安徽省合肥市庐江县2023-2024学年九年级上学期期末质量评价化学预测试题

这是一份安徽省合肥市庐江县2023-2024学年九年级上学期期末质量评价化学预测试题，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁水铸锅B．汽油挥发C．煤炭燃烧D．水的沸腾
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．氧气有助燃性，常用作燃料
D．空气中二氧化碳含量过多会形成酸雨
3．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
4．以下用过氧化氢溶液制取氧气的部分实验操作正确的是（ ）
A．装置气密性 B．加过氧化氢溶液
C．制取并收集氧气 D．检验氧气是否收集满
5．下列物质中，加“.”元素的化合价呈＋7价的是（ ）
A．KMnO4B．NH4NO3C．KIO3D．NO2
6．探月的目的之一是获取核聚变燃料——氦－3，以解决地球能源危机。若“氦－3”在元素周期表中表示如图，则下列正确表示氦－3原子结构示意图的一项是（ ）
A．B．C．D．
7．硅是重要的半导体材料，X＋H2一定条件__3HCl＋Si (高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiClB．SiCl4C．SiHCl3D．SiH2Cl3
8．对于Na和Na+的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
9．下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，正确的是（ ）
A．性质：二氧化碳和一氧化碳都具有可燃性
B．构成：二氧化碳和一氧化碳均由碳原子和氧原子构成
C．用途：二氧化碳可用于灭火；一氧化碳可用于人工降雨
D．危害：大气中二氧化碳过多会导致温室效应；一氧化碳会引起中毒
10．下列排序错误的是（ ）
A．地壳中元素含量：由高到低 氧 硅 铝
B．空气中物质的体积分数：由高到低 N2 O2 CO2
C．气体密度：由大到小 O2 CO2 CO
D．水的净化程度：由高到低 蒸馏 过滤 沉淀
11．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草中会有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1
D．黄酮素中氧元素的质量分数：1612×15+1×10+16×2×100%
12．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①②④③⑤D．①④③②⑤
13．关注安全，健康成长。下列做法不正确的是（ ）
A．厨房油锅着火，迅速盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐公交车
C．闻到燃气气味，立即开窗通风D．毒品危害人体健康，禁止吸毒
14．下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）
A．镁条在空气中燃烧产生白色烟雾
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
15．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氧化物中一定含氧元素，含有氧元素的不一定是氧化物
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
16．下列做法不能为建设“美丽中国”筑牢保障的是（ ）
A．践行绿色出行B．开发清洁能源
C．推进垃圾的分类回收D．用含磷洗涤剂提高洗涤效果
17．如图为实验室电解水的实验装置图，以下说法正确的是（ ）
A．现象分析：正极产生气泡的速率较快
B．变化分析：该变化属于物理变化
C．结论分析：水是由氢气和氧气组成的
D．作用分析：实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
18．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D．自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氦气化学性质的最小粒子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 。
（4）写出如图所示粒子的符号 。
（5）高铁酸钠由Na＋和FeO4-构成，其化学式为 。
22．请在A～G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．石墨 B．氧化钙 C．氧气 D．酒精 E．二氧化碳 F．金刚石
（1）能供给人体呼吸的是 。
（2）可制作铅笔芯的是 。
（3）生石灰的成分是 。
（4）光合作用吸收的气体 。
（5）实验室常用的燃料是 。
23．某同学制作简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉的作用是 、 。
（2）净化后的水是硬水还是软水，可用 来检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用 方法。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试据图回答问题：
（1）图甲是铅元素在元素周期表中的信息，它的原子序数是 ，它的中子数是 。
（2）图乙表示元素周期表的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 ；A 和 B 的原子电子层数 (选填“相同”或“不相同”)。
（3）图乙中的 B、C 元素化学性质相似，是因为它们原子的 相同。
25．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有氧元素，A是单质，B为无色液体，C为黑色固体，D为一种常见气体，可使澄清石灰水变浑浊，E物质含钙元素。图中“→”表示物质之间的转化关系，五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
（1）A、 C的化学式分别是 。
（2）A→B的化学方程式是 。
（3）E＋HCl→B＋D的化学方程式是 。
（4）A转化为C化学反应的类型是 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．如图1、2是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，请回答相关问题：
（1）由图1可知碘元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素， 碘元素的相对原子质量是 。
（2）根据图2中的信息可知，碘原子在化学反应中易 (选填“得”或“失”)电子而形成碘离子，其符号是 。
（3）图3中微粒与碘元素化学性质相似的是 (填字母)，属于稳定结构的是 。
