到目的的是（ ）
A．区分白酒和白醋：闻气味
B．区分胆矾和高锰酸钾：观察颜色
C．区分水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰，观察现象
D．区分氮气和二氧化碳：向气体样品中伸入燃着的木条，观察现象
二、非选择题（共40分）
11．用化学用语回答下列问题：
（1）氧气的化学式是 ；
（2）2个氧原子 ；
（3）水的化学式是 。
12．根据如图所示，回答问题：
（1）氯元素的相对原子质量为 ；
（2）氯元素的原子序数是 ；
（3）氯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
13．小明欲量取8mL的稀硫酸溶液进行实验，回答下列问题。
（1）小明应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒；
（2）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 保持水平；
（3）若量取液体时采用俯视的方法，会导致量取的液体体积 (填“偏大”或“偏小”)。
14．空气是一种宝贵的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）氧气由气态变为液态的过程中，体积变小，从微观角度解释原因是 ；
（2）先被分离出来主要是氮气，由此分析液氮的沸点比液氧 (填“高”或“低”)；
（3）“贮存在蓝色钢瓶”中的“剩余液体”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
15．如图是氢气和氯气反应的微观示意图，回答问题。
（1）每个氢气分子中有 个氢原子；
（2）写出“在点燃的条件下，氢气和氯气生成氯化氢”反应的文字表达式 ；
（3）该反应属于 (填基本反应类型)反应。
16．根据如图所示实验回答问题。
（1）实验1中，硫在氧气中燃烧产生 火焰。实验过程中，硫燃烧产生的有刺激性气味的气体是 ；
（2）实验2中，反应前后二氧化锰的化学性质和 都不变；
（3）氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂。实验2 (填“能”或“不能”)比较二氧化锰和氧化铜的催化效果。
17．同学们分别进行了如图所示实验。回答下列问题。
（1）实验1是验证人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制加入的澄清石灰水的浓度、温度和 相同；
（2）实验2探究的是 对分子运动速率的影响；
（3）实验3中，酚酞溶液变成 色；
（4）与实验3相比，实验4中装置的优点是 。
18．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是 ；
（2）将KClO3和MnO2混合加热制取氧气：
①该反应的符号表达式为 ；
②若选择A做为发生装置，需将装置进行改进，具体操作是 ；
③不能选择E作为氧气的收集方法，因为氧气具有的物理性质是 ；
（3）乙炔是一种密度与空气相近，难溶于水的气体。收集乙炔可选择的装置是 。
19．从微观角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）从图中能够获得的信息是 ____ (填字母序号)；
A．苯分子间有间隔
B．分子可以构成物质
C．硅原子是由原子核和核外电子构成
（2）由图可知，氯化钠由Cl−和 构成；
（3）过氧化氢分子含有“过氧基”(−O−O−)，因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，下列物质中可作杀菌消毒剂的是 (字母填序号)。
20．空气是宝贵的自然资源，化学小组以“探究空气的奥秘”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】认识空气的组成
二百多年前，拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，选择汞的理由是 ____ 。
A．生成物氧化汞是固体
B．不和空气中的其他物质发生反应
C．汞蒸气有毒
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）现代化学中，可利用图1装置结合传感器测定空气中氧气含量。实验过程中图1集气瓶内气体温度和压强的变化趋势如图2所示：
按照正确操作进行实验，反应刚开始，集气瓶内压强升高的原因是 。图2中，a点处压强突然增大，导致“压强突然增大”的操作是 。
（3）【任务二】保护空气
请写出一种空气污染物 。
（4）图3是某地PM2.5来源分布图，下列措施有利于降低PM2.5的是 。
A.减少私家车的使用，积极倡导绿色出行
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.工业生产的废气直接排放到空气中
（5）【任务三】探究空气中氧气的性质
兴趣小组同学按照图4进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，集气瓶中少量水的作用是 。
（6）该化学反应的符号表达式是 。
（7）为探究铁丝燃烧所需的O2含量，化学小组使用直径为0.38mm的细铁丝，分别在不同体积分数的氧气中点燃，数据和现象记录如下：
小明认为，集气瓶中O2含量至少达到60%，0.38mm细铁丝才能燃烧。其他同学认为该结论不准确，理由是 。
（8）通过以上实验，说明铁丝燃烧时火星的多少与 有关。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 高粱酿酒 ，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 烧制陶瓷 ，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 磨米成粉，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 煤气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答；空气中体积分数最多的是氮气，占78%
