海南中学美伦校区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份海南中学美伦校区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，填空题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
C．“天和”核心舱中使用陶瓷基复合材料中的氮化硼属于硅酸盐材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和
2．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》记载“矿灰形者，取入缸中，浸三个时，漉入釜中”包含过滤操作
B．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是Fe2O3
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
3．生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．草木灰与硫酸铵混用可提高肥效
B．喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性
C．石油分馏时获取的馏分均为纯净物
D．用来做燃料的煤和天然气是可再生能源
4．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气) =高温2CO；②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．上述反应有一定的限度
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.01 mlNH4+中含有的质子数为0.1NA
B．4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．3.2gO2与O3的混合物中所含氧原子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA
7．下列有关酸雨的说法中不正确的是
A．硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧
B．汽车尾气中的NO2主要源自于汽油中的含氮物质
C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备
8．食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．营养强化剂
二、多选题
9．下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是

A．AB．BC．CD．D
10．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率
B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．合成氨中循环利用N2、H2，以提高产率、降低成本
D．海带提碘时通过浓缩提高cI−，以减少氧化剂的用量
三、单选题
11．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42−，可依次加入足量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+
12．把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mlNO2和0.2mlNO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止，得到固体质量为
A．24gB．36gC．40gD．44.1g
四、多选题
13．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是

A．M的一氯代物有3种
B．W分子中所有碳原子不可能共平面
C．该反应原子利用率为100％
D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1
14．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法都合理的是

A．AB．BC．CD．D
五、工业流程题
15．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：(SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸)

(1)步骤I中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有 (任写一种)；沉淀B为 (填化学式)。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 ，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有 。
(3)步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量CO2，生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式 。
(4)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、 (填化学式)。
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。
六、填空题
16．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈(CH2=CH−CN)聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯(CH2=CH−CH3)与氨、氧气反应制得，而丙烯主要来自石油的裂解，例如：C10H22→2C3H6+X。
(1)X的分子式是为 ，写出X可能的结构简式和名称 。
(2)丙烯腈也可以由某不饱和烃A与HCN一定条件下发生加成反应得到，写出该反应的化学方程式 。
(3)合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维。天然纤维中含有的纤维素属于糖类物质，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为 作用，写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式： 。
七、实验题
17．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为 。
II．用图2所示装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(2)仪器b的名称是 ，b中无水硫酸铜的作用是 。
(3)实验中观察到a中粉末变红(一种单质)，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。
(4)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为 g(保留小数点后一位)。
III．按下图装置进行NH3其他性质实验，A、B容器的容积相同。

(5)先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ；稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
八、原理综合题
18．用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mlCO2和6mlH2发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2)现测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率vH2= 。
②平衡时甲醇的体积分数为 ，反应过程中CO2的最大转化率为 。
(3)下图是以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入氧气的电极为燃料电池的 极(填“正”或“负”)，随着电池工作，电解质溶液的pH如何变化 。

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
九、有机推断题
19．A、B、C、D、E、F、G、H为中学化学常见的有机物，一定条件下能发生下图所示的转化关系：
已知：①A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28；
②C是一种液体燃料，E的分子式为C2H4O2；
③G遇碘水后显蓝色，H是G水解的最终产物。
(1)写出A的电子式： 。
(2)G的分子式： ，B中官能团的名称： ，E中官能团的结构简式： 。
(3)写出C→D的反应方程式并指明反应类型 。
(4)写出H→C的方程式： 。
(5)将H的溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，可观察到的现象是： ，实验室用C和E反应制备F时，所加碎瓷片的作用是： 。
(6)有机物I是A的同系物，分子量比A大14，与A具有相同的官能团。一定条件下I与H2O加成的产物可能有 (写结构简式)。
【参考答案】
1~5 CBBDD 6~8 CBA 9.CD 10.BC 11.B 12.B 13.AD 14.AB
15．(1) 将铝土矿粉碎/适当升温 SiO2
(2)过滤 玻璃棒、漏斗
(3)2AlO2−+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32−
(4)NaOH
(5)17b9a×100%
16．(1)C4H10 CH3CH2CH2CH3正丁烷；CH32CHCH3异丁烷
(2)CH≡CH+HCN→CH2=CH-CN
(3)光合 6CO2+6H2O→光C6H12O6葡萄糖+6O2
17．(1)CaOH2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)球形干燥管 检验是否生成水
(3)2NH3+3CuOΔ3Cu+N2+3H2O
(4)14.4
(5)产生大量的白烟 HCl气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体 石蕊试液进入B瓶，B瓶中溶液变红色
18．(1)AD
(2)0.375ml/L⋅min 30% 75%
(3)正 B
19．(1)
(2)C6H10O5n 碳溴键 −COOH
(3)2C2H5OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；氧化反应
(4)C6H12O6葡萄糖→酒化酶2CH3CH2OH+2CO2↑
(5)出现砖红色沉淀 防止暴沸
(6)CH3CHOHCH3或CH3CH2CH2OH选项
实验目的
分离或提纯方法
原理
A
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
B
分离溶于水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
蔗糖溶液
C
Cu
Fe
FeCl3溶液
D
Mg
Al
NaOH溶液
海水
→淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：Br−→Br2→SO2水溶液HBr→Br2
→制镁工业：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2⋅6H2O→无水MgCl2→Mg
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KClO3、MnO2
a
f
B
H2
Zn、稀硫酸
b
e
C
NO
Cu、浓硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70%硫酸
b
f