27．氢能源有轨电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物——铝镓合金(镓的元素符号为Ga)和水发生反应来产生，相比在500 ℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示。
（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的化学方程式是 ，该反应的基本类型属于 反应。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出标号①仪器名称： 。
（2）实验室若用A装置制取并收集一瓶较纯净的O2时，选用的收集装置是 (填字母)，写出该反应的化学方程式： 。
（3）若用B、C装置制取并收集另一种无色气体(CO2)，则B中加入的液体药品液面高度应该在 (选填“a”或“b”)处，请写出检验该气体的化学方程式： 。
（4）用图G的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 。
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。则制备并收集一瓶甲烷气体的装置组合是 (填字母，任写一种即可)。
29．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣：为什么脱脂棉能燃烧起来呢？
图1 图2
（1）【提出猜想】小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
（2）【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 。
（3）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 。
（4）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素有 ，依据是 。
（5）【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 。
五、计算题(6分)
30．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6 g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内(烧杯质量为20 g)，再加入50 g足量的稀盐酸使其完全反应(杂质不与盐酸反应)。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总重量(m)的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果保留小数点一位).
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.铁水铸锅是将铁加热至融化，再将铁水注入磨具冷却成型，物质的状态发生了变化，属于物理变化，A项错误；
B.汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；
C.煤炭燃烧有二氧化碳生成，属于化学变化，C项正确；
D.水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化，D项错误；
故答案为：C.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，据此解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
B. 空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，故符合题意；
C. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故不符合题意；
D. 空气中二氧化硫、二氧化氮等气体含量过多，会形成酸雨，不是二氧化碳，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，成分的性质、用途分析。
3．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的一种粒子，B不符合题意；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，C符合题意；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微粒的特性分析
B、根据分子是由原子构成的分析
C、根据离子带电分析
D、根据构成物质的微粒分析
4．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A.长颈漏斗与试管相连，且与外界相连，无法构成密封环境，因此无法验证整套装置的气密性，A项错误；
B.向量筒中倾倒液体药品时，试剂瓶标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，图中瓶塞未倒放，B项错误；
C.实验室用分解过氧化氢来制取氧气，用二氧化锰作催化剂来加快反应速率，因此属于固液不加热型，因氧气不易溶于水，故用排水法收集，C项正确；
D.检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满，图中将带火星的木条伸入到集气瓶中是错误的，D项错误；
故答案为：C.
【分析】A.根据检查装置气密性的方法进行解答；
B.根据液体药品的取用原则进行解答；
C.根据分解过氧化氢制氧气的实验原理及仪器选择进行解答；
D.根据氧气的验满实验操作步骤进行解答.
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A.该化合物中，钾显+1价，氧显-2价，把锰的化合价设为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，列出式子：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价，故A符合题意；
B.硝酸根的化合价是-1价，氧是-2价，把氮元素化合价设为y，根据原子团的化合价等于原子团内各元素化合价之和，列出式子：y+(-2)×3=-1，则y=+5，故B不符合题意；
C.该化合物中，钾显+1，氧显-2价，把碘的化合价设为z，根据在化合物中正负化价的代数和为零，列出式子：（+1）+z+(-2)×3=0，则z=+5，故C不符合题意；
D.在该化合物中，氧显-2价，把氮元素化合价设为w，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，列出式子：w+(-2)×2=0，则w=+4，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物里正负化合价的代数和为零进行分析判断。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据题给周期表中单元格的信息可知为氦元素，氦元素是2号元素，核内质子数与核外电子数均为2，
故答案为：B.