【解答】空气的组成成分及体积分数如下：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%，其它气体和杂质是0.03%
故选B
【点评】记住空气的组成成分及体积分数是解答本题关健．
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】碘酸钾是一种常用的补碘剂，补的“碘”指的是碘元素，与原子、分子、粒子等形式无关。
故答案为：D。
【分析】宏观上，元素组成物质。
4．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 水 是由水分子构成的，故不符合题意；
B. 氯化钠 是由钠离子、氯离子构成的，故不符合题意；
C. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意；
D. 汞是汞原子构成的，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、滴管吸液时要提起在外挤压胶头，排出空气，再伸入液体中吸液，不符合题意；
B、滴管不能倒置，防止药品腐蚀胶头，不符合题意；
C、滴加液体时要在容器上方垂直悬空滴加，符合题意；
D、滴管不能用于搅拌，不符合题意；
故选C。
【分析】根据胶头滴管的使用方法及注意事项分析。
6．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气含有氮元素，可以用作制氮肥 ，故不符合题意；
B. 氮气的化学性质稳定，用作灯泡的填充气 ，故不符合题意；
C. 氮气不能支持燃烧，氧气具有助燃性，氧气可以用作火箭的助燃剂 ，故符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，用作食物防腐的保护气，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氮气的性质决定用途分析。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色；
故答案为：A。
【分析】根据分子是在不断地运动的分析。
8．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 生物质燃气可以燃烧，具有可燃性，故正确，不符合题意；
B. 铝合金主要成分是金属铝，还含有其它元素，铝合金是混合物，故错误，符合题意；
C. 燃气燃烧需要氧气作为助燃剂，故正确，不符合题意；
D. 生物质燃气的优点之一是清洁安全，环保，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的资料，合金的特点分析。
9．【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A. 给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热，否则会使试管炸裂，故正确，不符合题意；
B. 制取气体时，需要先检查装置气密性，然后再装入药品，故正确，不符合题意；
C. 用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管从水中拿出，防止水倒吸炸裂试管，然后移去酒精灯，故错误，符合题意；
D. 连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，再慢慢的转入胶皮管中，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、 根据给试管中的药品加热操作的注意事项分析。
B、根据制取气体时，需要先检查装置气密性，然后再装入药品分析。
C、根据用高锰酸钾加热分解制取氧气操作的注意事项分析。
D、根据连接胶皮管和玻璃管的操作分析。
10．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 有芳香醇气味的是白酒，有酸味的是白醋，可用闻气味的方法区分，故正确，不符合题意；
B. 胆矾为蓝色，高锰酸钾为紫红色，胆矾和高锰酸钾观察颜色能区别，故正确，不符合题意；
C. 加二氧化锰，过氧化氢分解产生气泡，水不明显变化，可以鉴别，故正确，不符合题意；
D. 氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，向气体样品中伸入燃着的木条，观察现象无法区分氮气、二氧化碳，故错误，符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
11．【答案】（1）O2
（2）2O
（3）H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧气的化学式是 O2。
（2）2个氧原子 表示为2O。
（3）水的化学式是 H2O。
【分析】（1）氧气分子为双原子构成的。
（2）元素符号前有数字表示多个原子。
（3）1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
12．【答案】（1）35.45
（2）17
（3）非金属
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表里，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
（2）在元素周期表里，左上角的数字表示原子序数，氯元素的原子序数是 17.