【分析】本题考查原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后，元素种类不变，原子个数不变，由题中化学方程式可知生成物中有1个Si原子、3个H原子、3个Cl原子，而反应物中只有2个H原子，故还应含1个Si原子、1个H原子和3个Cl原子，C项正确；故答案为：C.
【分析】所有化学反应均遵循质量守恒定律，在化学反应前后，元素种类不变、原子个数不变，据此进行解答。
8．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：A、Na和Na+两者核内质子数相同，故属于同种元素，故A正确；
B、粒子分为分子、原子和离子，对于Na和Na+分别属于原子和离子，故不属同种粒子，故B错误．
C、Na原子失电子变成阳离子Na+，故二者的电子数一定不同，故C错误；
D、钠原子失去1个电子后形成钠离子，所以Na和Na+中电子层数不同，故D错误．
故选A．
【分析】根据钠原子失去1个电子后形成钠离子，所以Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，A项错误；
B.二氧化碳和一氧化碳均是由分子构成，在描述时可说二氧化碳分子和一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，B项错误；
C.二氧化碳不具有可燃性、且不具有助燃性，常用于灭火；人工降雨用的是干冰，即固态的二氧化碳，不是一氧化碳，C项错误；
D.二氧化碳是温室气体， 大气中二氧化碳过多会导致温室效应；一氧化碳具有毒性，可引起中毒，D项正确；
故答案为：D.
【分析】A.根据二氧化碳的不可燃性，一氧化碳的可燃性进行解答；
B.根据二氧化碳和一氧化碳的组成元素及表述方式进行解答；
C.根据二氧化碳的用途进行解答；
D.根据二氧化碳对大气环境的影响及一氧化碳的毒性进行解答.
10．【答案】C
【知识点】气体的净化；空气的组成；测定空气中的氧气含量；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A.地壳中元素含量由高到低的顺序是依次为：氧、硅、铝、铁等，故选项正确；
B.空气的成分按体积分数计算由高到低的顺序是氮气（78%）、氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、稀有气体（0.94%），故选项正确；
C.标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，二氧化碳的密度是1.977g/L，一氧化碳的密度是1.25g/L，由大到小顺序是二氧化碳、氧气、一氧化碳，故选项错误；
D.水的净化程度由高到低为蒸馏、过滤、沉淀，故选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量来分析；
B、根据空气中各成分气体的含量来分析；
C、根据物质的密度来分析；
D、根据水的净化方法分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】：A.化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中原子的个数，所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故A正确；
B.物质由元素组成，根据化学式可知黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：1×10＝18：1，故C正确；
D、一个黄酮素分子中含有2个氧原子，所以黄酮素中氧元素的质量分数为：16×212×15+1×10+16×2 ×100% ，故D错误。
故答案为D。
【分析】：A.根据化学式中元素符号右下角数字进行分析判断；
B.根据物质由元素组成进行分析判断；
C.根据物质中元素的质量比进行分析判断；
D.根据物质中元素的质量分数进行分析判断。
12．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：①④③②⑤。
故答案为：D。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验）进行分析解答即可．
13．【答案】B
【知识点】常见的毒品与药品；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 ，可快速隔绝空气，从而达到灭火的目的，A项正确；
B.携带易燃易爆物品乘坐公交车，存在安全隐患，容易发生事故，不能保证乘客人身安全，B项错误；
C. 当闻到燃气气味，应立即开窗通风，不要开关任何电器、不使用电话，避免产生火花引起爆炸，C项正确；
D. 毒品危害人体健康，禁止吸毒 ，D项正确：
故答案为：B.
【分析】A.根据灭火的原理进行解答；
B.根据易燃易爆品的相关规定进行解答；
C.根据燃气泄漏的处理措施进行解答；
D.根据毒品对人体健康的危害进行解答.
14．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，说法不符合题意。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，说法符合题意。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，说法不符合题意。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，在空气中烧至红热，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
15．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.单质中只含一种元素，但只含一种元素的不一定是单质，例如O2和O3的混合物也只含一种元素，但不是单质，A项错误；
B. 离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如电子，B项错误；
C. 氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的不一定是氧化物 ，例如O2，C项正确；
D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，也有可能是由原子构成，例如氦气、氖气等稀有气体，D项错误：
故答案为：C.
【分析】A.单质是由同种元素组成的纯净物，据此进行解答；
B.带电的粒子有电子、离子、质子等，据此进行解答；
C.氧化物是指只含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，据此进行解答；
D.原子、分子、离子均可以直接构成相应的物质，据此进行解答.
16．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 践行绿色出行，就是采用对环境影响较小的出行方式，节约能源、提高能效、减少污染，A项符合题意；
B.开发清洁能源，可以减少化石燃料燃烧对环境的污染，B项符合题意；
C.推进垃圾分类回收，可减少对环境的污染，C项符合题意；
D.用含磷洗涤剂进行清洗，会污染水资源，D项不符合题意；
故答案为：D.
【分析】建设“美丽中国”，其中的重要一项就是保护环境，据此分析每个选项进行解答。
17．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.电解水实验中， 电源正极生成氧气，电源负极生成氢气，一般情况下，氢气与氧气的体积比值2：1，即负极产生气泡的速率较快，A项错误；
B.水在通电的条件下生成氧气和氢气，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；
C.通过实验可知，水由氢元素与氧元素构成，C项错误；
D. 硫酸钠具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性，D项正确；
故答案为：D.
【分析】A.根据电解水实验现象进行解答；
B.根据电解水实验原理进行解答；
C.根据电解水实验结论与正确表述进行解答；
D.根据物质的导电性进行解答.
18．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 将混合物通过灼热的CuO固体，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中的一氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 甲烷和氢气都能燃烧生成水，烧杯内壁都有水雾出现，现象相同，无法鉴别，故错误，符合题意；
C. CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，无明显现象，可以区分，故正确，不符合题意；
D. 铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引固体粉末，分离铁粉和铜粉，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
B、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、根据铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引分析。
19．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，但不能吸附水中的钙镁离子，不能使硬水软化，故不符合题意。
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速度较慢，故不符合题意。
C. 氮气的化学性质较稳定，常温下不易与其他物质反应，可用作粮食瓜果保护气，故符合题意。
D. “水循环”主要通过水的三态变化实现，是通过物理变化实现的。“氧循环”“碳循环”主要为氧气和二氧化碳之间的转化，是通过化学变化实现的。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水软化的方法为蒸馏或煮沸分析；
B、根据过氧化氢的分解速度较慢分析；
C、根据氮气的化学性质较稳定分析；
D、根据自然界中物质循环时发生的变化分析。
20．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A.分解过氧化氢制氧气，在此过程中，二氧化锰是催化剂，可以加快反应速率，反应前后二氧化锰的质量不变，A项错误；
B. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 ，一开始没有氧气产生，B项错误；
C.高锰酸钾分解产生了氧气，固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，因此，锰元素的质量分数改变，C项错误；
D.电解水实验生成氧气与氢气体积比为1：2，D项正确；
故答案为：D.
【分析】A.二氧化锰在过氧化氢分解过程中作催化剂，催化剂在反应前后质量与化学性质均不发生改变，据此进行解答；
B.根据加热氯酸钾制氧气的实验现象进行解答；
C.根据反应前后元素质量守恒进行解答；
D.根据电解水的实验现象及结论进行解答.
21．【答案】（1）He
（2）Al
（3）H+12O
（4）Mg2＋
（5）Na2FeO4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）氦气是原子化合物，保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，故答案为：He；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；
（3）H2O中氢元素的化合价为+1价，故答案为：H+12O；
（4）题图为离子结构示意图，核内质子数为12，核外电子数为10，表示原子失去2个电子，即镁离子，故答案为： Mg2＋ ；
（5） 高铁酸钠由Na＋和FeO42−构成 ，根据化合物中正负化合价和为0，故答案为 Na2FeO4 ；
【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，但氦气是原子化合物，据此进行解答；
（2）地壳中元素含量由高到低居前四位的是氧、硅、铝、铁，据此进行解答；
（3）根据化合价的规律进行解答；
（4）根据原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数，进行解答；
（5）根据化合物中正负化合价和为0进行解答.