（3）氯元素名称有气字旁，属于非金属元素。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13．【答案】（1）10
（2）凹液面最低处
（3）偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）8mL接近1 0mL，所以小明应选择 1 0mL的量筒。
（2）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
（3）若量取液体时采用俯视的方法，读数比实际体积大，会导致量取的液体体积 偏小。
【分析】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
14．【答案】（1）分子间隔变小
（2）低
（3）混合物
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氧气由气态变为液态的过程中，体积变小，从微观角度解释原因是分子间有间隔，气态氧气间的间隔大于液态分子间间隔，所以分子间隔变小了。
（2）空气中含有氮气、氧气等，氮气、氧气的沸点不同，先被分离出来主要是氮气，由此分析液氮的沸点比液氧 低。
（3）“贮存在蓝色钢瓶”中的“剩余液体”含有液态的氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于 混合物。
【分析】（1）根据分子间有间隔，气态氧气间的间隔大于液态分子间间隔分析。
（2）根据空气中含有氮气、氧气等，氮气、氧气的沸点不同分析。
（3）根据混合物的概念分析。
15．【答案】（1）2
（2）氢气+氯气→点燃氯化氢
（3）化合
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）每个氢气分子中有 2个氢原子。
（2）“在点燃的条件下，氢气和氯气生成氯化氢”反应的文字表达式为氢气+氯气→点燃氯化氢。
（3）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。
【分析】（1）每个氢气分子是由 2个氢原子构成的。
（2）在点燃的条件下，氢气和氯气生成氯化氢。
（3）根据化合反应的特点分析。
16．【答案】（1）蓝紫色；二氧化硫
（2）质量
（3）不能
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）实验1中，硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫气体，会产生蓝紫色火焰。实验过程中，硫燃烧产生的有刺激性气味的气体是 二氧化硫。
（2）实验中，二氧化锰为过氧化氢溶液分解反应的催化剂，所以反应前后二氧化锰的化学性质和 质量 都不变。
（3）氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂。实验 2中过氧化氢溶液的浓度不同，又分别添加了二氧化锰、氧化铜，所以不能比较二氧化锰和氧化铜的催化效果。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧原理、实验现象， 二氧化硫的性质分析。
（2）根据催化剂的特点分析。
（3）根据控制变量法，变量应该是一种分析。
17．【答案】（1）滴入的澄清石灰水的量
（2）温度
（3）红
（4）环保、节约、简便、安全(合理即可)
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】（1）实验1是验证人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。根据控制变量法，实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制加入的澄清石灰水的浓度、温度和 滴入的澄清石灰水的量相同。
（2）实验2中，品红的量相同，水的温度不同，探究的是 温度对分子运动速率的影响。
（3）实验3中，浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变成 红 色。
（4）与实验3相比，实验4中装置的优点是装置气密性好， 环保、节约、简便、安全等。
【分析】（1）根据控制变量法，实验时，变量是一种，其它条件相同分析。
（2）根据实验2中，品红的量相同，水的温度不同分析。
（3）根据实验3中，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性分析。
（4）根据装置的特点分析。
18．【答案】（1）试管
（2）KClO3→△MnO2KCl+O2↑；将试管口略向下倾斜；氧气密度比空气略大
（3）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管。
（2）将KClO3和MnO2混合加热制取氧气：
①该反应为氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气，符号表达式为 KClO3→△MnO2KCl+O2↑ ；
② 若选择A做为发生装置，需将装置进行改进，具体操作是将试管口略向下倾斜，防止药品里的水倒流回到试管底使试管炸裂；