22．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）E
（5）D
【知识点】氧气的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）能供给人体呼吸的是氧气，故答案为：C；
（2）石墨为灰黑色固体，化学性质稳定，可用作铅笔芯，故答案为：A；
（3）生石灰的成分是氧化钙，故答案为B；
（4）光合作用吸收的气体是二氧化碳，故答案为：E；
（5）实验室常用的燃料是酒精，故答案为：D；
【分析】（1）氧气可用供给呼吸和支持燃烧，据此进行解答；
（2）石墨为灰黑色固体，化学性质稳定，据此进行解答；
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，据此进行解答；
（4）光合作用是指绿色植物（包括藻类）把二氧化碳和水转化成有机物同时释放出氧气的过程，据此进行解答；
（5）实验室常用的燃料是酒精，据此进行解答.
23．【答案】（1）过滤；吸附
（2）肥皂水
（3）煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1） 小卵石、石英砂、和蓬松棉的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质，活性炭的作用是吸附 ，故答案为：过滤、吸附；
（2）用肥皂水检验硬水和软水，故答案为：肥皂水；
（3）生活中最常见的硬水软化的方法是煮沸，故答案为：煮沸；
【分析】（1）小卵石、石英砂、和蓬松棉的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质，活性炭的作用是吸附异味和色素，据此进行解答；
（2）用肥皂水检验硬水和软水，据此进行解答；
（3）生活中最常见的硬水软化的方法是煮沸，据此进行解答.
24．【答案】（1）82；125
（2）B＞A＞C；相同
（3）最外层电子数
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)根据元素周期表中的信息可知原子序数为82，根据原子序数=质子数，质子数+中子数=相对原子质量，可知中子数=207-82=125，故答案为：82、125；
（2）根据元素周期表的排布顺序可知原子序数B>A>C，A和B位于同一周期，原子的核外电子层数相同，故答案为：B>A>C、相同；
（3）B、C位于同一主族，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故答案为：最外层电子数；
【分析】（1）元素周期表中每一格包括原子序数、元素名称、元素符号、相对于种子质量，在原子结构中原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量，据此进行解答；
（2）元素周期表从左到右，原子序数依次增大，同一周期，原子的核外电子层数相同，据此进行解答；
（3）位于同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似.
25．【答案】（1）O2、Fe3O4(或CuO)
（2）2H2＋O2点燃__2H2O
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑(合理即可)
（4）化合反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知A是氧气，C是四氧化三铁或氧化铜，故答案为：O2、Fe3O4或CuO；
（2）A→B为氧气和氢气反应生成水，方程式为2H2+O2=点燃2H2O，故答案为：2H2+O2=点燃2H2O；
（3）由分析知，E是碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑，故答案为： 2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑；
（4）A转化为C即是氧气和铁反应生成四氧化三铁或氧气和铜反应生成氧化铜，两个反应均为化合反应，故答案为：化合反应.
【分析】根据题意知 A、B、C、D、E五种物质中均含有氧元素，A是单质，即A是氧气，D为一种常见气体，可使澄清石灰水变浑浊，即D是二氧化碳，B为无色液体，E物质含钙元素且能与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和B，即E是碳酸钙，B是水，C为黑色固体，A可转化为C，即C是四氧化三铁或氧化铜.据此进行分析.
26．【答案】（1）非金属；126.9
（2）得；I－
（3）B；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1)根据题图中信息可知，碘元素属于非金属元素，碘元素的相对原子质量是126.9，故答案为：非金属；126.9；
（2）根据图2碘原子的原子结构图可知，其最外层电子数为7，容易得电子形成碘离子，故答案为：得；I−；
（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，故与碘元素化学性质相似的是B，最外层电子数为8时（除H、He外）为稳定结构，即C是稳定结构，故答案为：B、C；
【分析】根据原子结构、原子结构示意图、元素周期表可提供的信息，进行解答.