③ E 为向下排空气法收集气体，不能选择E作为氧气的收集方法，因为氧气具有的物理性质是氧气密度比空气略大。
（3）乙炔是一种密度与空气相近，难溶于水的气体。收集乙炔可用排水法收集，选择的装置是 D。
【分析】（2）①该反应为氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气。
② 根据加热固体操作的注意事项分析。
③ 根据氧气具有的物理性质分析。
（3）根据乙炔是一种密度与空气相近，难溶于水的气体分析。
19．【答案】（1）A；B
（2）Na+
（3）D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、苯分子图象及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故正确；
B、分子可以构成物质，比如苯是由苯分子构成的，故正确；
C、根据微观示意图，无法判断硅原子是由原子核和核外电子构成，故错误；
故答案为：AB。
（2）由图可知，氯化钠由氯离子和 钠离子构成，氯离子表示为Cl-， 钠离子表示为Na+。
（3）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），分子结构中含有“过氧基”结构，该物质可作杀菌消毒剂。
A. 该分子的结构中不含过氧基，不能作杀菌消毒剂，故错误。
B. 该分子的结构中不含过氧基，不能作杀菌消毒剂，故错误。
C. 该分子的结构中不含过氧基，不能作杀菌消毒剂，故错误。
D. 该分子的结构中含有过氧基，能作杀菌消毒剂，故正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据微观示意图，粒子的组成，结构分析。
（2）根据由图可知，氯化钠由氯离子和 钠离子构成分析
（3）根据过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-）分析。
20．【答案】（1）A；B；D
（2）红磷燃烧放热，气体膨胀，导致压强增大；打开弹簧夹
（3）二氧化硫
（4）AB
（5）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
（6）Fe+O2→点燃Fe3O4
（7）无法判断氧气含量在50%～60%. 之间铁丝燃烧情况
（8）含碳量
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）A. 生成物氧化汞是固体 ，故符合题意；
B. 不和空气中的其他物质发生反应，故符合题意；
C. 汞蒸气有毒 ，故不符合题意；
D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故符合题意；
故答案为：A B D。
（2）按照正确操作进行实验，结合图2曲线，刚开始反应时，气体压强逐渐增大，集气瓶内压强升高的原因是 红磷燃烧放热，气体膨胀，导致压强增大 。
图中，a点处压强突然增大，导致“压强突然增大”的操作是 打开弹簧夹。
（3）一种空气污染物如二氧化硫、二氧化氮、臭氧等。
（4）A. 减少私家车的使用，积极倡导绿色出行 ，有利于降低PM2.5，故符合题意；
B. 用风能与太阳能发电替代燃煤发电，有利于降低PM2.5，故符合题意；
C. 工业生产的废气直接排放到空气中，会污染空气，不利于降低PM2.5，故不符合题意；
故答案为：AB。
（5）兴趣小组同学按照图进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，会生成高温的四氧化三铁，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
（6） 该化学反应为铁在氧气中点燃反应会生成四氧化三铁，符号表达式是Fe+O2→点燃Fe3O4 。
（7）小明认为，集气瓶中氧气含量至少达到60%，0.38mm细铁丝才能燃烧。通过分析数据、现象可知，0.38mm的铁丝在氧气60%燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功，在50%时已经难以燃烧的，其他同学认为该结论不准确，理由是 无法判断氧气含量在50%~60%之间铁丝燃烧情况。
（8）通过以上实验，说明铁丝燃烧时火星的多少与含碳量 有关。
【分析】（1）根据用汞定量研究了空气的成分是由的特点分析。
（2）按照结合图2曲线，刚开始反应时，气体压强逐渐增大， 红磷燃烧放热分析 。
根据图中，a点处压强突然增大， 打开弹簧夹，与外界大气相通分析。
（3）根据空气污染物分析。
（4）根据保护空气的措施分析。
（5）根据进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验操作的注意事项分析。
（6） 铁在氧气中点燃反应会生成四氧化三铁。
（7）根据通过分析数据、现象可知，0.38mm的铁丝在氧气60%燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功，在50%时已经难以燃烧的分析。
（8）根据实验，数据、现象分析。O2含量
90%
70%
60%
50%
现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红