27．【答案】（1）燃烧生成水，无污染
（2）2Al＋3H2OGa__Al2O3＋3H2↑
（3）2Al2O3通电__4Al＋3O2↑；分解
【知识点】合金与合金的性质；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，不产生污染环境的物质，因此被称为“绿色能源”，故答案为：燃烧生成水，无污染；
（2）根据题图分析，反应①为铝镓合金和水反应生成氧化铝、氢气和镓，镓作催化剂，方程式为2Al＋3H2O=镓Al2O3＋3H2↑，故答案为：2Al＋3H2O=镓Al2O3＋3H2↑；
（3）反应②是电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为2Al2O3=通电4Al＋3O2↑，该反应为分解反应，故答案为： 2Al2O3=通电4Al＋3O2↑；分解；
【分析】（1）根据氢能的特点进行解答；
（2）根据题图中反应为与生成物书写化学方程式；
（3）根据题图中反应为与生成物书写化学方程式并判断反应类型.
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）E；2KClO3=△二氧化锰2KCl＋3O2↑
（3）a；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（4）预先在集气瓶内放少量的水(或铺一层细沙)
（5）AE(或AD或AF)
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）标号①仪器名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室若用A装置制取并收集一瓶较纯净的O2，根据图A可知选用的是加热氯酸钾制取氧气，收集纯净的氧气应用排水法收集，故答案为：E；2KClO3=∆二氧化锰2KCl＋3O2↑；
（3）若用B、C装置制取并收集另一种无色气体(CO2)，即选用大理石（或石灰石）与盐酸反应制取二氧化碳，为了防止反应生成的二氧化碳通过长颈漏斗逸出，则B中加入的液体药品液面高度应该在a处，形成液封，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：a；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（4）用图G的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验时，应在集气瓶中加入少量的水或普一层细沙，防止集气瓶炸裂，故答案为：预先在集气瓶内放少量的水(或铺一层细沙) ；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，即选用固固加热型反应装置A，甲烷气体不溶于，且密度比空气小，因此收集甲烷可选用排水法或向下排空气法，即 E(或D或F)，故答案为： AE(或AD或AF) .
【分析】（1）根据实验仪器的名称进行解答；
（2）根据实验室制取氧气和收集氧气的方法进行解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的方法进行解答；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项进行解答；
（5）根据反应物的状态、反应条件和甲烷的性质选择实验装置.
29．【答案】（1）过氧化钠与水反应放出热量
（2）氧气
（3）过氧化钠与水反应放热 ，使吸滤瓶中的气压增大
（4）钠、氢；质量守恒定律
（5）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）【提出猜想】根据物质燃烧的条件（可燃物、有氧气、温度达到可燃物的着火点）：脱脂棉是可燃物， 小明认为过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质，但 脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，即过氧化钠与水反应放出热量. 故答案为： 过氧化钠与水反应放出热量；
（2）【实验与分析】用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明P处气体具有助燃性，是氧气. 故答案为：氧气；
（3）导管口有气泡冒出 ，说明可能是生成了气体，也可能是温度升高，气体压强变大，根据题图分析可知没有生成气体，因此是因为吸滤瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠和水反应放出热量. 故答案为：过氧化钠与水反应放热 ，使吸滤瓶中的气压增大；
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，因此另一种产物一定含有Na元素和H元素. 故答案为：钠、氢；质量守恒定律；
（5） 过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2. 故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.
【分析】（1）根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，进行解答；
（2）根据氧气有助燃性进行解答；
（3）根据温度升高气体压强增大进行解答；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行解答；
（5）根据化学方程式的书写规则进行书写.
30．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则放出气体二氧化碳的质量＝76 g－73.8 g＝2.2 g；
（2） 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
10044=x2.2g，x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g6g×100%≈83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3% .
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，根据题图可知反应前总质量为76g，反应后总质量为73.8g，则放出二氧化碳气体的质量为：76 g－73.8 g＝2.2 g，故答案为：2.2；
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，借助题图中数据分析，可计算出生成气体的质量.再利用三段式计算参加反应的物质的质量，进而计算质量分数.选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合物通过灼热的CuO固体
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
区别CO和CO2
分别通入澄清的石灰水
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.加热一定量的高锰酸钾固体
D.将一定量的水通电电解一段时间
CaCO3
＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100

44
x

2.2g